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£¨2£© CH3COOH(l) + 2O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(l)  ¡÷H2 =" -870.3" kJ/mol
£¨3£© 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)      ¡÷H3 =" -571.6" kJ/mol
Çë¼ÆËã:2C(s) + 2H2(g) + O2(g)= CH3COOH(l)   ¡÷H4 =                         ¡£
¢ò£®ÔÚijζÈÏ£¬ÎïÖÊ(t£­BuNO)2ÔÚÕý¸ýÍé»òCCl4ÈܼÁÖоù¿ÉÒÔ·¢Éú·´Ó¦£º
(t£­BuNO)2¡¡2(t£­BuNO) ¡£¸ÃζÈϸ÷´Ó¦ÔÚCCl4ÈܼÁÖеÄƽºâ³£ÊýΪ1.4¡£
£¨1£©Ïò1LÕý¸ýÍéÖмÓÈë0.50mol£¨t-BuNO£©2£¬10minʱ·´Ó¦´ïƽºâ£¬´Ëʱ£¨t-BuNO£©2µÄƽºâת»¯ÂÊΪ60%£¨¼ÙÉè·´Ó¦¹ý³ÌÖÐÈÜÒºÌå»ýʼÖÕΪ1L£©¡£·´Ó¦ÔÚÇ°10minÄÚµÄƽ¾ùËÙÂÊΪ¦Í£¨t-BuNO£©=      ¡£ÁÐʽ¼ÆËãÉÏÊö·´Ó¦µÄƽºâ³£ÊýK =¡¡¡¡¡¡   ¡¡ ¡£
£¨2£©Óйط´Ó¦£º(t£­BuNO)22(t£­BuNO) µÄÐðÊöÕýÈ·µÄÊÇ£¨    £©
A£®Ñ¹Ç¿Ô½´ó£¬·´Ó¦ÎïµÄת»¯ÂÊÔ½´ó     B£®Î¶ÈÉý¸ß£¬¸ÃƽºâÒ»¶¨ÏòÓÒÒƶ¯
C£®ÈܼÁ²»Í¬£¬Æ½ºâ³£ÊýKÖµ²»Í¬
£¨3£©Í¨¹ý±ÈÉ«·ÖÎöµÃµ½40¡æʱ(t£­BuNO)2ºÍ(t£­BuNO)Ũ¶ÈËæʱ¼äµÄ±ä»¯¹ØϵµÄ¼¸×éÊý¾ÝÈçϱíËùʾ£¬ÇëÔÚͬһͼÖлæ³ö(t£­BuNO)2ºÍ£¨t£­BuNO£©Å¨¶ÈËæʱ¼äµÄ±ä»¯ÇúÏß¡£

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3
5
7
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11
c(t£­BuNO)2 mol/L
0.05
0.03
0.01
0.005
0.003
0.002
0.002
c(t£­BuNO) mol/L
0
0.04
0.08
0.07
0.094
0.096
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¢ó£®¼×´¼È¼Áϵç³ØµÄµç½âÖÊÈÜÒºÊÇKOHÈÜÒº¡£Ôòͨ¼×´¼µÄµç¼«·´Ó¦Ê½Îª                                  ¡£Èôͨ¿ÕÆøµÄµç¼«ÉÏÓÐ32g O2²Î¼Ó·´Ó¦£¬Ôò·´Ó¦¹ý³ÌÖÐתÒÆÁË       mol e£­¡£

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¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ

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a£®v(A)= 2v(B)      b£®ÈÝÆ÷ÄÚѹǿ±£³Ö²»±ä
c£®vÄæ(A)= vÕý(C)   d£®ÈÝÆ÷ÄÚ»ìºÏÆøÌåµÄÃܶȱ£³Ö²»±ä
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²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

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(g)+CO2(g)(g)+CO(g)+H2O(g)¦¤H="-166" kJ¡¤mol-1
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