已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下：
①C2H2(g)＋5/2O2(g)―→2CO2(g)＋H2O(l)
ΔH＝－1 300 kJ/mol
②C6H6(g)＋15/2O2(g)―→6CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－3 295 kJ/mol
下列说法正确的是( )
A．1 mol C2H2(g)完全燃烧生成气态水时放热大于1 300 kJ
B．1 mol C6H6(l)完全燃烧生成液态水时放热大于3 295 kJ
C．相同条件下，等质量的C2H2(g)与C
6H6(g)完全燃烧，C6H6(g)放热更多
D．C2H2(g)三聚生成C6H6(g)的过程属于放热反应
一线名师提优试卷系列答案
阳光试卷单元测试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
c（H＋）相同的等体积的两份溶液A和B；A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出的氢气的质量相等，则下列说法正确的是（ ）
①反应所需要的时间B>A②开始反应时的速率A>B③参加反应的锌的物质的量A＝B④反应过程的平均速率B>A⑤盐酸里有锌剩余⑥醋酸里有锌剩余
A ③④⑤ B ③④⑥ C ②③⑤ D ②③⑤⑥
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列事实对应的离子方程式或电极反应式书写正确的是( )
A．用石墨作电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O
2Cu＋O2↑＋4H＋
B．碳酸钠溶液显碱性：CO
＋2H2OH2CO3＋2OH－
C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e－===Fe3＋
D．在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO
＋3Cl－＋H2O＋4H＋
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科目：高中化学 来源： 题型：
常温下，下列各组微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是( )
A．加入金属镁产生H2的溶液中：NH
、Na＋、SO、CH3COO－
B．含有大量ClO－的溶液中：K＋、Na＋、NO
、SO
C．c(Cu2＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：H＋、NH、Br－、CO
D．含有大量MnO的溶液中：H＋、SO、Cl－、CH3CH2OH
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科目：高中化学 来源： 题型：
H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH＝－a kJ·mol－1
已知：
(a、b、c均大于零)
下列说法不正确的是( )
A．反应物的总能量高于生成物的总能量
B．断开1 mol H—H键和1 mol I—I键所需能量大于断开2 mol H—I键所需能量
C．断开2 mol H—I键所需能量约为(c＋b＋a) kJ
D．向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知某反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题：
(1)该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)，该反应的ΔH＝________kJ·mol－1(用含E1、E2的代数式表示)，1 mol气体A和1 mol气体B具有的总能量比1 mol气体C和1 mol气体D具有的总能量________(填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。
(2)若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大，则E1和E2的变化是：E1________，E2________，ΔH________(填“增大”“减小”或“不变”)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
500 mL NaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO
)＝
0.3 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到1.12 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是( )
A．原混合溶液中c(Na＋)＝0.2 mol·L－1
B．电解后溶液中c(H＋)＝0.2 mol·L－1
C．上述电解过程中共转移0.4 mol电子
D．电解后得到的Cu的物质的量为0.1 mol
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科目：高中化学 来源： 题型：
锌锰电池(俗称干电池)在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造如图a所示。
回答下列问题：
(1)普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：
Zn＋2NH4Cl＋2MnO2===Zn(NH3)2Cl2＋2MnOOH
①该电池中，负极材料主要是________，电解质的主要成分是________，正极发生的主要反应是________________________________。
②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是__________________________________________________________。
(2)图b表示回收利用废旧普通锌锰电池的一种工艺(不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属)。
①图b中产物的化学式分别为A________，B________。
②操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4。操作b中，绿色的K2MnO4溶液反应后生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为________________________________________。
③采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D，则阴极处得到的主要物质是________(填化学式)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
有A、B、C、D、E五瓶无标签的溶液，它们可能是NH4Cl、Na2SO4、BaCl2、AgNO3、HNO3五种溶液，为鉴别它们进行了如下实验。
①将A分别滴加到B、C、D、E四种溶液中，则可以确定A；
②将B分别滴加到C、D、E三种溶液中，则可确定B；
③将C分别滴加到D、E两种溶液中，则可确定C；
④将氢氧化钡溶液滴入E中，没有明显实验现象，则可以确定E。
回答下列问题：
（1）A不可能是AgNO3，判断的依据是________。
（2）A、B、C、D、E的化学式分别为：A ，B_______，C ，D ，E 。
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应小于1 300 kJ，错误；液态苯的能量比气态苯的能量低，则B项中放出热量应小于3 295 kJ，B项错误；通过计算可知等质量的两者完全燃烧时乙炔放热多，C项错误；根据盖斯定律，由3×①－②得：3C2H2(g)===C6H6(g) ΔH＝－605 kJ·mol－1，D项正确。
