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    工业上以NH3为原料制HNO3，将m g NH3完全转化为HNO3，且将生成的HNO3全部溶解于反应生成的水中，此硝酸溶液的质量分数为


    1. A.
      77.8%
    2. B.
      50%
    3. C.
      63.5%
    4. D.
      98%
    A
    据题可知所有NH3都形成HNO3，则
    NH3+2O2====HNO3+H2O
    则w(HNO3)=×100%=77.8%。
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    工业上以氨气为原料（铂铑合金网为催化剂）催化氧化法制硝酸的过程如下：
    （1）已知反应一经发生，铂铑合金网就会处于红热状态．写出氨催化氧化的化学方程式：
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    ．当温度升高时，化学平衡常数K值
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”）
    （2）硝酸厂尾气常用的处理方法是催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2．
    已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=a kJ?mol-1
    N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=b kJ?mol-1
    H2O（l）=H2O（g）△H=c kJ?mol-1
    则反应2NO2（g）+4H2（g）=N2（g）+4H2O（l）的△H=
    （2a-b-4c）kJ/mol
    （2a-b-4c）kJ/mol
    ．（用a、b、c表示）
    （3）①氨气是制取硝酸的重要原料，合成氨反应的化学方程式为N2+3H2
    催化剂
    .
    高温高压
    2NH3，该反应在固定容积的密闭容器中进行．下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是
    BC
    BC
    （填序号）
    A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
    B．3v正（N2）=v逆（H2）
    C．容器内压强保持不变
    D．混合气体的密度保持不变
    E．1mol N≡N键断裂，同时1mol H-H键断裂
    ②若在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合通入一个容积为2L的固定容积的密闭容器中，5min后反应达平衡，n（N2）=1mol，n（H2）=1mol，n（NH3）=2mol，则反应速率v（N2）=
    0.1mol/（L?min）
    0.1mol/（L?min）
    ，平衡常数K=
    16
    16
    ．若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍，则平衡
    向右
    向右
    （填“向左”、“向右”或“下”）移动．平衡常数K
    不变
    不变
    （填“变大”“变小”“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上以NH3为原料制HNO3，将m g NH3完全转化为HNO3，且将生成的HNO3全部溶解于反应生成的水中，此硝酸溶液的质量分数为（    ）

    A.77.8%

    B.50%

    C.63.5%

    D.98%

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年安徽省“江淮十校”协作体高三上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并且有因果关系的是(     )

    选项     叙述I                                               叙述II

    A           NH3溶于水，呈碱性                    工业上以NH3为原料生产硝酸

    B           Fe3＋具有氧化性                            用KSCN溶液可以检验Fe3＋

    C           NH4Cl受热分解成NH3、HCl       用加热法除去NaCl中的NH4Cl

    D           氢氟酸是强酸                               氢氟酸不能保存在玻璃瓶中

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014届四川省成都市高三上学期摸底测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    工业上以NH3为原料经过一系列反应可以得到HNO3。

    （1）工业上NH3的催化氧化反应方程式为        ；为了尽可能多地实现向的转化，请你提出一条可行性建议       。

    （2）将工业废气NO与CO混合，经三元催化剂转化器处理如下：2CO+2NO2CO2+N2。

      已知：

    CO(g)+ O2(g)=CO2(g)  △H=-283.0kJ·mol-1

    N2(g)+O2(g)=2NO(g)   △H=+180.0kJ·mol-1

    三元催化剂转化器中发生反应的热化学方程式为          ；

    为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度部分数据记录如下：

    时间/s

    0

    2

    3

    4

    c(NO)/mol·L-1

    1.00×10-3

    1.50×10-4

    1.00×10-4

    1.00×10-4

    C(CO)/mol·L-1

     

    2.70×10-3

     

            

    ①前2s内的平均反应速率v(CO)=      ；

    ②在该温度下，反应的平衡常数K=        ；

    ③假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高CO转化率的是    

    A．选用更有效的催化剂 B．恒容下充入Ar

    C．适当降低反应体系的温度  D．缩小容器的体积

     

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