【题目】下列物质与其用途完全符合的有多少条( )
光导纤维 制玻璃 红色油漆或涂料 耐火材料 消毒剂 制纯碱食品漂白剂焊接钢轨制冷剂.人工降雨
A.6B.7C.5D.4
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【题目】化学学习中常用类推方法,下列类推正确的是
A.为直线形分子,也为直线形分子
B.的沸点高于,的沸点也高于
C.中N原子是杂化,中B原子也是杂化
D.能溶于NaOH溶液,也能溶于NaOH溶液
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【题目】已知时下列物质的溶度积单位略。
AgCl | ||||
下列说法正确的是
A.等体积、浓度均为的和溶液混合能产生沉淀
B.向含有浓度均为的和的溶液中慢慢滴入溶液时,先沉淀
C.在悬浊液中加入盐酸时发生反应的离子方程式为
D.时,上述四种饱和溶液的物质的量浓度:
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【题目】将一定量的有机物充分燃烧后的产物通入足量的石灰水中完全吸收,经过滤、洗涤、干燥得沉淀20g, 滤液质量比原石灰水减少7.6g,该有机物可能是( )
A.乙炔B.乙烷C.乙二醇D.乙烯
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【题目】现有常温下甲、乙、丙三种溶液,甲为0.1 mol·L-1的NaOH溶液,乙为0.1 mol·L-1的HCl溶液,丙为0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液,试回答下列问题:
(1)甲溶液的pH=________。
(2)丙溶液中存在的电离平衡为______________(用电离平衡方程式表示)。
(3)常温下,用水稀释0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液时,下列各量随水量的增加而增大的是________(填序号)。
①n(H+) ②c(H+) ③ c(CH3COOH)/c(CH3COO-) ④c(OH-)
(4)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的大小关系为___________。
(5)某同学用甲溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液,得到如图所示的两条滴定曲线,请回答有关问题:
①甲溶液滴定丙溶液的曲线是________(填“图1”或“图2”)曲线。
②a=________。
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【题目】下列叙述正确的是
A. 0.1 mol/LC6H5ONa溶液中:c(Na+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-)
B. Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和Kw均减小
C. pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,c(H+)不相等
D. 在Na2S溶液中加入AgCl固体,溶液中c(S2-)下降
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【题目】下面提到的问题中,与盐的水解有关的正确说法是
①明矾和可作净水剂
②实验室配制溶液时,应先把它溶在盐酸中,而后加水稀释
③氯化铝溶液蒸干不能得到固体
④用三氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体
⑤实验室盛放、等溶液的试剂瓶应用橡皮塞,而不能用玻璃塞
⑥用与两种溶液可作泡沫灭火剂
⑦在或溶液中加入金属镁会产生氢气
⑧长期使用硫酸铵,土壤酸性增强;草木灰与铵态氮肥不能混合施用
⑨比较和等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性
⑩与溶液可作焊接中的除锈剂
A.①④⑦B.②⑤⑧C.③⑥⑨D.全有关
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【题目】常温下,用0.1 mol·L-1的盐酸和25.00 mL 0.1 mol·L-1氨水混合。
(1)当加入10.00 mL稀盐酸时,溶液中的溶质是________(填化学式),溶液的pH______(填“>”、“<”或“=”)7。
(2)当某一时刻溶液中c(NH4+)=c(Cl-),此时溶液的pH____(填“>”、“<”或“=”)7。所加的盐酸体积V ____(填“>”、“<”或“=”)25.00 mL。其原因是_______。
(3)某一时刻溶液中会不会存在:c(Cl-)>c(NH4+),且c(OH-)>c(H+)的关系?_____(填“会”或“不会”)。其原因是________。
(4)已知常温时 ,K(NH3·H2O)=1.8×10-5 当V(HCl)=12.50 mL时,下列离子浓度的大小关系是: c(Cl-) ___ c(NH4+) ,c(OH-) ___ c(H+)。(填“>”、“<”或“=”)。
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【题目】下列实验操作都能够达到预期目的是
A.用pH试纸测定溶液的pH时,需先用蒸馏水润湿试纸,并测得某溶液pH为
B.中和pH与体积均相同的NaOH溶液和氨水,结果消耗的物质的量一样多
C.酸碱中和滴定的终点是指酸和碱恰好完全反应,此时溶液一定呈中性
D.在HCl气氛中蒸干溶液能到得纯净的无水氯化铝
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