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    6．氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂（与水反应产生氢气）．某兴趣小组选用如下装置制备氢化钙．（提示：K、Ca的性质与Na相似）

    请回答下列问题：
    （1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为i→e，f→d，c→j（或k），k（或j）→a （填仪器接口的字母编号）
    （2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；BADC（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）．
    A．加热反应一段时间           B．收集气体并检验其纯度
    C．关闭分液漏斗活塞           D．停止加热，充分冷却
    （3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此判断，上述实验确有CaH2生成．
    ①写出CaH2与水反应的化学方程式CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑
    ②该同学的判断不准确，原因是金属钙与水反应也有类似现象
    （4）若上述实验制得的氢化钙不纯，取这种不纯的氢化钙样品8.2g 溶于足量的水中，收集到气体体积为6.72L（标准状态下），求这种氢化钙的纯度51.2%．
    （5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是氢化钙是固体，携带方便．

    分析 （1）一般制备纯净干燥的气体的实验装置的顺序为：制备装置→除杂装置→干燥装置等；
    （2）实验过程中要保证整个装置内已充满氢气，实验的操作程序是：检查装置的气密性→产生氢气→收集氢气并进行验纯→加热反应→停止加热→继续通氢气至冷却→停止通入氢气；
    （3）①CaH2中H元素的化合价为-1价，CaH2具有还原性，与水发生氧化还原反应生成Ca（OH）2和H2；
    ②Ca与水反应也能产生Ca（OH）2和H2；
    （4）根据钙和氢化钙与水反应的方程式，结合它们的总质量及它们产生氢气的体积列方程组可确定氢化钙的质量，进而确定纯度；
    （5）作为能源，氢化钙是固体，比氢气更易携带，使用也较方便．

    解答 解：（1）钙属于极活泼的金属，极易与水反应生成氢氧化钙和氢气，而制备的氢气中会混有水蒸气和氯化氢，所以在与钙化合之前需要除杂和干燥，分别选用试剂是氢氧化钠和浓硫酸；同时为防止空气中水蒸气进入，最后还需要连接干燥管，所以正确的顺序为：i→e，f→d，c→j（或），k（或j）→a；
    故答案为：i→e，f→d，c→j（或），k（或j）→a；
    （2）由于多余的氢气需要燃烧反应掉，所以应该先收集一部分气体并检验其纯度，反应结束后还需要使氢化钙在氢气的氛围中冷却，所以应该最后关闭分液漏斗活塞，因此正确的顺序为BADC，
    故答案为：BADC；
    （3）①CaH2与水反应产生Ca（OH）2和H2，反应方程式为：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，故答案为：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；
    ②CaH2和Ca与水反应都能产生Ca（OH）2和H2，反应方程式分别为：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑和Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2↑，因此不能根据反应后溶液呈碱性判断是否含有CaH2，故答案为：金属钙与水反应也有类似现象；
    （4）设CaH2的质量为xg，Ca的质量为yg，根据钙和氢化钙与水反应的方程式CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑和Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2↑有$\left\{\begin{array}{l}{x+y=8.2g}\\{\frac{x}{42}×2+\frac{y}{40}=\frac{6.72}{22.4}}\end{array}\right.$，解得x=4.2，y=4，所以氢化钙的纯度为$\frac{4.2}{8.2}$×100%=51.2%，
    故答案为：51.2%； 
    （5）作为能源，氢化钙明显比氢气更易携带，使用也较方便，故答案为：氢化钙是固体，携带方便．

    点评 本题考查元素化合物知识，涉及到物质的性质和制备实验，注意实验的一般方法来解答，题目难度不大．

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    A．该氢燃料充电电池是将电能转化为化学能
    B．固态金属合金作还原剂
    C．该电池工作过程中的总反应为H2+M═MH2
    D．该电池反应的最终产物为H2O

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    部分物质的有关物理数据如下：?
    化学式熔点（单位：℃）沸点（单位：℃）
    N2-209.86-195.8
    O2-218.4-183
    CO2-57/
    NH3-77.3-33.35
    Cl2-101-34.6
    试回答：?
    （1）A中深色固体与无色液体制备气体的离子方程式：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
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    请回答下列问题：
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    D．利用Cu（OH）2 替代CuO也可调节溶液pH而不影响实验结果

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    A．加热B．加入少量的CuSO4溶液
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    已知：
    ①铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；
    ②溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：
    2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O═Na2Al2Si2O8↓+4NaOH
    回答下列问题：
    （1）溶解铝土矿时，其成分与NaOH溶液发生反应的离子方程式：2OH-+Al2O3═2AlO2-+H2O；SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
    （2）滤渣A的主要成分为Fe2O3；Na2Al2Si2O8；硅酸盐沉淀写成氧化物的形式是Na2O•Al2O3•2SiO2．
    （3）在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂而不使用盐酸的原因是Al（OH）3溶于强酸而不溶于弱酸，提高Al2O3的提取率．
    （4）若该工厂用mkg铝土矿共制得nkgAl（假设每步反应进行完全），则铝土矿中Al2O3的质量分数为5100n/27m%或1700n/9m%．
    （5）若将铝用酸溶解，下列试剂中最好选用B（填编号）．
    A．浓硫酸　　　　B．稀硫酸　　　　C．稀HNO3  D．浓HNO3
    （6）电解冶炼铝时用Na3AlF6作助熔剂，Na3AlF6是配合物，其中内界是[AlF6]3-，配位数为6．

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