工业上用硫酸和废铁屑制备硫酸亚铁时.为了提高产品的质量.常采取的措施是( )A．硫酸过量B．铁屑过量C．硫酸和铁的物质的量之比为1︰1D．需要用浓H2SO4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

工业上用硫酸和废铁屑制备硫酸亚铁时，为了提高产品的质量，常采取的措施是( )

A．硫酸过量	B．铁屑过量
C．硫酸和铁的物质的量之比为1︰1	D．需要用浓H₂SO₄

亚铁离子容易被氧化生成铁离子，所以需要铁过量，以防止亚铁离子的氧化。答案选B。

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（14分）制印刷电路的废液含有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃，测得某废腐蚀液中含CuCl₂1.5 mol·L^－¹、FeCl₂ 3.0 mol·L^－¹、FeCl₃ 1.0 mol·L^－¹、HCl 3.0 mol·L^－¹。取废腐蚀液200 mL按如下流程在实验室进行实验,

回答下列问题：
（1）用上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是__________；检验废腐蚀液中含有存在Fe²⁺的方法是______________________（注明试剂、现象）。
（2）实验室可用浓盐酸和固体MnO₂反应制备Cl₂。此反应中体现了盐酸的_________性质,反应的离子方程式为____________________。
利用图1制备Cl₂并通入到FeCl₂溶液中获得FeCl₃溶液。请从图2中挑选所需的仪器，完成图1中的装置简图（可添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。不画固定装置），并标明容器中所装试剂名称。

（3）按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于_____________g，需通入Cl₂的物质的量不少于_______________mol。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（12分）某化学研究小组在使用FeSO₄溶液与NaOH溶液制备Fe（OH）₂沉淀过程中观察到生成的白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后变为红褐色。该小组针对绿色物质展开研究。
[查阅文献]

文献名称	有关Fe（OH）₂的描述
《大学普通化学（下册）》	白色沉淀，易被氧化成微绿色Fe₃（OH）₈
《化学教育》	其水合物Fe（OH）₂·nH₂O呈绿色，热溶液中不易形成水合物

写出Fe（OH）₂在空气中被氧化为Fe₃（OH）₈的化学方程式。
[提出假设]假设一：绿色物质是Fe（OH）₂·nH₂O；
假设二：_______________________。
……
[实验探究]针对上述假设一与假设二，展开实验研究：

实验序号	实验步骤	实验现象
一	①在试管中加入20mL蒸馏水，加热煮沸，滴苯液封 ②保持较高温度，使用长滴管伸入液面下依次挤入一滴饱和FeSO₄溶液、一滴NaOH溶液	出现白色絮状沉淀，并能保持一段时间
二	①在试管中加入20mL蒸馏水 ②加入一滴饱和FeSO₄溶液、一滴NaOH溶液	出现白色沉淀，迅速转变为灰绿色，最后变为红褐色
三	①在试管中加入20mL蒸馏水，加热煮沸，滴苯液封 ②恢复室温后，使用长滴管伸入液面下依次挤入一滴饱和FeSO₄溶液、一滴NaOH溶液	出现白色沉淀，迅速转变为绿色沉淀

（1）实验室保存FeSO₄溶液常需加入、。
（2）由实验一与实验（填实验序号）的现象可推断假设可能成立。
（3）为了进一步探究假设二是否成立，小组成员进行如下实验，请完成下表：
试剂：蒸馏水、NaOH溶液、苯、FeSO₄溶液、氧气

实验步骤	实验现象与结论
①在试管中加入20mL蒸馏水，加热煮沸，滴苯液封 ②迅速得到白色沉淀Fe（OH）₂ ③ 。	若沉淀中出现绿色的迹象，则假设二成立；若沉淀中没有出现任何绿色的迹象，则假设二不成立。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

某同学设计如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数：

下列说法中不正确的是

A．收集到的V L气体为 NO

B．过滤用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒

C．操作Ⅱ应是洗涤

D．铜的质量分数为：

×100%

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

有一铁的氧化物样品，用5 mol/L的盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56L Cl₂，使亚铁离子全部变成Fe³⁺，则该氧化物可能的化学式为

A．Fe₂O₃

B．Fe₃O₄

C．Fe₄O₃

D．Fe₅O₇

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（13分）材料1：铁及其化合物在工农业、生活中有广泛的应用。高铁酸钾（K₂FeO₄）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。
（1）已知：4FeO₄²^－＋10H₂O

4Fe(OH)₃＋8OH^－＋3O₂。
K₂FeO₄在处理水的过程中所起的作用有                                    。
（2）将适量K₂FeO₄溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO₄²^－) ＝1.0 mmol·L^－¹的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO₄²^－)的变化，结果见图Ⅰ。该实验的目的是                                                ；发生反应的△H       0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）FeO₄²^－在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。下列说法正确的是        （填字母）。
A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．向pH＝10的这种溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO₄^－的分布分数逐渐增大
C．向pH＝6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：
HFeO₄^－＋OH^－＝FeO₄²^－＋H₂O

材料2：化合物K_xFe(C₂O₄)_y·zH₂O(Fe为+3价)是一种光敏感材料，实验室可以用如下方法制备这种材料并测定其组成。
I．制备：

（4）结晶时应将饱和溶液在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是                                                        。
（5）操作Ⅲ的名称是                                    。
Ⅱ．组成测定：
称取0.491g实验所得晶体(假设是纯净物)置于锥形瓶中，加足量蒸馏水和稀H₂SO₄。将C₂O₄^2-完全转化为H₂C₂O₄，用0．10mol·L^-1KMnO₄溶液进行滴定，消耗KMnO₄溶液12．00mL时恰好反应；再加入适量的还原剂，将Fe³⁺完全转化为Fe²⁺，用KMnO₄溶液继续滴定，当Fe²⁺完全氧化时，用去KMnO₄溶液2．00mL。相关反应如下：
2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O
MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
（6）配制250mL 0．10mol·L^-1KMnO₄溶液及上述滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外还有                和                。两个滴定中到达终点时溶液颜色为           色，且30秒内不变色。
（7）通过计算，求此光敏材料的化学式                              。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（10分）铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO₄溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：
（1）用惰性电极电解硫酸铜溶液时，若某电解质量增加16g，则另一电极的电极方程式为___________；该电极可收集到标况下气体____________L。
（2）

的立体构型是________，其中S原子的杂化轨道类型是_______；
（3））元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为______；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_______。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可以看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将上述粉末溶于稀盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴加KSCN溶液，马上出现血红色。以下结论不正确的是（）

A．该灰黑色粉末用作抗氧化剂	B．该灰黑色粉末不可食用
C．小袋中原来装有铁粉	D．小袋中原来装有氧化铁

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列有关Fe²⁺和Fe³⁺的叙述中，错误的是

A．Fe²⁺的水溶液呈无色

B．Fe³⁺的水溶液呈黄色

C．Fe²⁺既有氧化性又有还原性

D．Fe³⁺的水溶液中滴入KSCN试剂后，立即出现血红色

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