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    【题目】下列物质中属于酸的是( )

    A.HClB.NaOHC.MgD.CO2

    【答案】A

    【解析】

    A. HCl是强酸，A正确；

    B. NaOH是强碱，B错误；

    C. Mg是金属单质，C错误；

    D. CO2是酸性氧化物，D错误；故答案为：A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。D、E、F三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应。请回答下列问题：

    (1)B元素的原子结构示意图是______________；D元素在周期表中的位置是第________周期________族。

    (2)A、B、C和F可组成一种化合物，其原子个数之比为8∶2∶4∶1。写出该化合物的名称及化学式：_______________________,_______________________________。

    (3)写出E2C3分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_______________________________ ,_________________________________。

    (4)A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐(均由四种元素组成)，这两种酸式盐相互反应的离子方程式为_____________________________________________________。

    (5)A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为－1价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为_______________________________。

    (6)向含有a mol E的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高价氧化物对应水化物的溶液，生成沉淀的物质的量不可能为________(填序号)。

    ①a mol　②b mol　③a/3 mol　④b/3 mol　⑤0 ⑥(4a－b) mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铅及其化合物广泛用于蓄电池、机械制造、电缆护防等行业。

    （1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为_________；

    （2）铅蓄电池是一种用途广泛的二次电池。铅蓄电池的电池反应通常表示如下：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4 +2H2O。

    铅蓄电池充电时，二氧化铅电极应与外接电源的_________________（填“正极”或“负极”）相连接，该电极的电极反应式为________________________________。

    （3）利用电解法可制得金属铅。将PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含[PbC14]2-的电解液。用惰性电极电解Na2PbCl4溶液制得金属Pb，装置如下图所示。

    a电极的名称是__________，b电极的电极反应式为______________________

    （4）PbO2可以通过石墨为电极电解Pb(NO3)2 和Cu(NO3)2的混合溶液制取。则阳极发生反应的电极反应式为______________，阴极上观察到的现象是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人们在安徽发现了全国最大的钼矿。周期表中钼元素的相关信息如图所示,下列有关钼的说法错误的是

    A. 95Mo原子核内有53个中子 B. 95Mo原子核外有42个电子

    C. 92Mo、95Mo、98Mo为相同核素 D. 92Mo、95Mo、98Mo的化学性质相似

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A. 反应MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)在室温下不能自发进行，则该反应的△H>0

    B. 原电池输出电能的能力取决于组成原电池的反应物的氧化还原能力

    C. 0.1mol.LCH3COOH溶液加水稀释后，溶液中值减小

    D. 锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用中和滴定法测定烧碱的纯度（烧碱中的杂质不和酸反应），请根据实验回答
    （1）将称量好的8.8g烧碱样品配制成500mL待测液，配制过程使用的主要仪器除500mL容量瓶、量筒、烧杯、胶头滴管外，还有一种必须使用的仪器是 ．
    （2）用式滴定管量取10.00mL待测液于锥形瓶中，滴入几滴酚酞．
    （3）用0.20molL﹣1的标准盐酸滴定待测液，判断滴定终点的现象是： ．
    （4）如果实验操作正确，从滴定开始到结束，溶液中的离子浓度关系可以出现的是（填答案字母序号）
    A.c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
    B.c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）
    C.c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣）
    D.c（Cl﹣）+c（Na+）＞c（OH﹣）+c（H+）
    （5）根据下列数据计算，c（NaOH） mol/L

    滴定次数

    待测液体积（mL）

    标准盐酸体积（mL）

    滴定前读数（mL）

    滴定后读数（mL）

    第一次

    10.00

    0.60

    20.50

    第二次

    10.00

    3.00

    23.10


    （6）经过分析发现，本次实验的测定结果比烧碱的实际纯度偏高，造成误差的可能原因是
    A.滴定前平视，滴定后俯视
    B.未用标准液润洗滴定管
    C.用待测液润洗锥形瓶
    D.不小心将标准液滴在锥形瓶外面．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是(　　)

    A. SO2能使品红溶液褪色，是因为SO2具有氧化性将品红氧化

    B. 9g 重水（D2O）中含有5mol质子

    C. 浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色

    D. 同位素的物理性质和化学性质完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】明矾石和碱式碳酸铝镁[MgaAlb（OH）c（CO3）dxH2O]在生产生活中都有着极为重要的应用．某研究小组对用明矾石制取氢氧化铝等物质，以及碱式碳酸铝镁的组成展开了如下研究，请你参与并完成对有关问题的解答
    （1）明矾石是制取化肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质．具体实验步骤如图1所示：

    ①操作I的名称为
    ②混合肥料的主要成分是（写化学式）．检验滤液Ⅱ中是否含有NH4+的方法是：取少货滤液Ⅱ于试管中，向其中加入适量的NaOH溶液，加热，若产生气体能够使 ， 则证明滤液Ⅱ中含有NH4+
    ③一定条件下，下列物质能与沉淀Ⅱ发生反应的是（填字母）
    a．KSCN 溶液 b．Al c．NaOH 溶液
    ④空气能够为沉淀反应提供足量的（写化学式）．
    （2）碱式碳酸铝镁是常见胃药“达喜”的主要成分．为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行了如下实验：
    ①取碱式碳酸铝镁粉末6.02g，缓缓加入2.0molL﹣1盐酸使其充分混合反应，反应过程中产生气体的体积V（气体）和消耗盐酸的体积V（HC1）的关系如图2所示，则碱式碳酸铝镁中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为
    ②将①反应后得到的混合液再和过量的氢氧化钠溶液充分混合，反应完全后经过过滤、洗涤、干燥得沉淀3.48g，则碱式碳酸铝镁的化学式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验原理或操作正确的是

    A. 选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2

    B. 除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有足量酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶

    C. 洗涤沉淀时(如图2)，向漏斗中加适量水浸没沉淀并搅拌，待水滤尽后重复操作

    D. 将碘酒倒入分液漏斗，加适量四氯化碳振荡后静置，可将碘萃取到四氯化碳中

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