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    【题目】如右图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的是（ ）

    A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－→H2↑

    B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高

    C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法

    D．K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A、闭合K1，构成原电池，发生吸氧腐蚀，铁棒作负极，发生Fe－2e－=Fe2＋，故错误；B、闭合K1，石墨作正极，发生O2＋2H2O＋4e－=4OH－，c(OH－)增大，碱性增强，pH升高，故正确；C、闭合K2构成电解池，铁棒连接电源的负极，作阴极，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法，故错误；D、闭合K2，阳极反应式：2Cl－2e－=Cl2↑，阴极反应式2H＋＋2e－=H2↑，通过0.002mol电子，阳极上产生0.001mol，阴极上产生0.001mol气体，两极共产生0.002mol气体，故错误。

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    编号

    热化学方程式

    化学平衡常数

    ①

    CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1

    K1

    ②

    2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=﹣24kJmol﹣1

    K2

    ③

    CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41kJmol﹣1

    K3

    回答下列问题：

    （1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

    化学键

    H﹣H

    C﹣O

    C=O

    H﹣O

    C﹣H

    E/（kJ．mol﹣1）

    436

    343

    1076

    45

    413

    由上述数据计算△H1= ；

    （2）该工艺的总反应为3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）△H，该反应△H= ，化学平衡常数K= （用含K1、K2、K3的代数式表示）；

    （3）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有 ；

    A．分离出二甲醚 B．升高温度

    C．改用高效催化剂 D．增大压强

    （4）工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生．该工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是 ；

    （5）以n（H2）/n（CO）=2 通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2（g）+2CO（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示．下列说法正确的是 ；

    A．该反应的△H＞0

    B．若在p2和316℃时反应达到平衡，则CO的转化率小于50%

    C．若在p3和316℃时反应达到平衡，H2的转化率等于50%

    D．若在p3和316℃时，起始时n（H2）/n（CO）=3，则达平衡时CO的转化率大于50%

    E．若在p1和200℃时，反应达平衡后保持温度和压强不变，再充入2mol H2和1mol CO，则平衡时二甲醚的体积分数增大

    （6）某温度下，将8.0mol H2和4.0mol CO充入容积为2L的密闭容器中，发生反应：4H2（g）+2CO（g）CH3OCH3（g）+H2O（g），反应达平衡后测得二甲醚的体积分数为25%，则该温度下反应的平衡常数K= ．

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    A. C B. H C. O D. N

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    C. 种类和含量差异都很大 D. 种类和含量大体相同

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    A．从反应开始到t1时的平均反应速率

    v(X)＝mol/(L·min)

    B．该温度下此反应的平衡常数K＝0.32

    C．欲提高平衡体系中Y的含量，可升高体系温度或减少Z的量

    D．其他条件不变，再充入0.1 mol 气体X，平衡正向移动，X的转化率增大

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    回答下列问题：

    （1）为检验起始滤液中的Cl-，所用试剂除了稀硝酸，还需要_____________溶液。

    （2）试剂I的化学式为________________，判断试剂I已加过量的方法是_____________。

    （3）试剂Ⅱ的化学式为__________________，②中加入试剂Ⅱ的目的是__________________。

    （4）试剂Ⅲ的名称是__________，③中发生反应的离子方程式为________________。

    （5）某同学根据最终所得KC1晶体质量和原样品的质量计算出氯化钾样品的纯度，你认为结果可靠吗？并说明理由（不考虑实验误差）：__________________________。

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