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    18．Fe与稀H2SO4反应制氢气，下列措施能使生成氢气的速率一定加快的是（　　）
    A．增加铁的量B．用浓硫酸代替稀硫酸
    C．加热D．增大压强

    分析 增大铁片与稀硫酸的反应速率，可从影响反应速率的外界因素思考，可增大浓度、升高温度、增大固体的表面积以及形成原电池反应等．

    解答 解：A．增加铁的用量，固体的浓度不变，反应速率不变，故A错误；
    B．如为浓硫酸，在常温下发生钝化反应，不能生成氢气，故B错误；
    C．加热，温度升高，反应速率增大，故C正确；
    D．反应在溶液中进行，增大压强，反应速率基本不变，故D错误．
    故选C．

    点评 本题较简单，考查影响化学反应速率的常见因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合理解和运用的考查，学生应熟悉温度、浓度、构成原电池、增大接触面等对化学反应速率的影响来解答，但浓硫酸的性质是学生解答中容易忽略的知识．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．离子晶体一般不具有的特征是（　　）
    A．熔点较高，硬度较大B．易溶于水而难溶于有机溶剂
    C．固体时不能导电D．离子间距离较大，其密度较小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中B和E同主族．A元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值之差为2；1mol C单质与冷水反应，在标准状况下生成11.2L H2；D原子最外层电子数等于其周期序数；E-的电子层结构与Ar原子相同．
    （1）写出下列元素名称D铝、E氯；
    （2）五种元素对应的原子半径最小的是F离子半径最大的是Cl（填元素符号）
    （3）A的单质的电子式为
    （4）用电子式表示C和B形成化合物的形成过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．A、B、C、D、E、F是前四周期原子序数依次增大的六种元素．A元素原子的核外电子数等于其电子层数，B元素基态原子有三个能级且各能级电子数相同，A与D可形成两种常见液态化合物G、H，其原子数之比分别为1：1和2：1，E元素原子的K、L层电子数之和等于其M、N层电子数之和，F被称为继铁、铝之后的第三金属，可用于制造飞机、火箭、人造卫星、宇宙飞船等领域．请回答下列各题（涉及元素请用相应化学符号表示）：
    （1）B、C、D中第一电离最大的元素其基态原子有3种不同能量的电子． 
    （2）G分子中D原子的杂化方式为sp3，F2+的基态价电子排布式为3d2． 
    （3）BA3-离子的空间构型为三角锥形，与其互为等电子体的一种阳离子的电子式为． 
    （4）某化合物晶胞结构如图所示，E2+的配位数是6． 
    （5）用高能射线照射液态H时，一个H分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子． 
    ①释放出来的电子可以被若干H分子形成的“网”捕获，你认为H分子间能形成“网”的原因是水分子间存在氢键． 
    ②由H分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO2水溶液反应的离子方程式2H2O++SO2=4H++SO42-；该阳离子还能与H分子作用生成羟基，经测定此时的H具有酸性，写出该过程的离子方程式H2O++H2O=-OH+H3O+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．苯佐卡因是局部麻醉药，常用于手术后创伤止痛、溃疡痛等，其结构简式为．下列关于苯佐卡因的叙述正确的是（　　）
    A．分子式为C9H10NO2
    B．苯环上有2个取代基，且含有硝基的同分异构体有6种
    C．1 mol该化合物最多与4 mol氢气发生加成反应
    D．分子中含有3种官能团

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA是阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（　　）
    A．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2NA
    B．28克由C3H6和C4H8组成的混合气体中含共用电子对数目为6NA个
    C．0.1mol氧气作为氧化剂得到电子的数目一定为0.4NA
    D．常温下，0.1mol•L-1的碳酸钠溶液中含有的阴离子数大于0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．现有五种元素，其中A、B、C、D、E为原子序数依次增大，且原子序数都不超过36．请根据下列相关信息，回答问题．
    A基态原子最外层电子数是次外层的三倍
    B基态原子核外有13种不同运动状态的电子
    C与B同一周期，原子中未成对电子数是同周期中最多的
    DD2-的核外电子排布与氩原子相同
    E是ds区原子序数最小的元素
    （1）请把B以及B同周期且原子序数比B小的原子按第一电离能从大到小的顺序排列：Mg＞Al＞Na（用相应的元素符号表示）．A、D两种元素中，电负性A＞D （填“＞”或“＜”）
    （2）A3分子的空间构型为V形，与其互为等电子体的分子为SO2；
    （3）解释在水中的溶解度C7H15OH比乙醇低的原因是：乙醇中的羟基与水的羟基结构相似所以溶解度大，C7H15OH中烃基大，与水的羟基结构相似程度小所以溶解度小，C7H15OH 中采用sp3杂化的原子共有8个；
    （4）【E（NH3）4】2+配离子中存在的化学键类型有①③（填序号）：
    ①配位键  ②金属键  ③极性共价键  ④非极性共价键  ⑤离子键  ⑥氢键
    若【E（NH3）4】2+具有对称的空间构型．且当【E（NH3）4】2+中的两个NH3分子被两个Cl-取代时．能得到两种不同结构的产物，则【E（NH3）4】2+的空间构型为a（填序号）．
    a．平面正方形b．正四面体  c．三角锥形    d．V形
    （5）单质E晶胞如图所示，已知E元素相对原子质量为M，原子半径为r pm，密度为ρg/cm3（1pm=10-10cm）那么写出阿伏伽德罗常数NA的表达式${N_A}=\frac{{\sqrt{2}×{{10}^{30}}M}}{{8{r^3}ρ}}$．（用M、r、ρ表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．按下述实验方法制备气体，合理又实用的是（　　）
    A．锌粒与稀 HNO3反应制备 H2B．加热分解 NH4Cl 固体制 NH3
    C．大理石与稀 H2SO4反应制备 CO2D．亚硫酸钠与浓 H2SO4反应制备 SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知铜元素能形成多种化合物．
    （1）写出基态Cu的M能层的电子排布式3s23p63d10，Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有K、Cr（填元素符号）
    （2）CuSO4•5H2O也可写成[Cu（H2O）4]SO4•H2O，其结构示意图如图所示：该晶体中所含元素电负性由大到小顺序是O＞S＞H＞Cu，该晶体属于离子晶体，该晶体中由水分子参与形成的作用力有配位键、氢键．
    （3）Cu2+能与NH3、Cl-等形成配位数为4的配合物，已知[Cu（NH3）4]2+具有对称的空间构型，[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为平面正方形，NH3的VSEPR 模型为四面体形．

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