Question

15．Na₂O₂具有强氧化性，可以用来漂白纺织累物品、麦秆、纤维等．
（1）如图所示实验，滴入几滴水，现象是剧烈反应，产生气泡，试管口带火星的木条复燃，方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（2）若用嘴通过导管向附着少量Na₂O₂粉末的棉花吹气，棉花燃烧，原因是Na₂O₂和H₂O和CO₂反应，其中与CO₂反应的化学方程式为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑．

Answer 1

分析 （1）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，根据化学反应的产物来确定现象，氢氧化钠有碱性，能使酚酞显示红色，且产生氧气，红色褪去；
（2）过氧化钠和水以及二氧化碳反应都会生成氧气，由此书写化学反应方程式．

解答 解：（1）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，即2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，向试管所得溶液中滴加酚酞溶液，体系呈碱性，溶液变红，产生氧气，具有氧化性，故将溶液漂白，所以现象是剧烈反应，产生气泡，试管口带火星的木条复燃，
故答案为：剧烈反应，产生气泡，试管口带火星的木条复燃；2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（2）因为过氧化钠和水以及二氧化碳反应都会生成氧气，氧气具有助燃性，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，即2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑，故答案为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑．

点评 本题考查以实验形式考查过氧化钠的化学性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，掌握过氧化钠与水、与二氧化碳反应是解答关键，题目难度不大．