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    4．可逆反应A（s）+B（g）?2C（g）△H＜0在密闭容器中达到平衡后，改变条件，能使B转化率提高的是（　　）
    A．保持温度不变，减小压强B．保持恒温恒容，充入氦气
    C．其它条件不变时，升高温度D．其它条件不变时，加入少量A

    分析 能使B转化率提高，应使平衡正向移动，且不能加入B，以此来解答．

    解答 解：A．该反应为气体体积增大的反应，减小压强，平衡正向移动，B的转化率提高，故A选；
    B．保持恒温恒容，充入氦气，平衡不移动，转化率不变，故B不选；
    C．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，转化率减小，故C不选；
    D．A为固体，加少量A，平衡不移动，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查化学平衡移动，为高频考点，把握温度、压强对反应速率的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意反应的特点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为2NA
    B．在反应KClO3+6HCl═KCl+3Cl2+3H2O中，每生成3molCl2转移的电子数为6NA
    C．含4molSi-O键的二氧化硅晶体中，氧原子数为2NA
    D．某密闭容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2，在一定条件下充分反应，生成SO3分子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．能使紫色石蕊试剂变红的溶液中：NO3-、I-、Ba2+、Fe2+
    B．含有大量Fe3+的溶液中：SCN-、I-、K+、Br-
    C．pH=1的溶液中：K+、Br-、SO42-、Al3+
    D．澄清石灰水中：Na+、K+、CH3COO-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol?L-1 A1C13溶液中含有的Al3+数目小于NA
    B．标准状况下，11 g3H216O中含有的质子数目为6NA
    C．1 mol Li2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3NA
    D．常温常压下，4.6 g NO2所含的氮原子数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．酸雨有很大的危害，应提倡工厂使用清洁能源，减少CO2的排放
    B．木材浸过水玻璃后，具有良好的防火性能
    C．烧碱和纯碱都属于碱
    D．氯气泄漏后，人应逆风且往低处跑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．氨是生产氮肥、尿素等物质的重要原料．电化学法是合成氨的一种新方法，其原理如图所示，下列有关说法正确的是（　　）
    A．图中所示电极中，X端为负极，Y端为正极
    B．Y参与的电极反应为H2+2e-=2H+
    C．反应过程中左边区域溶液pH逐渐升高
    D．当有3gH+通过质子交换膜时，Z的体积为11.2L（标况）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（　　）
    选项①中物质②中物质预测②中的现象
    A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠混合溶液立即产生气泡
    B氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀
    C氯化铁溶液淀粉碘化钾溶液溶液变为蓝色
    D硫酸亚铁溶液过氧化钠固体产生气泡和白色沉淀
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．20℃时，配制一组c（Na2CO3）+c（NaHCO3）=0.100mol•L-1的混合溶液，溶液中c（HCO3-）、c（CO32-）与pH的关系如图所示．下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．pH=9的溶液中：c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
    B．c（HCO3-）=c（CO32-）的E点溶液中：c（OH-）+c（CO32-）＞c（H+）+c（H2CO3）+0.050 mol•L-1
    C．pH=11的溶液中：c（Na+）＜2c（CO32-）+c（HCO3-）
    D．0.100 mol•L-1的Na2CO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）+c（HCO3-）=c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．Ni2O3主要用作陶瓷、搪瓷和玻璃的着色剂，也可用于镍粉的制造．以镍粉废料为原料制备Ni2O3的工艺如图1

    回答下列问题：
    （1）Ni2O3中Ni的化合价为+3．
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    （3）加入H2O2“氧化”的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；滤渣A的主要成分是Fe（OH）3（填化学式）．
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    （5）工业上，用镍为阳极，电解0.1mol/L NiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得高纯度的球形超细镍粉．当其他条件一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率（电流效率是指电解时，在电极上实际沉积的物质的量与理论析出量之比）及镍的成粉率的影响如图2所示：
    ①为获得高纯度的球形超细镍粉，NH4Cl溶液的浓度最好控制为0.2mol/L．
    ②当NH4Cl溶液的浓度大于15g/L时，阴极有气体生成，导致阴极电流效率降低，请结合平衡移动原理解释其原因：随着NH4+浓度增大，水解平衡NH4++H2?NH3•H2O+H+，向右移动，H+浓度增大，导致阴极析出H2．

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