练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    一定条件下，可逆反应：A2+B22C达到平衡。经测定，平衡时c(A2)=0.5mol/L，c(B2)=0.1mol/L，c(C)=1.6mol/L，若A2、B2和C的起始浓度分别为amol/L，bmol/L，cmol/L。
    请回答：
    （1）a、b应满足的关系是                     （2）a的取值范围是                            

    （1）a-b=0.4   
    （2）0.4≤a≤1.3

    解析试题分析：（1）根据化学方程式得A2、B2的物质的量浓度的变化量相等，所以有0.5-a=0.1-b或a-0.5=b-0.1，化简得a-b=0.4；
    （2）若反应正向进行，C的起始浓度最小是0，则A转化的最大浓度是1.6mol/L/2=0.8mol/L，所以a最大是0.5+0.8=1.3；b应是≥0，所以由a-b=0.4得a≥0.4，综合起来0.4≤a≤1.3。
    考点：考查可逆反应中物质浓度的判断，极限法的应用

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某温度时, 在一个0.5 L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

    根据图中数据回答下列问题：
    (1)该反应的化学方程式为                                   。
    (2)反应开始至2 min，以气体Z表示的平均反应速率为          。
    (3)用物质X表示的化学反应速率为0.2与用物质Y表示的化学反应速率为0.1，哪个快？（     ）
    a．前者     b．后者     c.一样快    d.无法比较
    (4)若X、Y、Z均为气体，2 min后反应达到平衡，反应达平衡时:
    ①此时体系的压强是开始时的      倍；
    ②达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时        (填“增大”“减小”或“相等”)。 

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    （8分）向200mL 6mol·L-1盐酸中加入一定量的纯净CaCO3，产生气体的体积随时间的变化曲线如图所示（气体体积均在标准状况下测定）。请回答下列问题：
    （1）设OE段的反应速率为v1，EF段的反应速率为v2，
    FG段的反应速率为v3，则 影响v1、v2、v3反应速率的因素是                                      ；
    （2）为了减缓上述反应的速率，欲向该溶液中加入下列物质，你认为可行的是            （填字母）  

    A．蒸馏水B．氯化钾固体C．氯化钠溶液D．浓盐酸
    （3）加入CaCO3的质量为           。
    （4）若反应过程中溶液体积的变化忽略不计，则EF段用盐酸表示的化学反应速率V（HCl）=______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    （11分）在一定温度下，10L密闭容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡时O2的浓度为0.30mol/L。请计算（写出计算过程）：
    （1）10min内SO2的转化率； （2）容器内反应前与平衡时的压强之比(最简整数比) ；
    （3）平衡常数K。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    (1)在反应A(g)＋3B(g)=2C(g)中，若以物质A表示的该反应的化学反应速率为0.2 mol·L－1·min－1，则以物质B表示此反应的化学反应速率为________mol·L－1·min－1。
    (2)在2 L的密闭容器中，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定条件下发生反应，3 s后测得N2为1.9 mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为________________。
    (3)将10 mol A和5 mol B放入容积为10 L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)＋B(g)??2C(g)，在最初2 s内，消耗A的平均速率为0.06 mol·L－1·s－1，则在2 s时，容器中有________mol A，此时C的物质的量浓度为______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A):c(B)=3:5，C的平均反应速率是0.1 mol/(L·min)。求：
    (1)此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、B物质的量。
    (2)B的平均反应速率。
    (3)x值

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    工业上以氨气为原料(铂铑合金网为催化剂)催化氧化法制硝酸的过程如下：

    O2

     

    （1）己知反应一经发生，铂铑合金网就会处于红热状态。写出氨催化氧化的化学方程式：______________________________________________；当温度升高时，该反应的平衡常数K值___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
    （2）硝酸厂尾气常用的处理方法是催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。已知：
    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   △H= a  kJ·mol－1
    N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)   △H= b  kJ·mol－1
    H2O(1)=H2O(g)         △H= c   kJ·mol－1
    则反应2NO2(g)+4H2(g)=N2(g)+4H2O(1)的△H=_________。(用a、b、c表示)
    （3）①合成氨反应的化学方程式为N2+3H22NH3，该反应在固定容积的密闭容器中进行。下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是____________(填序号)
    A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2
    B．3v正(N2)=v逆(H2)
    C．容器内压强保持不变
    D．混合气体的相对分子质量保持不变
    E．1mol N≡N键断裂，同时1mol H—H键断裂
    ②若在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合通入一个容积为2L的密闭容器中，5min反应达平衡，n(N2)=1mol，n(H2)=1mol，n(NH3)=2mol，则反应速率v(N2)=________________，H2的平衡转化率=_________________；若保持容器的温度不变，在10min时将容器的容积压缩为lL，请在答题卡坐标图中，画出从反应开始至15min时c(NH3)随时间变化曲线示意图。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。
    （1）汽车尾气中CO、NO2气体在一定条件下可以发生反应：
    4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)　ΔH=－1200 kJ·mol－1
    ①恒温恒容条件下，不能说明该反应已达到平衡状态的是________(填序号)；
    A．容器内混合气体颜色不再变化       B．容器内的压强保持不变
    C．2v逆(NO2)=v正(N2)                  D．容器内混合气体密度保持不变
    ②能使该反应的反应速率增大，且平衡向逆反应方向移动的是________(填序号)；
    A．及时分离出CO2                                    B．适当升高温度
    C．减小容器体积使体系压强增大       D．选择高效催化剂
    ③对于该反应，温度不同(T2>T1)、其他条件相同时，下列图像正确的是________(填序号)；
     
    （2）汽车尾气中CO与H2O(g)在一定条件下可以发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0；820 ℃时在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照右表进行投料，达到平衡状态时K=1.0。

    起始物质的量
    		甲
    		乙
    		丙
    n(H2O)/mol
    		0.10
    		0.20
    		0.20
    n(CO)/mol
    		0.10
    		0.10
    		0.20
     
    ①该反应的平衡常数表达式为___________；平衡时，甲容器中CO的转化率=       ；
    ②平衡时，比较下列容器中CO的转化率：乙       甲(填“>”、“=”或“<”，下同)；丙       甲。    

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好PH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。
    【实验设计】控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验。
    （1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。

    实验
    编号
    		实验目的
    		T/K
    		pH
    		c/10-3mol·L-1
    H2O2
    		Fe2+
    ①
    		为以下实验作参考
    		298
    		3
    		6.0
    		0.30
    ②
    		探究温度对降解反应速率的影响
    		   
    		    
    		   
    		   
    ③
    		         
    		298
    		10
    		6.0
    		0.30
     
    【数据处理】实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如下图。

    （2）请根据上图实验①曲线，计算降解反应在50~150s内的反应速率：
    υ（p-CP）=             mol·L-1·s-1
    （3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：                 
                      。 
    （4）实验③得出的结论是：pH等于10时，                                   。
    （5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法                         。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案