甲醇是一种可再生能源.具有广泛的开发和应用前景. (1) 工业上一般采用下列两种反应合成甲醇: 反应Ⅰ:CO (g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1 反应Ⅱ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2 ①上述反应符合“原子经济原则的是 . ②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K). 温度 250 ℃ 300 ℃ 350 � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

(1) 工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应Ⅰ：CO (g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)　ΔH₁

反应Ⅱ：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)　ΔH₂

①上述反应符合“原子经济”原则的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)。

温度	250 ℃	300 ℃	350 ℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中数据判断，ΔH₁______0(填“＞”、“＝”或“＜”)。

③某温度下，将2 mol CO和6 mol H₂充入2 L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝0.2 mol·L^－¹，则CO的转化率为________，此时的温度为________(从上表中选择)。

(2)下列各项能作为判断反应Ⅰ在2 L的密闭容器中达到化学平衡状态的依据的

是_______（填序号字母）。

A．容器内CO、H₂、CH₃OH的浓度之比为1∶2∶1

B．2v(H₂)₍_正) ＝ v(CO)₍_逆)

C．容器内压强保持不变

D．混合气体的密度保持不变

(3)已知在常温常压下：

①2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(g) ΔH₁＝－1 275.6 kJ·mol^－¹

②2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g) ΔH₂＝－566.0 kJ·mol^－¹

③H₂O(g)===H₂O(l)　ΔH₃＝－44.0 kJ·mol^－¹

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：

(1)①Ⅰ　②＜　③80%　250 ℃

(2)C

(3)CH₃OH(l)＋O₂(g)===CO(g)＋2H₂O(l) ΔH＝－442.8 kJ·mol^－

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A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大。A、D同族，B、C同周期。A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B的原子数之比为4∶1，由A、C组成的两种化合物乙、丙都是液态，乙中A、C原子数之比为1∶1，丙中A、C原子数之比为2∶1，由D、C组成的两种化合物丁和戊都是固体，丁中D、C原子数之比为1∶1，戊中D、C原子数之比为2∶1，写出下列物质的化学式：甲____________，乙____________，丙____________，丁____________，戊____________。