A. | 增加铁的量 | B. | 用浓硫酸代替稀硫酸 | ||
C. | 加热 | D. | 增大压强 |
分析 增大铁片与稀硫酸的反应速率,可从影响反应速率的外界因素思考,可增大浓度、升高温度、增大固体的表面积以及形成原电池反应等.
解答 解:A.增加铁的用量,固体的浓度不变,反应速率不变,故A错误;
B.如为浓硫酸,在常温下发生钝化反应,不能生成氢气,故B错误;
C.加热,温度升高,反应速率增大,故C正确;
D.反应在溶液中进行,增大压强,反应速率基本不变,故D错误.
故选C.
点评 本题较简单,考查影响化学反应速率的常见因素,为高频考点,侧重于学生的分析能力和基础知识的综合理解和运用的考查,学生应熟悉温度、浓度、构成原电池、增大接触面等对化学反应速率的影响来解答,但浓硫酸的性质是学生解答中容易忽略的知识.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 分子式为C9H10NO2 | |
B. | 苯环上有2个取代基,且含有硝基的同分异构体有6种 | |
C. | 1 mol该化合物最多与4 mol氢气发生加成反应 | |
D. | 分子中含有3种官能团 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 用惰性电极电解CuSO4溶液后,如果加入0.1mol Cu(OH)2能使溶液复原,则电路中转移电子的数目为0.2NA | |
B. | 28克由C3H6和C4H8组成的混合气体中含共用电子对数目为6NA个 | |
C. | 0.1mol氧气作为氧化剂得到电子的数目一定为0.4NA | |
D. | 常温下,0.1mol•L-1的碳酸钠溶液中含有的阴离子数大于0.1NA |
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A | 基态原子最外层电子数是次外层的三倍 |
B | 基态原子核外有13种不同运动状态的电子 |
C | 与B同一周期,原子中未成对电子数是同周期中最多的 |
D | D2-的核外电子排布与氩原子相同 |
E | 是ds区原子序数最小的元素 |
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A. | 锌粒与稀 HNO3反应制备 H2 | B. | 加热分解 NH4Cl 固体制 NH3 | ||
C. | 大理石与稀 H2SO4反应制备 CO2 | D. | 亚硫酸钠与浓 H2SO4反应制备 SO2 |
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