[题目]下列各组离子.在强碱性溶液中可以大量共存的是( )A. K+.Na+.H+.Cl- B. Na+.Ba2+.NO3-.Cl-C. K+.NH4+.S2-.CO32- D. Ca2+.Na+.Cl-.SO42- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（　　）

A. K+、Na+、H+、Cl- B. Na+、Ba2+、NO3-、Cl-

C. K+、NH4+、S2-、CO32- D. Ca2+、Na+、Cl-、SO42-

【答案】B

【解析】强碱性溶液中H+不能大量存在，故A错误；强碱性溶液中Na+、Ba2+、NO3-、Cl-不反应，能大量共存，故B正确；强碱性溶液中OH-与NH4+反应生成一水合氨，故C错误； Ca2+、SO42-生成微溶物CaSO4，Ca2+、SO42-不能大量共存，故D错误。

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【题目】下列物质属于含有共价键的离子化合物的是

A. C60 B. C6H6 C. KF D. NaOH

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A.CaCO3＋2H+＝ Ca2+＋CO2↑＋H2OB.2Fe2+＋Cl2＝ 2Fe3+＋2Cl-

C.HCO3-＋Ｈ+＝ CO2↑＋H2OD.2Na＋2H2O ＝ 2Na+＋2OH-＋H2↑

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①蒸馏烧瓶 ②容量瓶 ③玻璃棒 ④量筒 ⑤烧杯

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【题目】下列关于元素的说法中，正确的是( )

A.不同生物体的元素组成差别很大

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C.在生物体内能找到无机自然界中的所有元素

D.生物体中的元素在无机自然界中都可找到

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【题目】在一定温度下，将2.4molA和1.2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应A（g）+B（g）xC（g）+D（g）△H＜0，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
（1）x值等；2min内v（B）=
（2）A的转化率为
（3）该反应的平衡常数的表达式k= ， 450℃时平衡常数500℃时平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）

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【题目】现有常见金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间的转化如图所示(金属B的氧化物可用作耐火材料，图中某些反应的产物及条件没有全部标出)。

回答下列问题:

(1)金属单质A、B、C分别为_____、_________、_________ (写化学式)。

(2)反应②的实验现象是________________________。

(3)反应③的化学方程式为___________。

(4)反应⑤的离子方程式为___________。

(5)⑥的反应类型是___________。

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【题目】下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	在A1C13溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量，然后通入CO2气体	先出现白色沉淀，后沉淀消失，最后又出现白色沉淀	Al(OH)3是两性氢氧化物，但不能溶解在某些弱酸中
B	向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、 CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水	先出现蓝色沉淀	Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]
C	向Na2CO 3溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液中	产生白色浑浊	酸性：盐酸>碳酸>硅酸
D	向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液	前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀	KI3溶液中存在I3-I2+I-平衡

A. A B. B C. C D. D

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【题目】右图表示某可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法正确的是

A. 反应物的总键能小于生成物的总键能

B. 如果对上述反应加压，平衡正向移动，△H减小

C. a与b相比，反应的平衡常数一定不同

D. a与b相比，a的反应速率更快

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