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    某化学学习小组在进行知识整理时发现如下规律：有些反应随着溶液由浓变稀，可能导致“量变引起质变”，实验室制取氯气就是这样．用下列两种方法制取氯气：①用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87g MnO2与足量的浓盐酸反应．不考虑HCl的挥发，则两种方法生成的氯气的量是：方法①
    ＜
    ＜
    （填“＞”、“＜”或“=”）方法②．
    分析：根据MnO2与浓HCl反应，随着反应的进行，浓HCl变稀，稀盐酸不能与MnO2反应，MnO2足量时，不能准确计算出氯气的量，浓盐酸足量时，能根据MnO2的质量计算出氯气的量，据此解答．
    解答：解：实验室制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O，MnO2不能氧化稀盐酸，
    ①用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；146g的浓盐酸的物质的量为：n（HCl）=
    146g
    36.5g/mol
    =0.4mol，根据MnO2与浓HCl反应，随着反应的进行，浓HCl变稀，稀盐酸不能与MnO2反应，MnO2足量时，不能准确计算出氯气的量，故反应①中产生的氯气小于0.1mol；
    ②87g MnO2的物质的量为：n（MnO2）=
    m
    M
    =
    87g
    87g/mol
    =1mol，用87g MnO2与足量的浓盐酸反应，不考虑HCl的挥发，浓盐酸足量时，根据MnO2与浓HCl反应，计算出氯气的量为0.1mol；
    所以两种方法生成的氯气的量是：方法①＜方法②，
    故答案为：＜；
    点评：本题考查氯气的制备，注意MnO2不能氧化稀盐酸是解答本题的关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?东城区一模）某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时，发现一瓶盛有无色溶液的试剂，标签破损，如图．某同学根据中学化学知识，对该溶液中的溶质成分进行如下预测和验证，其中错误的是（包括预测物质的化学式、检验需要的试剂、操作、现象及结论）（　　）
    选项 预测物质的化学式 检验需要的试剂 操作、现象及结论
    A Na2SO4 稀盐酸、氯化钡溶液 取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，若无明显现象，再滴入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，则原溶液是Na2SO4溶液
    B Na2CO3 稀盐酸、澄清的石灰水 取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色气体能使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液一定是Na2CO3溶液
    C Na2SO3 稀盐酸、澄清的石灰水、品红溶液 取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色气体既能使澄清的石灰水变浑浊，还能使品红溶液褪色，则原溶液是Na2SO3溶液
    D Na2SiO3 过量稀盐酸 取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，产生白色胶状沉淀，盐酸过量时沉淀不溶解，则原溶液是Na2SiO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某中学学习小组在帮助老师整理实验室的化学试剂时，发现一盛有白色固体的试剂瓶，标签破损（如图），某同学为检测出其中的成分，分别进行了如下实验：
    ①取少量白色固体溶于水配成溶液
    ②取部分试液加入盐酸，产生有刺激性气味的气体，无其他明显现象精英家教网
    ③取部分试液，滴加酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去酸钠
    ④取部分试液，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀
    ⑤用铂丝蘸取溶液，在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色
    该同学最终确定，这是一瓶部分被氧化的亚硫酸钠
    请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍；E在同周期元素中原子半径最小．请回答：
    ①A2B和A2D的沸点较高者是
     
    （填化学式），其原因是
     
    ；
    ②C在元素周期表的位置是
     
    ，C的第一电离能比D的
     
    （填“大”或“小”）；
    ③E的基态原子核外电子排布式为：
     
    ，E的电负性比D的
     
    （填“大”或“小”）；精英家教网
    （2）某研究性学习小组在探究SO2的性质时设计了如图装置进行实验．
    ①将注射器中2mL品红溶液注入集满SO2气体的瓶中，进入瓶中的品红溶液褪为无色，则证明SO2具有
     
    性；
    ②将注射器中2mL
     
    （填名称）溶液注入集满SO2的玻璃瓶中，看到
     
    现象，可证明SO2是酸性氧化物；
    ③将注射器中2mL橙红色溴水注入集满SO2的玻璃中，溴水褪色，可证明SO2具有还原性．此反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气．肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是：
     
    ；又知1克液态N2H4和足量液态H2O2反应生成氮气和水蒸气时放出20.05kJ的热量，请写出此反应的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：期末题 题型：实验题

    下面是某化学学习小组同学进行研究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。
    【研究课题】探究草酸晶体受热分解的产物
    【查阅资料】该小组同学通过网络查询，获得草酸及草酸晶体的一些相关知识
    【提出猜想】(1)①______________________________；
    ②分解产物中的气体可能是CO、CO2或它们的混合物。
    【设计方案】(2)请设计完成“猜想②”的实验方案[用简要的实验装置图表示，要体现所使用仪器（加热和夹持仪器不必画出）和试剂]。
    (3)化学学习小组的同学继续利用图模1-5所示装置进行“猜想②”的实验探究。已知：A、C、F中盛装澄清石灰水，B中盛装浓NaOH溶液，D中装有碱石灰，E中装有CuO。
    ①证明分解产物中有CO2的现象是___________；证明分解产物中有CO的现象是____________________________________。
    ②若未连接装置G，要达到同样的目的，可采取的措施是___________________。
    【交流讨论】(4)小李同学继续查阅相关资料发现：草酸是二元弱酸，酸性比碳酸强，在受热分解过程中有少量升华；草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。小李通过进一步研究，对实验中CO2的检验提出质疑。试根据相关信息，指出原设计中存在的问题，并提出实验的改进措施______________________________________________________________。

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