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    X(g)＋aY(g)bZ(g)
    反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是
    A．a=1,b="1"B．a=2,b="1"
    C．a=2,b="2"D．a=3,b=2
    AD
    平衡后气体的物质的量为(0.5＋0.5a＋0.5b)mol，气体的密度之比与体积成反比，体积之比又等于物质的量之比，故有：  1＋a=2b 所以a=1时，b=1；a=3时，b=2。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)  △H＜0。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化

    关系如右图。下列说法正确的是     
    A．图中的两条曲线，X是表示NO2浓度随时间的变化曲线
    B．前10 min内用v(NO2)表示的化学反应速率为0.06 mol/(L·min)
    C．25 min时，导致平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为1L
    D．a、b、c、d四个点中，只有b、d点的化学反应处于平衡状态

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应N2＋3H22NH3　△H＜0，达到平衡后，为使H2的转化率增大，下列说法正确的是（  ）
    A．升高温度，降低压强，增加氮气
    B．降低温度，增大压强，加入催化剂
    C．升高温度，增大压强，增加氮气
    D．降低温度，增大压强，分离部分氨

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于m A (g)＋n B (g)p C(g)＋q D(g)的平衡体系，当升高温度时，平衡混合气体对氢气的相对密度从16.5变成16.9，则下列说法正确的是   (     )
    A．m+n> p+q，正反应是放热反应
    B．m+n> p+q，正反应是吸热反应
    C．m+n< p+q，逆反应是放热反应
    D．m+n< p+q，逆反应是吸热反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    将2 mol H2O和2 mol CO置于1 L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：
    2H2O(g)2H2＋O2           2CO＋O22CO2
    (1)当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是___________和___________，或___________和___________。(填它们的分子式)
    (2)若平衡时O2和CO2的物质的量分别为n(O2)平=a mol，n(CO2)平=b mol。试求n(H2O)平="______" 。(用含a、b的代数式表示)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对可逆反应N2+3H22NH3，用υ(H2)和υ(N2)分别表示其中的化合反应的速率，用υ(NH3)表示其中分解反应的速率。下列能说明反应已达到平衡状态的是(      )
    A．3υ(N2)=υ(H2)B．υ(H2)=υ(NH3)
    C．2υ(H2)=3υ(NH3)D．υ(N2)=3υ(H2)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将 1molSO2和1molO2通入一体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡，SO3为0.3mol。若此时移走0.5molO2和0.5molSO2，则重新达到平衡后，SO3的物质的量为                        （   ）
    A．0.3mol B．0.15mol
    C．小于0.15mol D．大于0.15mol，小于0.3mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    化学在能源开发与利用中起到十分关键的作用．氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．
    Ⅰ、氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行如图实验（图中所用电极均为惰性电极）
    （1）对于氢氧燃料电池中，下列表达不正确的是______．
    A、a电极是负极，OH-移向负极
    B、b电极的电极反应为：O2+2H2O+4e-→4OH-
    C、电极总反应式为：2H2+O2
    点燃
    .
    2H2O
    D、电池中电解质溶液的pH保持不变
    E、氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
    （2）如图装置中盛有100mL 0.1mol?L-1 AgNO3溶液，当氢氧燃料电池中消耗氢气112mL（标准状况下）时，则此时右图装置中溶液的pH=______．（溶液体积变化忽略不计）
    Ⅱ、氢气是合成氨的重要原料．工业上合成氨的反应是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1
    （1）下列事实中，不能说明上述可逆反应已经达到平衡的是______．
    ①N2、H2、NH3的体积分数不再改变
    ②单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2
    ③单位时间内生成3n mol N-H键的同时生成n mol N≡N
    ④用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2
    ⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变
    ⑥混合气体的总物质的量不再改变
    （2）已知合成氨反应在某温度下2.00L的密闭容器中进行，测得如下数据：
    时间（h）
    物质的量（mol）    		01234
    N21.50n11.20n31.00
    H24.504.203.60n43.00
    NH30.000.20n21.001.00
    根据表中数据计算：
    ①反应进行到2小时时放出的热量为______kJ．
    ②0～1小时内N2的平均反应速率______mol?L-1?h-1
    ③此条件下该反应的化学平衡常数K=______（保留两位小数）．
    ④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1mol，化学平衡向______方向移动（填“正反应”或“逆反应”或“不移动”）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在一固定容积为2L的密闭容器中加入2molA和3molB，保持温度为30℃，在催化剂存在的条件下进行下列反应：2A（g）+3B（g）?3C（g），2分钟达到平衡，生成1.5molC，此时，平衡混合气中C的体积分数为ω1；若将温度升高到70℃后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，C的物质的量为2.1mol，体积分数为ω2，请回答下列问题，
    （1）该反应在30℃时平衡常数K1=______，焓变△H______0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）该反应在30℃时平衡混合气中C的体积分数为ω1=______；从反应开始到达到化学平衡状态时v（A）=______mol/（L?min）
    （3）该反应在70℃时平衡常数为K2，则K1______K2（填“＞”、“=”或“＜”）
    （4）70℃时，若保持温度不变，在2L的密闭容器中加入4molA和6molB，当反应重新达到平衡时，C的体积分数为ω3，则ω3______ω2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （5）可以判断2A（g）+3B（g）?3C（g）反应已经达到平衡的是______
    A．2v（B）=3v（A）
    B．密闭容器中总压强不变
    C．密闭容器中混合气体的密度不变
    D．混合气体的平均相对分子质量不再改变
    E．n（A）：n（B）：n（C）=2：3：3．

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