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    20．实验室配制500mL 0.2mol•L-1的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：
    A．在天平上称出14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温．
    B．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中．
    C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切．
    D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡．
    E．将容量瓶瓶塞塞紧，反复上下颠倒，摇匀．
    请填写下列空白：
    （1）操作步骤的正确顺序为（填序号）ABDCE．
    （2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的仪器是量筒、500ml容量瓶、胶头滴管．
    （3）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（填序号）ad．
    a．某同学观察液面的情况如图所示
    b．没进行上述的操作步骤D
    c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
    d．砝码上沾有杂质
    e．容量瓶使用前内壁沾有水珠．

    分析 （1）根据配制溶液的实验操作过程进行操作步骤的排序；
    （2）根据配制溶液的实验操作过程选择所用仪器；
    （3）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

    解答 解：（1）配制500ml0.2mol/L的Na2SO4溶液，操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解（可用量筒加水），用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复到室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，故顺序为ABDCE，
    故答案为：ABDCE；
    （2）配制500ml0.2mol/L的Na2SO4溶液，操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用到的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管；
    还缺少的仪器有：量筒、500ml容量瓶、胶头滴管，
    故答案为：量筒；500ml容量瓶；胶头滴管；
    （3）a．某同学观察液面的情况如图所示，即俯视液面，则溶液体积偏小，浓度偏高，故a正确；
    b．没进行上述的操作步骤D，则导致溶质的损失，则浓度偏低，故b错误；
    c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，则溶液体积偏大，浓度偏小，故c错误；
    d．砝码上沾有杂质，则砝码的质量偏大，称量出的药品的质量偏大，则浓度偏高，故d正确；
    e．容量瓶使用前内壁沾有水珠，对浓度无影响，故e错误．
    故选ad．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，熟悉配制过程是解题关键，注意误差分析方法，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（物质与结构）元素周期表中，金属和非金属分界线附近的元素以及过渡元素性质特殊，其单质和化合物应用广泛，成为科学研究的热点．
    （1）锗（Ge）可以作半导体材料，写出基态锗原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2
    （2）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得
    ①Ti的基态原子有22种运动状态不同的电子（2分）
    ②材料LiBH4中Li、B、H元素的电负性由大到小的顺序为H＞B＞Li
    ③LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的空间构型是正四面体，中心原子的杂化方式：
    SP3杂化，LiBH4中不存在的化学键有C（填字母）
    A．离子键         B．共价键          C．金属键           D．配位键
    （3）铜的氯化物与氨水反应可形成配合物[Cu（NH3）4]Cl2该配合物的配位数是：4，1mol该配合物中含有δ健的数目为16NA，画出配离子[Cu（NH3）4]2+的结构简式
    （4）第三周期元素的第一电离能随着原子序数增大总体趋势是逐渐增大．但Al的第一电离能明显低于Mg，原因是Mg的3P轨道为全空状态，而Al的3P轨道为3P1，不是全空，全满或半满状态．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为2n2-1．下列有关X的说法中不正确的是（　　）
    A．X能与某些非金属元素化合
    B．X可能为金属元素
    C．X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数
    D．X可能形成化学式为KXO3的盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各反应的化学方程式中，不正确的是（　　）
    A．将点燃的镁条伸入充满CO2气体的集气瓶中：2Mg+CO2═点燃 2MgO+C
    B．大理石溶于醋酸：CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O
    C．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
    D．向淀粉KI溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝：4H++4I-+O2═2I2+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在下列反应中，生成物的能量总和高于反应物的能量总和且表述正确的是（　　）
    A．Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2↑（g）△H＜0B．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H＜0
    C．C（s）+CO2（g）═2 CO（g）△H＞0D．H+（aq）+OH-（aq）═H2O （l）△H＞0

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    5．恒温下2HI（g）?H2（g）+I2（g）分解达到平衡，改变下列条件能引起平衡移动的是（　　）
    A．缩小容器的容积B．使用催化剂C．恒压下充入HeD．恒容下充入Cl2

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    12．下列说法中正确的是（　　）
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    C．向硅酸钠溶液中加入盐酸产生白色沉淀，过量时沉淀溶解
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    A．C2H6B．C4H10C．C5H12D．C7H16

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    10．在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出的CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇，其过程如图所示，试回答下列问题：

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    （2）15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作CO2吸收剂．用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因：HOCH2CH2NH2+H2O?HOCH2CH2NH3++OH-；．
    （3）CH3OH（l）、H2的燃烧热分别为：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9KJ/mol．
    （4）据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇也已成为现实．
    2CO2（g）+6H2（g），CH3CH2OH（g）+3H2O（g）；下列叙述正确的是acd．
    a．使用催化剂可能大大提高生产效率
    b．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应
    c．充入过量CO2气体可提高H2的转化率
    d．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
    （5）在一定体积的密闭容器中，CO2和H2也可以进行如下化学反应：
    CO2（g）+H2（g）           CO（g）+H2O（g），
    其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示：
    T/℃70080083010001200
    K0.60.91.01.72.6
    回答下列问题：
    ①该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
    ②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是BC．
    A．容器中压强不变        B．混合气体中c（CO）不变      C．v（H2）正=v（H2O）逆
    D．c（CO）=c（H2） E．混合气体的密度保持不变    F．混合气体的平均相对分子质量保持不变
    ③在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c（CO2）为2mol/L，c（H2）为 1.5mol/L，c（CO） 为 1mol/L，c（H2O） 为 3mol/L，则下一时刻，反应向逆向移动（填“正向”“逆向”或“不”）．

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