分析 (1)已知TiO2(s)+2Cl2(g)═TiCl4(l)+O2(g)△H=+140kJ•mol-1;2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ•mol-1,根据盖斯定律计算分析得到;
(2)从结构图中可看出,一个N4分子中含有6个N-N键,根据反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能计算.
解答 解:(1)①TiO2 (s)+2Cl2(g)═TiCl4(l)+O2(g)△H=+140kJ•mol-1;②2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221kJ•mol-1;依据盖斯定律①+②得到:TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g)═TiCl4(l)+2CO(g)△H=-81kJ•mol-1;
故答案为:TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g)═TiCl4(l)+2CO(g)△H=-81kJ•mol-1;
(2)从结构图中可看出,一个N4分子中含有6个N-N键,根据反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能,则N4(g)=2N2(g)△H,有△H=6×193 kJ•mol-1-2×941 kJ•mol-1=-724 kJ•mol-1,故答案为:724.
点评 本题考查了盖斯定律的计算,难度不大,注意利用方程式相加减的方法处理.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 不小心将少量浓硫酸沾到皮肤,立即用水冲洗 | |
B. | 皮肤上沾有浓碱溶液时,立即用酒精冲洗 | |
C. | 为了避免浪费,应该把实验用剩的药品放回原试剂瓶中 | |
D. | 连接并组装成套仪器时,一般按自下而上、从左到右的顺序进行安装 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 正反应是放热反应a>b | B. | 正反应是吸热反应a<b | ||
C. | 正反应是吸热反应a>b | D. | 正反应是放热反应a<b |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
苯 | 溴 | 溴苯 | |
密度/g?cm-3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸点/℃ | 80 | 59 | 156 |
水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 石墨、醋酸溶液、食盐晶体 | B. | 熔融状态的KOH、固态的NaCl | ||
C. | 稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3 | D. | 液氨、石灰水、水银 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1摩尔任何物质都含NA个原子 | |
B. | 0.1 mol/L K2SO4 溶液中含有 K+为0.2 NA | |
C. | 常温常压下,铁与盐酸发生置换反应,生成22.4L氢气,则参加反应的铁原子的个数为NA | |
D. | 标准状况下,22.4L以任意比混合的CO、CO2混合气体所含碳原子数约为NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | c(H+)>c(OH-)的溶液一定显酸性 | |
B. | pH=3的弱酸溶液与pH=11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性 | |
C. | pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍,稀释后c(SO${\;}_{4}^{2-}$)与c(H+)之比约为1:10 | |
D. | 中和10 mL 0.1 mol/L醋酸与100 mL 0.01 mol/L醋酸所需NaOH的物质的量不同 |
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