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    已知物质的量浓度为a mol·L-1的硫酸溶液的质量分数为20%，则10%的硫酸溶液的物质的量浓度为


    1. A.
      大于a/2
    2. B.
      小于a/2
    3. C.
      等于a/2
    4. D.
      无法确定
    B
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    黄铁矿（主要成分为FeS2）是我国大多数硫酸厂制取的主要原料．某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究：
    [实验一]为测定硫元素的含量
    I．将m1g该黄铁矿样品放入如图1所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全．

    II．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图2处理．

    [实验二]测定铁元素的含量．III．测定铁元素含量的实验步骤如下：
    ①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣；
    ②加还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+后，过滤、洗涤；
    ③将滤液稀释至250mL；
    ④每次取稀释液25.00mL，用已知物质的量浓度为cmol/L的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为VmL（该反应中还原产物为Mn2-）
    请完成下列填空：
    （1）已知12gFeS2完全燃烧放热85.3kJ，则FeS2燃烧热的化学方程式是
    FeS2（s）+
    11
    4
    O2（g）═
    1
    2
    Fe2O3（s）+2SO2（g）△H=-853kJ/mol
    FeS2（s）+
    11
    4
    O2（g）═
    1
    2
    Fe2O3（s）+2SO2（g）△H=-853kJ/mol
    ．
    （2）I中，甲瓶内所盛试剂是
    NaOH
    NaOH
    溶液；乙瓶内发生反应的离子方程式有
    2OH-+SO2═SO32-+H2O
    2OH-+SO2═SO32-+H2O
    ；I中玻璃纤维的作用是
    防止粉尘进入导管和乙装置
    防止粉尘进入导管和乙装置
    ．
    （3）II中的滤渣在称量前还应进行的操作是
    洗涤、干燥
    洗涤、干燥
    ；II中，所加H2O2溶液需足量的理由是
    使SO32- 完全转化成SO42-
    使SO32- 完全转化成SO42-
    ．
    （4）III的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒外，还有
    250ml容量瓶
    250ml容量瓶
    ；④中取稀释液25.00mL需用的仪器是
    酸式滴定管
    酸式滴定管
    ．
    （5）该黄铁矿中硫元素的质量分数
    32m2
    233m1
    ×100%
    32m2
    233m1
    ×100%
    （用I、II中有关实验数据表达）；该黄铁矿中铁的元素的质量分数
    2.8CV
    m1
    ×100%
    2.8CV
    m1
    ×100%
    （用I、II中有关实验数据表达）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    黄铁矿在高温时和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫（假设矿石中的杂质不参与化学反应）．某化学学习小组对黄铁矿样品进行如下实验探究：
    【实验一】测定硫元素的含量
    精英家教网
    Ⅰ．实验装置如图所示（夹持和加热装置省略）．A中的试剂是双氧水，将m1g该黄铁矿样品放入硬质玻璃管D中．从A向B中逐滴滴加液体，使气体发生装置不断地缓缓产生气体，高温灼烧硬质玻璃管中的黄铁矿样品至反应完全．
    Ⅱ．反应结束后，将E瓶中的溶液进行如下处理：精英家教网
    【实验二】测定铁元素的含量
    Ⅲ．测定铁元素含量的实验步骤如下：
    ①用足量稀硫酸溶解硬质玻璃管D中的固体残渣；
    ②加还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+后，过滤、洗涤；
    ③将滤液稀释至250ml；
    ④每次取稀释液25.00ml，用已知物质的量浓度为c mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为V ml．
    请回答下列问题：
    （1）仪器B中发生反应的化学方程式是
     
    ；仪器C中装入的试剂是
     
    ．E瓶的作用是
     
    ．
    （2）Ⅱ中加入H2O2发生反应的离子方程式
     
    ．
    （3）Ⅲ的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须要有
     
    ；④中取稀释液25.00ml需用的仪器是
     
    ．
    （4）假设在整个实验过程中硫元素和铁元素没有损失，则该黄铁矿样品中硫元素的质量分数为
     
    ．（用含m1和m2的代数式表示）；该黄铁矿中铁元素的质量分数为
     
    ．（用含m1、c、V的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源：2012届浙江省台州中学高三上学期第三次统练测化学试卷 题型：填空题

    （16分）黄铁矿（主要成分为FeS2）是我国大多数硫酸厂制取的主要原料。某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究：
    [实验一]为测定硫元素的含量
    I．将m1g该黄铁矿样品放入如图1所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。

    II．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图2处理。

    [实验二]测定铁元素的含量。III。测定铁元素含量的实验步骤如下：
    ①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣；
    ②加还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+后，过滤、洗涤；
    ③将滤液稀释至250mL；
    ④每次取稀释液25.00mL，用已知物质的量浓度为cmol/L的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为VmL（该反应中还原产物为Mn2+）
    请完成下列填空：
    （1）已知12gFeS2完全燃烧放热85.3kJ，则FeS2燃烧热的化学方程式是          。
    （2）I中，甲瓶内所盛试剂是        溶液；乙瓶内发生反应的离子方程式有     ；I中玻璃纤维的作用是             。
    （3）II中，所加H2O2溶液需足量的理由是            。
    （4）III的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒外，还有          ；
    （5）该黄铁矿中硫元素的质量分数         （用I、II中有关实验数据表达）；该黄铁矿中铁的元素的质量分数         （用I、II中有关实验数据表达）

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省高三上学期第三次统练测化学试卷 题型：填空题

    （16分）黄铁矿（主要成分为FeS2）是我国大多数硫酸厂制取的主要原料。某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究：

    [实验一]为测定硫元素的含量

        I．将m，g该黄铁矿样品放入如图1所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。

    II．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图2处理。

    [实验二]测定铁元素的含量。III。测定铁元素含量的实验步骤如下：

    ①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣；

    ②加还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+后，过滤、洗涤；

    ③将滤液稀释至250mL；

    ④每次取稀释液25.00mL，用已知物质的量浓度为cmol/L的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为VmL（该反应中还原产物为Mn2+）

    请完成下列填空：

       （1）已知12gFeS2完全燃烧放热85.3kJ，则FeS2燃烧热的化学方程式是           。

       （2）I中，甲瓶内所盛试剂是         溶液；乙瓶内发生反应的离子方程式有      ；I中玻璃纤维的作用是              。

       （3）II中，所加H2O2溶液需足量的理由是             。

       （4）III的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒外，还有           ；

       （5）该黄铁矿中硫元素的质量分数          （用I、II中有关实验数据表达）；该黄铁矿中铁的元素的质量分数          （用I、II中有关实验数据表达）

     

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