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    12．一种有机玻璃的结构简式为．下列关于它的叙述中不正确的是（　　）
    A．在一定条件下发生缩聚反应即可合成该有机玻璃
    B．该有机玻璃能发生氧化反应
    C．合成该有机玻璃的原料可能有甲烷
    D．它在一定条件下发生水解反应时C-O键断裂

    分析 A．双键发生加聚反应合成该有机玻璃；
    B．含碳氢氧元素的有机物能发生燃烧反应；
    C．该有机玻璃含有甲醇结构，可能为甲烷卤代后水解的产物；
    D．水解时酯基断裂，C-O 键断裂．

    解答 解：A．有机玻璃的合成为其单体中双键发生加聚反应生成，反应为n$\stackrel{一定条件}{→}$，故A错误；
    B．有机玻璃高分子的分子式是（C5H8O2）n，为含碳氢氧元素的高聚物，能与氧气发生氧化反应，故B正确；
    C．和甲醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成有机玻璃的单体，甲醇可为甲烷卤代后水解的产物，所以合成该有机玻璃的原料可能有甲烷，故C正确；
    D．由于链节含有酯基，故在一定条件下该高分子可发生水解，水解时C-O键断裂，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查常用合成高分子材料的化学成分及其性能，题目难度不大，注意根据题目所给信息解题．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列分析问题的因果关系正确的是（　　）
    A．冰的密度比液态水的密度小是因为冰分子之间含有较强的化学键
    B．氨分子的键角比甲烷分子的键角小是因为两个分子中中心原子的杂化方式不同
    C．HF的沸点比HCl的沸点高是因为HF分子内含有氢键
    D．HF比HCl稳定是因为HF分子中共价键的键能大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．常温下，将pH=1的稀硫酸平均分成2份，1份加适量的水，另一份加入pH=13的适量的NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入水的体积与NaOH 溶液的体积比为（　　）
    A．12B．11C．10D．9

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．根据下面物质间转换的框图，回答有关问题：

    已知：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）
    （1）写出框图中物质A、D、E、G分别指代物质的化学式：
    A．H2 D．CO2 E．NaOH G．O2
    （2）写出④反应的化学方程式（若是离子反应，只写离子方程式）：2H2O+2Na2O2=4Na++4OH-+O2↑．
    在④反应中当有3.6gC 与足量的Na2O2参加反应时会造成固体：增重（填“增重”、“减轻”）0.4克．
    （3）写出⑤反应的化学方程式（若是离子反应，只写离子方程式）：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图．请根据你所学的知识，按要求填空：

    （1）上述第一级分类标准（分成A、B组的依据）是是否发生氧化还原反应．
    （2）F组中物质除了Cl2外还有NO2 （填化学式）并写出它与水反应的离子方程式3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO．
    （3）E组物质与水反应的化学方程式2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．
    （4）C组水溶液中通入Cl2的化学方程式SO2+Cl2+2H20═H2SO4+2HCl．
    （5）D组中的氨水呈弱碱性，用电离方程式表示呈弱碱性的原因：NH3．H2O?NH4++OH-．
    （6）由Al3+制备Al（OH）3，最好不选择D组中的NaOH溶液，说明理由（用离子方程式表示）：Al（OH）3+OH-═Al3++2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．下列实验操作中错误的是（　　）
    A．蒸发操作时，当混合物中的晶体大部分析出时，才能停止加热
    B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
    C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也从下口放出
    D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．将浓度为0.1mol/LHF溶液加水不断稀释，下列说法正确的是（　　）
    A．HF的电离平衡正向移动，c（H+）增大
    B．HF的电离程度增大，c（H+）、c（F-）增大，c（HF）减小
    C．稀释过程中，c（OH-）增大
    D．溶液的KW、pH均不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．常温下，纯水中存在电离平衡：H2O?H++O H-，
    ①若要使水的电离平衡向正反应方向移动，并使溶液中的c（OH-）增加，应加入的物质是C
    A．HCl              B．NH4Cl             C．Na2CO3          D．NaOH
    ②在0.1mol/LNH4Cl溶液中，离子浓度由大到小的顺序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），溶液显酸性（填“酸”“碱”“中”），用离子方程式表示NH4Cl溶液显酸性的原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．将一定量混合均匀的铁粉与硫粉在隔绝空气的条件下共热，充分反应后冷却至室温，得到固体A．将质量为m的固体A加入到300mL 2mol/L盐酸中使之完全溶解．测得室温下加入固体A的质量与收集到气体体积（已换算成标准状况）的关系如图所示（假设所得氢硫酸溶液饱和前无硫化氢气体逸出）．已知：①加入固体A的质量m≤3.2g时，收集到的气体为H2；②当m＞3.2g时，收集到的气体为H2和H2S的混合气体．
    （1）隔绝空气的目的避免铁粉、硫粉与氧气反应
    （2）题中所涉及的反应方程式Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS、FeS+2HCl=H2S+FeCl2、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
    （3）3.2g固体A中所含的物质有Fe、FeS．3.2g固体A中各物质的物质的量分别为n（Fe）=0.01mol、n（FeS）=0.03mol，溶于上述盐酸充分反应后，所得溶液中氢硫酸的物质的量浓度为0.1mol•L-1（忽略溶液体积的变化）．
    （4）当固体A全部溶于上述盐酸，且A的质量m＞3.2g时，收集到的气体体积（标准状况下）V=（280m-672） mL（用含m的代数式表示）．

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