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    向 10 mL 0.2 mol/L 的氯化铝溶液中逐滴加入未知浓度的氢氧化钡溶液，测得加入 15 mL 和加入 45 mL 时，所得沉淀一样多。则原氢氧化钡溶液的浓度为

    A. 0.03 mol/L B. 0.16 mol/L C. 0.04 mol/L D. 0.08 mol/L

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    科目：高中化学 来源：2017届海南省高三第七次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验方案合理的是：

    A. 除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3：通入过量的二氧化碳气体

    B. 清洗长期存放FeCl3溶液的试剂瓶内壁所附着的不溶物；用稀硫酸清洗

    C. 分离I2和NH4Cl的固体混合物：加热混合物

    D. 为了更快得到氢气：用纯锌代替粗锌与稀硫酸反应

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省高三3月选考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 500mL0.l mol/LFeCl3溶液中含Fe3+0.05NA

    B. 常温常压下，2.24L氯气溶于NaOH溶液中，转移电子数为0.lNA

    C. 常温常压下，28g乙烯中所含C-H键的数目为4NA

    D. 0.5 mol锌与浓硫酸完全反应生成SO2和H2的混合气体（不考虑气体溶解），气体的分子总数小于0.5NA

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省高三3月选考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列盐溶液呈中性的是

    A. NaHCO3 B. NH4C1 C. KNO3 D. CH3COONa

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江省高一下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    Ⅰ．实验室需要配制0.1 mol·L－1NaOH溶液500mL。

    （1）根据计算用托盘天平称取的质量为__________g。在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 _____________。

    （2）配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只用一次)__________。

    A．用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解

    C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

    D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀

    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切

    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1 cm～2 cm处

    （3）下面操作造成所配NaOH溶液浓度偏高的是（_____）

    A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移

    B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

    C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面

    D．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线．

    II．向浓度相等、体积均为100 mL 的 A、B 两份NaOH 溶液中，分别通入一定量的 CO2 后，再向所得溶液中滴加0.1 mol/L 盐酸 , 产生 CO2 的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。

    （4）①A 曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生CO2 的最大体积是_________mL(标准状况)。

    ②B 曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为______________。

    III．某学生用 Na2CO3和 NaHCO3 组成的某混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等且不考虑HCl的挥发)

    实验序号

    ①

    ②

    ③

    盐酸体积/mL

    50

    50

    50

    固体质量/g

    4.11

    8.22

    16.44

    生成气体体积/L(标况)

    1.008

    2.016

    2.016

    （5）原混合物样品中 n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)＝____________ , 盐酸的物质的量浓度为________mol/L ，实验③反应后，至少需继续加入_____mL的该盐酸溶液才能把混合物全部反应。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江省高一下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某工厂排放的废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－、NO3－、HCO3－等离子。经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（ ）

    A. Ag+、K+、NO3－、HCO3－ B. Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3－

    C. K+、NH4+、NO3－、SO42－ D. K+、Mg2+、SO42－、Cl－

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江省高一下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液质量分数为（ ）

    A. 等于12.5% B. 大于12.5% C. 小于12.5% D. 无法确定

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年新疆哈密地区第二中学高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：,平衡时测得A的浓度为0.5mol/L,保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是( )

    A. X+Y<Z B. 平衡向正反应方向移动

    C. B的转化率降低了 D. C的体积分数增大了

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    科目：高中化学 来源：2017届重庆市高三下学期第一次月考理科综合化学试卷（解析版） 题型：推断题

    青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体，双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

    (1)组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

    (2)一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

    (3)双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：

    2LiH+B2H6=2LiBH4； 4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

    ①写出BH4﹣的等电子体_________（分子、离子各写一种）；

    ②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键，B原子的杂化方式为________ ；

    ③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

    ④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________。

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