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    【题目】化学反应的发生必然伴随着能量的转化，其最根本的原因是( )

    A.化学反应中一定有新物质生成

    B.能量变化是化学反应的基本特征之一

    C.化学反应通常需要加热等条件才能发生

    D.化学反应中旧的化学键断裂需要吸收能量，新的化学键的形成需要放出能量

    【答案】D

    【解析】

    化学反应的发生是旧键断裂和新键生成的过程，其中旧键断裂吸收的能量和新键生成释放的能量不同，所以化学反应必然伴随能量的变化，故答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25mL的碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20mL刻度处，现将滴定管内溶液全部放出，流入量筒内，所得溶液的体积为（ ）

    A. 5mL B. 20mL C. 大于5mL D. 小于5mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于离子的叙述，正确的是（ ）

    A.阴离子中不可能含金属元素

    B.金属离子参与氧化还原反应时，既可能被氧化又可能被还原

    C.Na2O2中阴阳离子个数比是1：1

    D.NaCl固体不能导电，是因为固体中不存在阴阳离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质互为同系物的是（ ）

    A. 金刚石和石墨 B. CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)-CH3

    C. CH4 和 C2H6 D. 16O和18O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

    t℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K= ．
    （2）该反应为反应（选填“吸热”、“放热”）．
    （3）830℃时，容器中的反应已达到平衡．在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积．平衡移动（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”）．
    （4）若 830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K1.0（选填“大于”、“小于”、“等于”）
    （5）若1200℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2molL﹣1、2molL﹣1、4molL﹣1、4molL﹣1 ， 则此时上述反应的平衡移动方向为 ． （选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（　　）
    A.盐酸的物质的量浓度为1molL
    B.P点时反应恰好完全，溶液呈中性
    C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线
    D.酚酞不能用作本实验的指示剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于甲烷的说法中错误的是（ ）

    A. 甲烷分子是由极性键构成的分子 B. 甲烷分子具有正四面体结构

    C. 甲烷分子中四个C—H 是完全等价的键 D. 甲烷分子中具有非极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨的反应为N2＋3H22NH3＋Q。下表是某次反应时NH3的浓度变化：

    时间（min）

    0

    5

    10

    15

    20

    c(NH3)（mol/L）

    0

    0.30

    0.44

    0.50

    0.50

    完成下列填空：

    （1）由表中数据计算0～10 min时，用H2表示的平均反应速率为________________。降低温度，反应的平衡常数将______________（填“增大”、“减小”或“不变”）。若要增大反应速率且提高H2利用率，可采取的措施有________________。

    （2）若反应中气体混合物的密度保持不变，能否说明该反应已经达到平衡状态？并说明理由。____________________________________________________________________

    （3）用右图所示装置进行有关氨气性质的实验，挤出胶头滴管中的水，打开止水夹后的实验现象是_____________。

    （4）氨气溶于水后溶液显碱性的原因是（用方程式表示）____________________________________________。若在氨水中逐滴滴加盐酸，则溶液的pH将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）；当恰好完全反应时，则c(NH4＋)________c(Cl－)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CoCO3是一种制造锂电池电极的原料。以含钴废渣（主要成分CoO、Co2O3，还含有Al2O3、ZnO等杂质）为原料制备CoCO3的一种工艺流程如下：

    下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol/L计算）

    (1)“酸浸”时通入SO2的目的是__。

    (2)“除铝”时调节溶液pH范围为__，该过程中主要反应的离子方程式为__。

    (3)“萃取”过程可表示为ZnSO4（水层）+2HX（有机层）ZnX2（有机层）+H2SO4（水层），由有机层获取ZnSO4溶液的操作是__。

    (4)“沉钴”时Na2CO3溶液需缓慢滴加的原因是 __。

    (5)CoCO3隔绝空气灼烧可以生成Co2O3，该反应的化学方程式为_______ 。

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