Question

9．发射卫星时可用肼（N₂H₄）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．已知：
N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂△H=+67.7kJ•mol^-1
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O△H=-543kJ•mol^-1
$\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$F₂（g）═HF（g）△H=-269kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═2H₂O△H=-242kJ•mol^-1
（1）气态肼和二氧化氮反应的热化学方程式为：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1153.7KJ/mol．
（2）有人认为若用氟气代替作氧化剂，则反应释放的能量更大，气态肼和氟气反应的热化学方程式为：N₂H₄（g）+2F₂（g）═N₂（g）+4HF（g）△H=-1135KJ/mol．

Answer 1

分析 已知：①N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂△H=+67.7kJ•mol^-1
②N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O△H=-543kJ•mol^-1
③$\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$F₂（g）═HF（g）△H=-269kJ•mol^-1
④H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═2H₂O△H=-242kJ•mol^-1
（1）根据盖斯定律，②×2-①得气态肼和二氧化氮的反应，可计算出反应热，并书写热化学方程式；
（2）根据盖斯定律，③•4+②-④•2得气态肼和氟气反应的热化学方程式；

解答 解：已知：①N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂△H=+67.7kJ•mol^-1
②N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O△H=-543kJ•mol^-1
③$\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$F₂（g）═HF（g）△H=-269kJ•mol^-1
④H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═2H₂O△H=-242kJ•mol^-1
（1）根据盖斯定律，②×2-①得气态肼和二氧化氮的反应的热化学方程式为2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1153.7KJ/mol，
故答案为：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1153.7KJ/mol；
（2）根据盖斯定律，③•4+②-④•2得气态肼和氟气反应的热化学方程式为N₂H₄（g）+2F₂ （g）═N₂（g）+4HF （g）△H=-1135KJ/mol，
故答案为：N₂H₄（g）+2F₂ （g）═N₂（g）+4HF （g）△H=-1135KJ/mol．

点评 本题考查盖斯定律及反应热的计算，熟悉热化学反应方程式的书写与反应热的计算即可解答，难度中等，注意理解盖斯定律．