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    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)

    A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2:MnO2+4HCl Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

    B．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体:Al3++3H2O Al(OH)3↓+3H+

    C．Na2O2溶于水产生O2:Na2O2+H2O 2Na++2OH-+O2↑

    D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应: HC+Ca2++OH- CaCO3↓+H2O

     

    D

    【解析】

    试题分析：A、HCl为强电解质，HCl应拆为H+、Cl?，错误；B、明矾溶于水产生Al(OH)3胶体，所以离子方程式中Al(OH)3应注明胶体，错误；C、离子方程式没有配平，O原子不守恒，错误；D、少量的NaOH与Ca(HCO3)2中1个HCO3?反应，正确。

    考点：本题考查离子方程式的书写。

     

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    镁—次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池主要工作原理如图所示，其正极反应为：ClO－ + H2O + 2e－ = Cl－ + 2OH－，关于该电池的叙述正确的是

    A．该电池中镁为负极，发生还原反应

    B．电池工作时，OH－向正极移动

    C．电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小

    D．该电池的总反应为：Mg + ClO－ + H2O = Mg(OH)2↓+ Cl－

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省广州市番禺区高考统考（一）理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

    A．常温常压下，1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA

    B．1 mol.L-1CuCl2溶液含有2NA个Cl-

    C．1 mol Na 与足量 O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子

    D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NA

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省十校联考高三下学期理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下，下列说法不正确的是

    元素

    甲

    乙

    丙

    丁

    戊

    化合价

    －3

    －2

    ＋1

    －4

    －1

     

    A．丙的常见氧化物有两种

    B．气态氢化物稳定性：甲>乙

    C．丁的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应

    D．原子半径大小：甲<丙

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省枣庄市高三下学期第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知：苯和卤代烃在催化剂作用下可以生成烷基苯和卤化氢。根据以下转化关系（生成物中所有无机物均已略去），回答下列问题：

     

    。

    （1）D的结构简式为 ，E、H中所含官能团的名称分别是 、 。

    （2）①②③④⑤⑥反应中属于消去反应的是 。

    （3）写出⑥的反应方程式 。

    写出H→I的反应方程式 。

    （4）简述验证G中含有氯元素的方法是 。

    （5）写出一种符合下列要求的F的同分异构体的结构简式;

    ①F的同分异构体中属于酯类，能发生银镜反应，且苯环上的一氯取代物只有两种： 。

    ②F的同分异构体中属于醇类，能发生银镜反应，且苯环上的一氯取代物只有两种： 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省枣庄市高三下学期第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是（ ）

    A．“雨后彩虹”是一种自然现象，与胶体的知识有关

    B．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

    C．“通风橱”是一种负责任的防污染手段，可使有害气体得到转化或吸收

    D．长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的C02反应使瓶内气体减少形成“负压”之故

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省文登市高三第三次统考理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是(N A表示阿伏加德常数)

    A．1molCu与足量硫反应生成Cu2S，转移的电子数为2 N A

    B．R2+的质量数为A，中子数为N，则ngR该价态的氧化物中含质子数为N A

    C．氯化铁生成Fe(OH)3 胶体的离子方程式：Fe3＋+3H2O =Fe(OH)3↓+3H＋

    D．在加入铝片能生成氢气的溶液中一定共存的离子组：Na+、Ba2+、Cl－、NO3－

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年天津市高三年级4月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    化学反应原理对于工业生产和科研有重要意义

    I、下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：

    化学反应

    平衡常数

    温度

    973 K

    1173 K

    ①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)

    K1

    1．47

    2．15

    ②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)

    K2

    2．38

    1．67

    ③CO(g) ＋H2O(g)CO2(g) ＋H2(g)

    K3

    ？

    ？

     

    请回答：

    （1）反应①是 （填“吸热”或“放热”）反应。

    （2）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝__________(用K1、K2表示)。

    （3）要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有 _____(填写字母序号)。

    A．缩小反应容器的容积

    B．扩大反应容器的容积

    C．升高温度

    D．使用合适的催化剂

    E．设法减小平衡体系中的CO的浓度

    （4）若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：

    ①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时__________________； t8时__________________。

    ②若t4时降压， t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线。

    II、（5）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2．某种电化学装置可实现如下转化：2CO2＝2CO+O2，CO可用作燃料．已知该装置的阳极反应为：4OH--4e-＝O2↑+2H2O，则阴极反应为 。

    （6）某空间站能量转化系统的局部如图所示，其中的燃料电池采用KOH溶液作电解液。

    如果某段时间内，氢氧储罐中共收集到33．6L气体（已折算成标准状况），则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为 mol。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年北京市通州区高三年级模拟考试（一）理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中，正确的是

    A．糖类、油脂和蛋白质都是人体所需要的营养素

    B．节日焰火的五彩缤纷是某些金属单质性质的体现

    C．化学反应能够制造出新的物质，同时也能制造出新的元素

    D．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂

     

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