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    现将标准状况下的HCl 11.2L，完全溶解在50g水中，所得盐酸密度为1.1g?cm-3，则所得盐酸中溶质的质量分数为
     
    ，所得盐酸中溶质的物质的量浓度为
     
    ．（计算结果保留1位小数）
    分析：根据n=
    V
    Vm
    计算物质的量，根据w=
    溶质的质量
    溶液的质量
    ×100%    计算质量分数，根据c=
    n
    V
    计算物质的量浓度．
    解答：解：n（HCl）=
    11.2L
    22.4L/mol
    =0.5mol，
    m（HCl）=0.5mol×36.5g/mol=18.25g，
    溶液的总质量为：m（HCl）+m（H2O）=18.25g+50g=68.25g，
    溶液的体积为：V（溶液）=
    m
    ρ
    =
    68.25g
    1.1g/ml
    =62ml，即0.062L，
    则：所得盐酸中溶质的质量分数为w=
    溶质的质量
    溶液的质量
    ×100%    =
    18.25g
    68.25g
    ×100%    =26.7%，
    c=
    n
    V
    =
    0.5mol
    0.062L
    =8.1mol/L，
    故答案为：26.7%；8.1mol/L．
    点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意有关计算公式的运用．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网（Ⅰ）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）．
    （1）丙烷脱氢可得丙烯．
    已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ/mol
    CH3CH═CH2（g）CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ/mol
    则相同条件下，反应C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=
     
    kJ/mol．
    （2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的一极通入O2和CO2，另一极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．通丙烷的一极是电池的
     
    极，电池负极的电极反应式为
     
    ；放电时，CO32-移向电池的
     
    （填“正”或“负”）极．
    （Ⅱ）如图装置所示，C、D、E、F都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和物质的量浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，F极附近呈红色．
    （1）A极是电源的
     
    极．
    （2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为
     
    ．
    （3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是
     
    （填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是
     
    溶液．当乙中溶液的c（OH-）=0.1mol/L（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为
     
    ，甲中溶液的c（H+）
     
    （填“变大”、“变小”或“不变”）．
    （4）图甲装置电解CuSO4溶液一段时间后，向所得溶液中加入0.2mol Cu（OH）2后，恰好使溶液恢复到电解前的浓度．则乙装置中，若不考虑Cl2的溶解及与碱的反应，此装置共产生气体
     
    L（标准状况）．

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