Question

常温下，用Na₂SO₃溶液吸收SO₂时，溶液pH随n(SO₃^2－):n(HSO₃^－)变化的关系如下表：

n(SO32－):n(HSO3－)	91:1	1:1	9:91
pH	8.2	7.2	6.2

 

以下离子浓度关系的判断正确的是

A.NaHSO₃溶液中c(H^＋)＜c(OH^－)

B.Na₂SO₃溶液中c(Na^＋)＞c(SO₃^2－)＞c(HSO₃^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

C.当吸收液呈中性时，c(Na^＋)＞c(SO₃^2－)＞c(HSO₃^－)＞c(OH^－)=c(H⁺)

D.当吸收液呈中性时，c(Na^＋)＝ c(HSO₃^－)＋2 c(SO₃^2－)

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

试题分析：A、用Na₂SO₃溶液吸收SO₂时，随着吸收的增多，溶液由碱性逐渐变为酸性。由表中信息可知NaHSO₃溶液为酸性溶液，因此c(H^＋)＞c(OH^－)，A项错误；

B、Na₂SO₃溶液中SO₃^2－的水解分两步进行，且以第一步水解为主，所以c (HSO₃^－)应小于c (OH^－)，故B项错误；

C、由表中数据，当c (SO₃^2－)＝c (HSO₃^－)时，pH=7.2，因此当吸收液呈中性时，可推出c (SO₃^2－)＜c (HSO₃^－) ，所以C项错误；

D、溶液显中性，则c(H^＋)＝c (OH^－)，根据电荷守恒c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HSO₃^－)＋2 c(SO₃^2－)，所以c(Na^＋)＝c (HSO₃^－)＋2c (SO₃^2－)，D正确，答案选D。

考点：考查溶液中离子浓度大小比较以及溶液酸碱性的判断等