A. | 碳酸氢钠溶液跟过量的饱和石灰水反应 HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+2H2O | |
B. | 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液显中性H++SO42-+-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O | |
C. | 氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2++Cl2═Fe3++2Cl- | |
D. | 苛性钾溶液中加入稀盐酸 H++OH-═H2O |
分析 A.生成水的系数错误,不满足质量守恒;
B.溶液显示中性,氢氧化钡与硫酸氢钠的物质的量之比为1:2反应;
C.根据电荷守恒判断,该离子方程式两边电荷不守恒;
D.苛性钾为氢氧化钾,二者反应的实质为氢离子与氢氧根离子反应生成水.
解答 解:A.碳酸氢钠溶液跟过量的饱和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水,正确的离子方程式为:HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O,故A错误;
B.反应后的溶液显示中性,说明氢离子与氢氧根离子的物质的量相等,即硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量之比为2:1,反应的离子方程式为:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O,故B错误;
C.氯化亚铁溶液中通入氯气,反应生成氯化铁,离子方程式必须遵循电荷守恒,正确的离子方程式为:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-,故C错误;
D.苛性钾溶液中加入稀盐酸,反应的离子方程式为:H++OH-═H2O,故D正确;
故选D.
点评 本题考查了离子方程式的正误判断,题目难度中等试题,注意掌握离子方程式的书写原则,明确离子方程式正误判断常用方法,如:检查反应物、生成物是否正确,检查各物质拆分是否正确,如难溶物、弱电解质等需要保留化学式,检查是否符合守恒关系(如:质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 使用SO2漂白过的物品在使用过程中会慢慢恢复为漂白前的颜色 | |
B. | 向含有纯碱的废水中加入适量生石灰,可以消除水中的污染 | |
C. | 大量焚烧田间秸秆会促进雾霾的形成 | |
D. | 用热碱水吸收有利于除去手上的油脂形成的污渍 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
离子 | Cu2+ | H+ | Cl- | SO42- |
浓度(c/mol•L-1) | 0.5 | 2 | 2 | 0.5 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 用图①所示装置,蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 | |
B. | 用图②所示装置,分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层 | |
C. | 按装置③所示的气流方向可用于收集H2、NH3等 | |
D. | 用图④所示装置,可以证明氧化性:Cl2>Br2>I2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Na2C2O4溶液呈碱性:C2O42-+2H2O═H2C2O4+2OH- | |
B. | AgOH溶解在氨水里:AgOH+2NH3•H2O═[Ag(NH3)2]++2H2O | |
C. | 钢铁发生电化腐蚀的负极反应:Fe-3e-═Fe3+ | |
D. | 淀粉KI试纸经硫酸酸化后在空气中变蓝:4I-+O2+2H2O═2I2+4OH- |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
CH3COOH | H2CO3 | HClO | |
电离平衡常数 | 1.7×10-5 | Ka1=4.2.×10-7 Ka2=5.6.×10-11 | 3×10-8 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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