Question

2．目前，世界上生产的镁有60%来自海水，其生产流程图如图
（1）贝壳的主要化学成分为CaCO₃（写化学式）；
（2）写出反应②的离子方程式：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O
（3）写出Mg与CO₂反应的化学方程式：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO其中还原刘是镁．

Answer 1

分析 流程分析：海水晒盐得到的卤水中加入煅烧贝壳得到的氧化钙溶于水生成的氢氧化钙石灰乳，用来沉淀镁离子，过滤得到氢氧化镁加入盐酸溶解富集镁元素得到氯化镁，蒸发浓缩，冷却结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中脱水得到固体氯化镁，电解熔融氯化镁得到镁和氯气．
（1）贝壳的主要化学成分为碳酸钙；
（2）根据流程图可知反应②是氢氧化镁沉淀与盐酸反应；
（3）Mg与CO₂反应时，有白色粉末氧化镁并有黑色固体碳生成，在氧化还原反应中，化合价升高元素所在的反应物是还原剂，反应中镁失电子，碳得到电子生成碳单质．

解答 解：（1）贝壳的主要化学成分为碳酸钙，CaCO₃；
故答案为：CaCO₃ ；
（2）反应②是氢氧化镁溶解于盐酸中反应生成氯化镁和水，反应的离子方程式为：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O；
故答案为：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O；
（3）Mg与CO₂反应时，有白色粉末氧化镁并有黑色固体碳生成，Mg与CO₂反应的化学方程式为：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO，该反应中Mg元素化合价由0价变为+2价、C元素化合价由+4价变为0价，碳元素化合价降低，被还原，作氧化剂，镁元素化合价升高，被氧化，作还原剂，
故答案为：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO；镁．

点评 本题考查了海水资源的综合利用，主要考查了镁的制备流程，注意从整体把握各步发生的反应，知道每一步操作的目的，再结合物质间的反应来分析解答，题目难度中等．