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5.下列实验能获得成功的是(  )
A.将苯逐滴滴入浓硝酸和稀硫酸的混合液中,并用沸水浴加热制取硝基苯
B.油脂的提纯中,可将油脂加入浓NaOH 溶液加热,然后过滤,从滤液中可得较纯的油脂
C.将铜丝在酒精灯上加热到红热后,立即伸入无水乙醇中,反复操作多次,可制得乙醛
D.淀粉用酸催化水解后的溶液加入银氨溶液,水浴加热,可看到有银镜出现

分析 A.硝基苯制取时需要55-60℃;
B.油脂是高级脂肪酸甘油酯,碱性条件下易水解;
C.在Cu作催化剂、加热条件下,乙醇被氧化生成乙醛;
D.淀粉水解后的溶液做银镜反应时应该先加氢氧化钠中和酸.

解答 解:A.硝基苯制取时需要55-60℃,应该用水浴加热,故A错误;
B.油脂是高级脂肪酸甘油酯,在碱性条件下能发生水解生成,高级脂肪酸和甘油,故B错误;
C.在Cu作催化剂、加热条件下,乙醇被氧化生成乙醛,所以将铜丝在酒精灯上加热到红热后,立即伸入无水乙醇中,反复操作多次,可制得乙醛,故C正确;
D.淀粉水解后的溶液做银镜反应时应该先加氢氧化钠中和酸,银镜反应必须在碱性条件下进行,故D错误;
故选C.

点评 本题考查化学实验方案评价,为高频考点,涉及实验基本操作、实验原理等知识点,明确实验原理及实验操作规范性是解本题关键,注意D中反应必须在碱性条件下,为易错点.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.25℃、101kPa下,4g CH4完全燃烧生成CO2和液态水时,放出222.5kJ的热量,则下列热化学方程式中正确的是(  )
A.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2 H2O(g )△H=-890kJ/mol
B.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2 H2O(l )△H=+890kJ/mol
C.$\frac{1}{2}$CH4(g)+O2(g)═$\frac{1}{2}$CO2(g)+H2O(1)△H=-445kJ/mol
D.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2 H2O(l )△H=-890kJ

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.用石墨作电极,电解1mol/L下列物质的溶液,则电解前后溶液的pH保持不变的是(  )
A.HClB.NaOHC.CuSO4D.KNO3

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.已知2SO2(g)十O2(g)$?_{催化剂}^{加热}$  2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示.请回答下列问题:
(1)1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)放出的热量为99.00kJ•mol-1
写出该反应的热化学方程式2SO2(g)十O2(g)?2SO3(g)△H=-198.00 kJ/mo1.
(2)①在图中标出该反应的活化能E和反应热△H;
②该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低,请在图中画图表示出来,并进行必要的标注.
(3)能够说明在恒温恒容条件下,上述反应已经达到化学平衡状态的是AC.
A.容器中气体总压强不变                 B.容器中混合气体的密度不变
C.每生成1mol SO3的同时生成1molSO2D.SO2、O2、SO3的物质的量之比为2:1:2
(4)在400℃,常压下,向体积为2L的密闭容器中充入2mol SO2(g)和1.92mol O2(g),充分反应后,达平衡时测得还有0.04molL-1 SO2剩余,求该反应在平衡时O2的转化率及SO3的物质的量浓度(要求写出三段式计算过程).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.常温下均不溶于水且比水轻的一组液体是(  )
A.溴苯  乙酸B.硝基苯  氯乙烷C.甲苯  乙酸乙酯D.苯  乙醇

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

10.现有A、B两种有机物,无论以何种比例混合,只要混合物总质量一定,完全燃烧后,生成的H2O的质量也一定.下列结论正确的是(  )
A.A、B中的氢的质量分数必相等
B.A、B的实验式必相同
C.A、B一定是同系物
D.A、B可以是烃,也可以是烃的含氧衍生物

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.对下列结构命名或对已知命名写结构简式.
(1)2,4,4-三甲基己烷,
(2)间甲基苯乙烯

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

14.取少量Fe2O3粉末,向其中加入适量盐酸使其充分溶解.
(1)上述反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O反应后得到的溶液呈黄色.
(2)取少量上述溶液,置于试管中,滴入NaOH溶液,可观察到有红褐色沉淀生成,发生反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓:此反应属于复分解(填基本反应类型)反应.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.氢气是一种清洁能源.用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示:

(1)甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是CH4(g)+2H2O(g)=4H2(g)+CO2(g)△H=-136.5kJ/mol.
(2)第II步为可逆反应.在800℃时,若CO的起始浓度为2.0mol/L,水蒸气的起始浓度为3.0mol/L,达到化学平衡状态后,测得CO2的浓度为1.2mol/L,则此反应的平衡常数为1,随着温度升高该反应的化学平衡常数的变化趋势是变小.
(3)在恒温恒容密闭容器中进行的第II步反应,下列说法中能表示达到平衡状态的是bc(填序号).
a.四种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比
b.单位时间内断开amol H-H键的同时断开2a mol O-H键
c.反应容器中放出的热量不再变化
d.混合气体的密度不再发生变化
e.混合气体的压强不再发生变化
(4)某温度下,第Ⅱ步反应的平衡常数为K=$\frac{1}{9}$.该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入H2O(g)和CO(g),其起始浓度如下表所示.下列判断不正确的是CD.
起始浓度
c(H2O)/mol/L0.0100.0200.020
c(CO)/mol/L0.0100.0100.020
A.反应开始时,丙中的反应速率最快,甲中的反应速率最慢
B.平衡时,甲中和丙中H2O的转化率均是25%
C.平衡时,丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.015mol/L
D.平衡时,乙中H2O的转化率大于25%

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