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如图所示,将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中.下列分析正确的是

A.K1闭合,铁棒上发生的反应为2H+ + 2e﹣= H2↑

B.K1闭合,石墨棒周围溶液pH逐渐降低

C.K2闭合,铁棒不会被腐蚀,属于外加电流的阴极保护法

D.K2闭合,电路中通过0.4NA个电子时,两极共产生4.48L气体

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年浙江省高二上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

根据下图海水综合利用的工业流程图,判断下列说法正确的是( )

已知:MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。

A.除去粗盐中杂质(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入的药品顺序为:NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

B.在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

C.从能量转换角度来看,氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程

D.从第③步到第⑤步的目的是为了制取并提纯Br2

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科目:高中化学 来源:2017届四川省自贡市高三上学期一诊化学试卷(解析版) 题型:选择题

化学与生产、生活密切相关.下列叙述正确的是

A.煤的干馏和煤的液化均是物理变化

B.“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关

C.糖类、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物

D.用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同

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科目:高中化学 来源:2017届江苏省淮安市高三12月考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列装置或操作能达到实验目的的是

A.用装置甲制取氯气 B.用乙装置除去氯气中的HCl气体

C.用丙装置萃取溴水中的溴单质 D.用丁装置分离乙酸与乙醇

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科目:高中化学 来源:2017届广东省七校联合体高三上学期第二次联考化学试卷(解析版) 题型:填空题

汽车尾气中的NOx是大气污染物之一,用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

(1)已知:

①CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574kJ·mol-1

②CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2=-1160kJ·mol-1

③CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H3=

(2)反应③在热力学上趋势很大,其原因是 。在固定容器中按一定比例混合CH4与NO2后,提高NO2转化率的反应条件是

(3)在130℃和180℃时,分别将0.50mol CH4和a mol NO2充入1L的密闭容器中发生反应③,测得有关数据如下表:

实验编号

温度

0分钟

10分钟

20分钟

40分钟

50分钟

1

130℃

n(CH4)/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

2

180℃

n(CH4)/mol

0.50

0.30

0.18

0.15

① 开展实验1和实验2的目的是

② 130℃时,反应到20分钟时,NO2的反应速率是

③ 180℃时达到平衡状态时,CH4的平衡转化率为

④ 已知130℃时该反应的化学平衡常数为6.4,试计算a=

(4)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池,其原理见图。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y,该电极反应为

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科目:高中化学 来源:2017届江苏省高三上12月月考化学卷(解析版) 题型:填空题

分卤族元素的单质和化合物很多,我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。

(1)卤族元素位于元素周期表的__________区;溴原子基态的价电子排布式为____________。

(2)在一定浓度的溶液中,氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是__________。

(3)请根据下表提供的第一电离能数据判断,最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是__________(写出名称)。


 


 


 


 


 

第一电离能(kJ/mol)
 

1681
 

1251
 

1140
 

1008
 

(4)已知ClO2-为角型,中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为____________,写出一个ClO2-的等电子体__________。

(5)下图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_________。

碘晶体晶胞

A.碘分子的排列有2种不同的取向,2种取向不同的碘分子交替形成层结构

B.用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子

C.碘晶体为无限延伸的空间结构,是原子晶体

D.碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力

(6)已知CaF2晶体(见下图)的密度为ρg/cm3,NA为阿伏加德罗常数,棱上相邻的两个Ca2+的核间距为a cm,则CaF2的相对分子质量可以表示为___________。

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科目:高中化学 来源:2017届江苏省高三上12月月考化学卷(解析版) 题型:选择题

pC类似于pH,是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。如某溶液中某溶质的浓度为1×10-3 mol·L-1,则该溶液中该溶质的pC=-lg(1×10-3)=3。如图为25℃时H2CO3溶液的pC-pH图(若离子浓度小于10-5 mol·L-1,可认为该离子不存在)。下列说法不正确的是

A.某温度下,CO2饱和溶液的浓度是0.05 mol•L-1,其中1/5的CO2转变为H2CO3,若此时溶液的pH约为5,据此可得该温度下CO2饱和溶液中H2CO3的电离度约为0.1% ,

B.25℃时,H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1=10-6

C.向Na2CO3溶液中滴加盐酸至pH等于11时,溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32﹣)+c(OH﹣)+c(HCO3﹣)

D.25℃时,0.1 mol·L-1Na2CO3中c(HCO3﹣)比0.1 mol·L-1NaHCO3中c(HCO3﹣)大

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科目:高中化学 来源:2017届吉林省高三上模拟四化学试卷(解析版) 题型:填空题

在容积为1.0 L的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g)2NO2(g),随温度升高,混合气体的颜色变深。回答下列问题:

(1)反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”);100℃时,体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0~60 s时段,反应速率v(N2O4)为_______mol·L-1·s-1;反应的平衡常数K1为________。

(2)100 ℃时达平衡后,改变反应温度为T,c(N2O4)以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低,经10 s又达到平衡。

①T________100 ℃(填“大于”或“小于”),判断理由是____________________。

②列式计算温度T时反应的平衡常数K2:________________________。

(3)温度T时反应达平衡后,将反应容器的容积缩小到一半,平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动,再次达到平衡后,NO2的浓度 (填“增大”或“缩小”)。

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科目:高中化学 来源:2017届河北省高三上五调考试化学卷(解析版) 题型:选择题

下列各组离子或分子能大量共存,当加人相应试剂后,发生反应的离子方程式书写正确的是( )

选项

离子组

加人试剂

加人试剂后发生反应的离子方程式

A.

NH4+、Fe2+、SO42-

少量Ba(OH)2溶液

2NH4++ SO42- + 2OH- = BaSO4↓+ 2NH3 • H2O

B.

Na+、OH-、Cl-

少量Mg(HCO3)2溶液

Mg2++2HCO3-+4OH-=2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32-

C.

K+、NH3·H2O、CO32-

通人少量CO2

2OH-+CO2=CO32-+H2O

D.

Fe2+、NO3-、HSO3-

NaHSO4溶液

HSO3- +H+ = SO2↑+H2O

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