Question

X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

(1)L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是__________________________________(用元素符号表示)。

(2)Z、X两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为________，B的结构式为________。

(3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为____，其最高价氧化物对应的水化物化学式为________，该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是________(填字母代号)。

a．＋99.7 kJ·mol－1　　　  b．＋29.7 kJ·mol－1

c．－20.6 kJ·mol－1        d．－241.8 kJ·mol－1

(4)用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：________________________；

由R生成Q的化学方程式为：___________________________________________。

Answer 1

解析：本题考查元素推断、元素周期律、反应热和电化学知识。由蛋白质的元素组成可知，X、Y、Z、L分别是氢、碳、氮、氧元素；M是地壳中含量最高的金属元素，即为铝元素。(1)氢是元素周期表中原子半径最小的元素，碳、氮、氧同周期，从左往右原子半径逐渐减小，铝处于碳元素的左下角，故原子半径最大。(2)氮、氢按原子数目比1∶3形成氨气，而写N2H4的结构式可以从H2O2的结构式得到启示。(3)从氧族元素原子序数之差可知，Se的原子序数为：8＋8＋18＝34，Se的最高化合价为＋6价，故其最高价氧化物对应的水化物是H2SeO4(或由H2SO4分析)。同主族从上到下非金属性逐渐减弱，与H2化合能力逐渐减弱，故b项为生成1 mol硒化氢的反应热。(4)铝是活泼电极，作阳极放电生成Al3＋，Al3＋与HCO水解相互促进，生成Al(OH)3，Al(OH)3受热分解生成Al2O3。

答案：(1)O　第三周期第ⅢA族　Al＞C＞N＞O＞H

(2)

(3)34　H2SeO4　b

(4)Al＋3HCO－3e－===Al(OH)3↓＋3CO2↑

2Al(OH)3Al2O3＋3H2O