Question

常温时0.1mol?L^-1HA溶液的pH＞1，0.1mol?L^-1BOH溶液中c（OH^-）：c（H⁺）=10¹²，将两溶液等体积混合，以下判断正确的是（　　）

A．c（H⁺）＜c（OH^-）＜c（A^-）＜c（B⁺）

B．c（OH^-）＜c（H⁺）＜c（B⁺）＜c（A^-）

C．c（H⁺）+c（B⁺）＜c（A^-）+c（OH^-）

D．c（A^-）=c（B⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

分析：常温时0.1mol?L^-1HA溶液的pH＞1，说明HA没有完全电离，应为弱酸，0.1mol?L^-1BOH溶液中c（OH^-）：c（H⁺）=10¹²，
结合c（OH^-）×c（H⁺）=1×10^-14，可计算该碱溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，完全电离，为强碱，二者反应后生成强碱弱酸盐，以此比较离子浓度大小．

解答：解：常温时0.1mol?L^-1HA溶液的pH＞1，说明HA没有完全电离，应为弱酸，
0.1mol?L^-1BOH溶液中c（OH^-）：c（H⁺）=10¹²，
则：c（OH^-）=

1012

c(H+)

=

1012

1×10-14 c(OH-)

，
解之得：c（OH^-）=0.1mol/L，
说明碱完全电离，为强碱，
二者反应后生成强碱弱酸盐，溶液中存在A^-+H₂OHA+OH^-，呈碱性，
则有c（H⁺）＜c（OH^-）＜c（A^-）＜c（B⁺），
根据溶液电中性原则，则有：c（H⁺）+c（B⁺）=c（A^-）+c（OH^-），
故选A．

点评：本题考查酸碱混合后溶液PH以及离子浓度的大小比较问题，题目难度中等，注意根据题目所提供的信息判断酸碱的强弱为解答该题的关键，注意溶液电中性原则．