Question

【题目】有五种元素X、Y、Z、Q、T。X元素为主族非金属元素，X原子的M层上成对电子数目是未成对电子数目的2倍；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子，T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是（ ）

A.元素Y和Q可形成化合物Y2Q3

B.X与T的最高价氧化物对应的水化物，前者的酸性比后者强，是因为前者的非羟基氧原子数目大于后者

C.X和Q结合生成的化合物为离子化合物

D.ZQ2是极性键构成的非极性分子

Answer 1

【答案】C

【解析】

根据题干信息，X元素为主族非金属元素，X原子的M层上成对电子数目是未成对电子数目的2倍，外围电子排布为3s23p4，X是S元素；Y原子的特征电子构型为3d64s2，Y的核外电子排布是[Ar]3d64s2，Y是26号Fe元素；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道，Z的外围电子排布式为2s22p2为C元素；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子，Q的外围电子排布式为2s22p4，为O元素；T原子的M电子层上p轨道半充满，T的外围电子排布为3s23p3，为P元素，据此分析解答。

由上述分析可知，X为S，Y为Fe，Z为C，Q为O，T为P。

A．元素Y和Q可形成化合物Fe2O3，A叙述正确；

B．X与T的最高价氧化物对应的水化物分别为H2SO4、H3PO4，硫酸的酸性强于磷酸，这是因为硫元素的非金属性强于磷，硫酸的非羟基氧原子数目大于磷酸，B叙述正确；

C．X和Q结合生成的化合物为SO2或SO3，它们为共价化合物，C叙述错误；

D．ZQ2为CO2，CO2是直线型分子，分子结构对称，属于非极性分子，D叙述正确；

答案选C。