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【题目】水的电离常数如图两条曲线所示,曲线中的点都符合常数,下列说法错误的是

A.图中温度

B.图中五点间的关系:

C.曲线ab均代表纯水的电离情况

D.若处在B点时,将的硫酸溶液与KOH溶液等体积混合后,溶液显碱性

【答案】C

【解析】

A.水的电离是吸热过程,升高温度促进水电离,则水中及离子积常数增大,根据图知,曲线上离子积常数大于,所以温度,故A正确;

B.水的离子积常数只与温度有关,温度越高,离子积常数越大,同一曲线是相同温度,根据图知,温度高低顺序是,所以离子积常数大小顺序是,故B正确;

C.纯水中,所以曲线ab上只有AB点才是纯水的电离,故C错误;

DB点时,的硫酸中KOH溶液中,等体积混合时碱过量,溶液呈碱性,故D正确。

故选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】温度为T时,向恒容密闭容器中充入,反应经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见表:下列说法正确的是

0

50

150

250

350

0

A.反应在前50s的平均速率

B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时,则反应的

C.相同温度下,起始时向容器中充入molmolmol,反应达到平衡前

D.相同温度下,起始时向容器中充入molmol,达到平衡时,的转化率小于

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某兴趣小组利用文献资料设计方案对氯及其化合物进行探究。

Ⅰ.用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气

1)该小组利用右图装置及试剂制备并收集适量Cl2,装置BC的作用分别是__________________________

2)制得的氯气中加入适量水,得到饱和氯水,饱和氯水中含氯元素的微粒有____________(写出全部微粒)。

3)饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HC1O溶液的方法之一。在过量的石灰石中加入饱和氯水充分反应,有少量气泡产生,溶液浅黄绿色褪去,过滤,得到的滤液其漂白性比饱和氯水更强。

滤液漂白性增强的原因是________________(用化学平衡移动原理解释)。

饱和氯水与石灰石反应生成HC1O的方程式是___________________

Ⅱ. ClO3ClH+反应的探究

4KClO3KCl与硫酸可以反应。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应的影响,实验记录如下(实验在室温下进行):

烧杯编号

1

2

3

4

氯酸钾饱和溶液

1mL

1mL

1mL

1mL

氯化钾固体

1g

1g

1g

1g


8mL

6mL

3mL

0mL

硫酸(6mol/L

0mL

2mL

(____)mL

8mL

现象

无现象

溶液呈浅黄色

溶液呈黄绿色,生成浅黄绿色气体

溶液呈黄绿色,
生成黄绿色气体

该系列实验的目的_______________________

烧杯3取用硫酸的体积应为______________mL

5)该小组同学查资料得知:将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气,同时有大量ClO2生成;ClO2沸点为10℃,熔点为-59℃,液体为红色;Cl2沸点为-34℃,液态为黄绿色。设计最简单的实验验证Cl2中含有ClO2______________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各关系式中能说明反应N23H22NH3已达到平衡状态的是(  )

A. 3v(N2)v(H2) B. v(N2)v(NH3)

C. 2v(H2)3v(NH3) D. v(N2)3v(H2)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知室温时,某一元酸HA在水中有发生电离,下列叙述不正确的是

①该溶液的

②升高温度,溶液的pH增大;

③此酸的电离平衡常数约为

④加水稀释后,各离子的浓度均减小;

⑤由HA电离出的约为水电离出的倍;

⑥适当增大HA的浓度,HA的电离平衡正向移动,电离平衡常数增大。

A.②④⑥B.①④⑤C.②⑤⑥D.②④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以链烃A为原料合成两种高分子材料的路线如下图所示:

已知以下信息:①分子式A(C6H14)B(C6H12) C(C6H6) D(C6H5Cl) E(C8H10) F(C8H8)

B(C6H12)的核磁共振氢谱中只有1组峰,G为一氯代烃;

R1-X+R2-X R1- R2 (X代表卤素原子,R1R2代表烃基)

+R3-COOH(R1R2R3代表烃基)

请回答以下问题:

(1) B的化学名称为______________________

(2)G生成H的化学方程式为_____________________

(3)C生成D的反应类型为_____________

(4)F的结构简式为_________________

(5)I的同分异构体中能同时满足下列条件的共有____________(不含立体异构)

①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体;②既能发生银镜反应,又能发生水解反应。其中核磁共振氢谱中有4组峰,且峰面积之比为6211的是________(写出其中一种的结构简式)

(6)参照上述合成路线,以2-甲基己烷和一氯甲烷为原料(无机试剂任选),设计制备化合物E的合成路线___________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】可逆反应A(g)BC(g)D,达到平衡时,下列说法不正确的是

A.B是气体,增大A的浓度会使B的转化率增大

B.若增大A的浓度,平衡体系颜色加深,D不一定是有颜色的气体

C.升高温度,C质量分数减少,说明正反应为放热反应

D.增大压强,平衡不移动,说明BD一定是气体

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述正确的是

A.Na在足量O2中燃烧,消耗lmol O2时转移的电子数是4×6.02×1023

B.盐酸和醋酸的混合溶液pH=1,该溶液中c(H+) =0.1 mol/L

C.1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的NH数是0.1×6.02×1023

D.标准状况下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共价键

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】乙酸苯甲酯是一种难溶于水,密度大于水的无色油状液体,具有茉莉花气味,可用做调香剂。

(一)以乙烯,甲苯为原料,合成乙苯甲酯的路线如图所示。

(1)写出由乙烯制备A的化学方程式______

(2)写出生成乙酸苯甲酯的化学方程式______

(3)C到苯甲醇的反应类型______

(二)制备乙酸苯甲酯的流程如图:

(4)球形冷凝管的作用为______

(5)试剂X可为______

A.氢氧化钠溶液 B.碳酸钠溶液 C.乙醇 D.氯化钠溶液

(6)分出酯层时应收集______层液体(填“上”或“下”)

(7)无水MgSO4的作用为______

(8)本实验所得乙酸苯甲酯的产率为______。(已知:相对分子量:苯甲醇:108;乙酸:60;乙酸苯甲酯:150)。

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