Question

11．从下列事实所得出的解释或结论正确的是（　　）

选项	实验事实	解释或结论
A	已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动	反应物的浓度一定降低
B	压缩针筒内的NO2和N2O4混合气体，颜色先变深后变浅	增大压强，平衡向生成N2O4的方向移动
C	由水电离出来的c（H+）=1.0×10-13mol/L溶液	该溶液为氯化铵水溶液
D	向含有NH4+、Mg2+、Cu2+、Al3+溶液中加入过量的氢氧化钠溶液微热并搅拌，再加过量的盐酸，其中NH4+大量减少	NH4+水解

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动，反应物的浓度不一定降低；
B．增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；
C．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；
D．向含有NH₄⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Al³⁺溶液中加入过量的氢氧化钠溶液微热并搅拌，NH₄⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Al³⁺和NaOH反应分别生成一水合氨、氢氧化镁、氢氧化铜、偏铝酸钠，加热时，一水合氨分解生成氨气和水，
再加过量的盐酸，氢氧化镁、氢氧化铜及偏铝酸钠都和稀盐酸反应分别生成，Mg²⁺、Cu²⁺、Al³⁺，但NH₄⁺大量减少．

解答 解：A．已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动，反应物的浓度不一定降低，如增大压强使平衡正向移动，但再次达到平衡后，反应物浓度仍然大于原来平衡浓度，故A错误；
B．增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，增大压强，二氧化氮浓度增大，所以气体颜色加深，但平衡向生成四氧化二氮的方向移动，导致气体颜色变浅，故B正确；
C．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，由水电离出来的c（H⁺）=1.0×10^-13mol/L溶液抑制水电离，说明该溶液中溶质为酸或碱，氯化铵是含有弱离子的盐，促进水电离，故C错误；
D．向含有NH₄⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Al³⁺溶液中加入过量的氢氧化钠溶液微热并搅拌，NH₄⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Al³⁺和NaOH反应分别生成一水合氨、氢氧化镁、氢氧化铜、偏铝酸钠，加热时，一水合氨分解生成氨气和水，
再加过量的盐酸，氢氧化镁、氢氧化铜及偏铝酸钠都和稀盐酸反应分别生成，Mg²⁺、Cu²⁺、Al³⁺，但NH₄⁺大量减少，不是铵根离子水解导致的，是因为铵根离子生成的一水合氨分解导致的，故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质之间的反应、水电离影响因素、化学平衡影响因素等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，注意D中发生的反应有哪些，为易错点．