Question

20．下列分子中，各分子的空间构型和中心原子的杂化方式均正确的是（　　）

• A． NH₃   平面三角形   sp³杂化
• B． CCl₄   正四面体  sp³杂化
• C． H₂O   V形    sp²杂化
• D． CO₃^2-   三角锥形   sp³杂化

Answer 1

分析 根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及中心原子杂化方式，价层电子对个数=配原子个数+孤电子对个数．

解答 解：A、NH₃中心原子的价层电子对数=3+$\frac{1}{2}$（5-3×1）=4，杂化方式为sp³，含有一个孤电子对，分子的立体构型为三角锥形，故A错误；
B、CCl₄中心原子的价层电子对数=4+$\frac{1}{2}$（4-4×1）=4，杂化方式为sp³，没有孤电子对，分子的立体构型为正四面体，故B正确；
C、H₂O中心原子的价层电子对数=2+$\frac{1}{2}$（6-2×1）=4，杂化方式为sp³，含有两个孤电子对，分子的立体构型为V形，故C错误；
D、CO₃^2- 中心原子的价层电子对数=3+$\frac{1}{2}$（4+2-3×2）=3，杂化方式为sp²，没有孤电子对，分子的立体构型为平面三角形，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了微粒空间构型及原子杂化方式，根据价层电子对互斥理论来分析解答即可，难点的孤电子对个数的计算方法，为常考查点，要熟练掌握，题目难度中等．