（17分）有机物B，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。其余为氧。A的产量可以衡量一个国家石油化工发展水平。
（1）B的分子式是 。A的结构简式 。
（2）B能与金属钠反应放出氢气，则B结构中含有的官能团的电子式为 。
（3）反应②在Cu作催化剂的条件下进行，其现象是 。该反应的化学方程式为 。
（4）反应①的反应类型是 。反应③的化学方程式为 。
（5）B与高锰酸钾酸性溶液反应可生成D。在加热和浓硫酸作用下，B与D反应可生成一种有香味的物质F，若184 g B和120 g D反应能生成132g F，该反应的化学方程式为 ，其中B的转化率为 。
（1）B的分子式是C2H6O；A的结构简式CH2=CH2；（2）
；
（3）Cu丝始终保持红热，固体的颜色反复变黑、变黑；
；
（4）加成反应；CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br
（5）CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O；37.5%。
【解析】
试题分析：（1）A是乙烯CH2=CH2，乙烯与水发生加成反应产生B:乙醇CH3CH2OH，分子式是C2H6O；乙醇催化氧化得到C：乙醛CH3CHO；反应②在Cu作催化剂的条件下进行，其现象是Cu丝始终保持红热，固体的颜色反复变黑、变黑；该反应的化学方程式为；乙醛催化氧化得到D：乙酸CH3COOH；（4）反应①的反应类型是加成反应；乙烯与溴单质发生加成反应产生E：1,2－二溴乙烷；反应③的化学方程式为CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br乙醇与乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应产生F：乙酸乙酯CH3COOCH2CH3和水。该反应的方程式是CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。n(乙醇)= 184 g÷46g/mol=4mol；n(乙酸)= 120 g÷60g/mol=2mol；n(乙酸乙酯)= 132g÷88g/mol=1.5mol,根据反应方程式可知：若产生1.5mol乙酸乙酯，会反应消耗1.5mol乙醇，故乙醇的转化率(1.5mol÷4mol)×100%=37.5%。
考点：考查有机物的结构、性质、转化、化学方程式、物质的转化率的计算的知识。
科目：高中化学 来源：2013-2014湖北省武汉外国语学校高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是
A．左、下方区域的金属元素 B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素
C．右、上方区域的非金属元素 D．稀有气体元素
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源：2013-2014湖北省大冶市春季期末考试高二化学试卷（解析版） 题型：选择题
短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是
A．X的氢化物溶于水显酸性 B．Y的氧化物是共价化合物
C．其离子半径大小： Z＞Y＞X D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是强酸
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源：2013-2014湖北省四校下学期期中考试高一化学试卷（解析版） 题型：选择题
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是
A．Fe与标准状况下2.24LCl2恰好完全反应，转移电子数目为0.2NA
B．0.5molNa2O2和0.5molNa2O组成的混合物中，含阴离子数目为1.5NA
C．17gNH3分子中含有的共用电子对数为3NA
D．1.7gOH—所含电子总数为NA
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源：2013-2014湖北省四校下学期期中考试高一化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列化学用语表示正确的是
A．原子核中有6个中子的硼原子：6 B B．HCl的电子式：
C．K+结构示意图：
D．HClO的结构式：H—O—Cl
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源：2013-2014海口市第二学期高二化学期中考试（B卷）试卷（解析版） 题型：选择题
下列变化中，可以看作由加成反应引起的是（ ）
A. 乙炔通入高锰酸钾酸性溶液中，溶液褪色
B．乙烯在一定温度、压强和催化剂的作用下，聚合为聚乙烯
C．在一定条件下，苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成
D．在催化剂的作用下，乙烯与水反应生成乙醇
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源：2013-2014海口市第二学期高二化学期中考试（B卷）试卷（解析版） 题型：选择题
下列各有机物的分类或命名正确的是（ ）
A．对甲基苯酚（
）属于芳香烃 B．
2-乙基丁烷
C．
3-丁醇 D．
3-甲基-1-丁烯
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省高三下学期联考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题
某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有钙、铁、铝三种金属元素。【已知完全沉淀的pH：Ca(OH)2：pH ≥ 13；Al(OH)3：pH ≥ 5.5；Fe(OH)3：pH ≥ 4.1】
下列说法不正确的是
A．步骤②加入6mol/L盐酸的主要目的是为了将茶叶灰分中的钙、铁、铝难溶性化合物转化为可溶性氯化物
B．步骤⑤所得滤液中溶质的主要成分为：CaCl2、NH3·H2O
C．步骤⑥可以检出钙元素存在，离子反应方程式为Ca2++C2O42- = CaC2O4↓
D．步骤⑧中A试剂为KSCN溶液，离子反应方程式为Fe3++3SCN- 
Fe(SCN)3
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省温州市业水平考试适应性测试化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列实验现象或分析结论中，正确的是
A．二氧化硫通入品红试液中红色褪去，说明二氧化硫具有还原性
B．利用金属与盐酸反应，可比较铝和镁的金属性强弱
C．向鸡蛋清溶液中加入甲醛溶液，可使蛋白质的溶解度降低而析出
D．制备乙酸乙酯的实验中，可用浓氢氧化钠溶液代替饱和碳酸钠溶液
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com