【题目】水的电离常数如图两条曲线所示,曲线中的点都符合常数,下列说法错误的是
A.图中温度
B.图中五点间的关系:
C.曲线a、b均代表纯水的电离情况
D.若处在B点时,将的硫酸溶液与的KOH溶液等体积混合后,溶液显碱性
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【题目】温度为T时,向恒容密闭容器中充入,反应经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见表:下列说法正确的是
0 | 50 | 150 | 250 | 350 | |
0 |
A.反应在前50s的平均速率
B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时,则反应的
C.相同温度下,起始时向容器中充入mol、mol和mol,反应达到平衡前正逆
D.相同温度下,起始时向容器中充入mol和mol,达到平衡时,的转化率小于
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【题目】某兴趣小组利用文献资料设计方案对氯及其化合物进行探究。
Ⅰ.用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气
(1)该小组利用右图装置及试剂制备并收集适量Cl2,装置B、C的作用分别是___________、_______________。
(2)制得的氯气中加入适量水,得到饱和氯水,饱和氯水中含氯元素的微粒有____________(写出全部微粒)。
(3)饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HC1O溶液的方法之一。在过量的石灰石中加入饱和氯水充分反应,有少量气泡产生,溶液浅黄绿色褪去,过滤,得到的滤液其漂白性比饱和氯水更强。
①滤液漂白性增强的原因是________________(用化学平衡移动原理解释)。
②饱和氯水与石灰石反应生成HC1O的方程式是___________________。
Ⅱ. ClO3—、Cl—和H+反应的探究
(4)KClO3、KCl与硫酸可以反应。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应的影响,实验记录如下(实验在室温下进行):
烧杯编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
氯酸钾饱和溶液 | 1mL | 1mL | 1mL | 1mL |
氯化钾固体 | 1g | 1g | 1g | 1g |
水 | 8mL | 6mL | 3mL | 0mL |
硫酸(6mol/L) | 0mL | 2mL | (____)mL | 8mL |
现象 | 无现象 | 溶液呈浅黄色 | 溶液呈黄绿色,生成浅黄绿色气体 | 溶液呈黄绿色, |
①该系列实验的目的_______________________。
②烧杯3取用硫酸的体积应为______________mL。
(5)该小组同学查资料得知:将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气,同时有大量ClO2生成;ClO2沸点为10℃,熔点为-59℃,液体为红色;Cl2沸点为-34℃,液态为黄绿色。设计最简单的实验验证Cl2中含有ClO2______________________。
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【题目】下列各关系式中能说明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是( )
A. 3v正(N2)=v正(H2) B. v正(N2)=v逆(NH3)
C. 2v正(H2)=3v逆(NH3) D. v正(N2)=3v逆(H2)
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【题目】已知室温时,某一元酸HA在水中有发生电离,下列叙述不正确的是
①该溶液的;
②升高温度,溶液的pH增大;
③此酸的电离平衡常数约为;
④加水稀释后,各离子的浓度均减小;
⑤由HA电离出的约为水电离出的的倍;
⑥适当增大HA的浓度,HA的电离平衡正向移动,电离平衡常数增大。
A.②④⑥B.①④⑤C.②⑤⑥D.②④⑤
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【题目】以链烃A为原料合成两种高分子材料的路线如下图所示:
已知以下信息:①分子式A(C6H14)、B(C6H12) 、C(C6H6) 、D(C6H5Cl) 、E(C8H10) 、F(C8H8)
②B(C6H12)的核磁共振氢谱中只有1组峰,G为一氯代烃;
③R1-X+R2-X R1- R2 (X代表卤素原子,R1、R2代表烃基)。
④+R3-COOH(R1、R2、R3代表烃基)。
请回答以下问题:
(1) B的化学名称为______________________。
(2)由G生成H的化学方程式为_____________________。
(3)由C生成D的反应类型为_____________。
(4)F的结构简式为_________________。
(5)I的同分异构体中能同时满足下列条件的共有____________种(不含立体异构)。
①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体;②既能发生银镜反应,又能发生水解反应。其中核磁共振氢谱中有4组峰,且峰面积之比为6:2:1:1的是________(写出其中一种的结构简式)。
(6)参照上述合成路线,以2-甲基己烷和一氯甲烷为原料(无机试剂任选),设计制备化合物E的合成路线___________________。
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【题目】可逆反应A(g)+BC(g)+D,达到平衡时,下列说法不正确的是
A.若B是气体,增大A的浓度会使B的转化率增大
B.若增大A的浓度,平衡体系颜色加深,D不一定是有颜色的气体
C.升高温度,C质量分数减少,说明正反应为放热反应
D.增大压强,平衡不移动,说明B、D一定是气体
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【题目】下列叙述正确的是
A.Na在足量O2中燃烧,消耗lmol O2时转移的电子数是4×6.02×1023
B.盐酸和醋酸的混合溶液pH=1,该溶液中c(H+) =0.1 mol/L
C.1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的NH数是0.1×6.02×1023
D.标准状况下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共价键
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【题目】乙酸苯甲酯是一种难溶于水,密度大于水的无色油状液体,具有茉莉花气味,可用做调香剂。
(一)以乙烯,甲苯为原料,合成乙苯甲酯的路线如图所示。
(1)写出由乙烯制备A的化学方程式______。
(2)写出生成乙酸苯甲酯的化学方程式______。
(3)C到苯甲醇的反应类型______。
(二)制备乙酸苯甲酯的流程如图:
(4)球形冷凝管的作用为______。
(5)试剂X可为______。
A.氢氧化钠溶液 B.碳酸钠溶液 C.乙醇 D.氯化钠溶液
(6)分出酯层时应收集______层液体(填“上”或“下”)
(7)无水MgSO4的作用为______。
(8)本实验所得乙酸苯甲酯的产率为______。(已知:相对分子量:苯甲醇:108;乙酸:60;乙酸苯甲酯:150)。
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