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    【题目】下列变化中发生取代反应的是（ ）
    A.苯与溴水混合，水层褪色
    B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
    C.甲苯制三硝基甲苯
    D.苯和氯气在一定条件下生成六氯环己烷

    【答案】C
    【解析】解：A．苯和溴水不反应，但溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，且苯和水不反应，所以苯能萃取溴水中的溴而使溴水褪色，故A错误；B．乙烯中含有碳碳双键，较活泼，能和单质溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，故B错误；
    C．甲苯制三硝基甲苯，甲苯苯环上的氢原子被硝基取代生成三硝基甲苯，属于取代反应，故C正确．
    D．苯和氯气在一定条件下生成六氯环己烷，属于加成反应，故D错误；
    故选：C；

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据图回答下列问题：

    ①

    (1)如图①，若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是

    ________________________________________________________________________；

    若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极的电极反应式为____________________。

    ②

    (2)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图②所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成。该电池的正极为________(填“A”或“B”)；

    如果将图②装置中通入的H2改成CH4气体也可以组成一个原电池装置电池的总反应方程式为CH4＋2O2＋2KOH===K2CO3＋3H2O，则该电池的负极反应式为__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚氯酸钠（NaClO2）是重要的漂白剂。某小组开展如下实验，按如图装置制取无水NaClO2晶体，回答下列问题：

    已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO23H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．

    （1）装置C的作用是_________________；

    （2）已知装置B中的产物有ClO2气体，则B中反应的方程式为_________________；装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为_________________________；

    （3）从装置D反应后的溶液中获得无水NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；②____________；③用38℃～60℃热水________；④在_____________条件下干燥得到成品．

    （4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是_________和____________；

    （5）测定样品中NaClO2的纯度．测定时进行如下实验：

    准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2－+4I－+4H+═2H2O+2I2+Cl－，将所得混合液稀释成100mL待测溶液．取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c molL－1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2+2S2O32－═2I－+S4O62－）．请计算所称取的样品中NaClO2的物质的量为__________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学知识判断以下观点不正确的是

    ①放热反应不需要任何条件就能进行 ②原电池装置中化学能转化为电能 ③原电池工作时发生的反应一定是氧化还原反应 ④加热时化学反应速率增大 ⑤化学反应达到平衡时反应不再进行

    A. ①②④ B. ①⑤ C. ②③⑤ D. ①④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH＝＋57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是( )

    A．若恒温恒容时充入氩气，平衡向逆反应方向移动。

    B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

    C．由状态B到状态A，可以用加热的方法

    D．因为B、C两点NO2的体积分数相同，所以化学平衡常数KB = KC

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国是干电池的生产和消费大国。某科研团队设计了以下流程对碱性锌锰干电池的废旧资源进行回收利用：

    已知：①Ksp(MnS)=2.5×10－13，Ksp(ZnS)=1.6×10－24

    ②Mn(OH)2开始沉淀时pH为8.3,完全沉淀的pH为9.8

    ⑴碱性锌锰干电池是以锌粉为负极，二氧化锰为正极，氢氧化钾溶液为电解质。电池总反应为2MnO2+ Zn+2KOH= 2MnOOH+K2ZnO2，请写出电池的正极反应式_____________；

    ⑵为了提高碳包的浸出效率，可以采取的措施有________________________；(写一条即可)

    ⑶向滤液1中加入MnS的目的是__________________________________________；

    ⑷已知MnSO4的溶解度曲线如图所示，从滤液2中析出MnSO4·H2O晶体的操作是蒸发结晶、____________________、洗涤、低温干燥；

    ⑸为了选择试剂X，在相同条件下，分别用3 g碳包进行制备MnSO4的实验，得到数据如表1，请写出最佳试剂X与碳包中的主要成分发生反应的化学方程式_____________。

    ⑹工业上经常采用向滤液2中加入NaHCO3溶液来制备MnCO3，不选择Na2CO3溶液的原因是___________________________________；

    ⑺该科研小组利用EDTA(乙二胺四乙酸二钠，阴离子简写为Y2－)进行络合滴定测定Mn2+在电池中的百分含量，化学方程式可以表示为Mn2++Y2－=MnY。实验过程如下：

    准确称量一节电池的质量平均为24.00g，完全反应后，得到200.00mL滤液2，量取10.00mL滤液2稀释至100.00mL，取20.00mL溶液用0.0500molL－1EDTA标准溶液滴定，平均消耗标准溶液22.00mL，则该方案测得Mn元素的百分含量为________。(保留3位有效数字)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列规律与化学反应的能量变化关系最大的是

    A．阿伏加德罗定律 B．盖斯定律 C．勒夏特列原理 D．欧姆定律

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确是的

    A．溶液中导电粒子的数目减少

    B．溶液中不变

    C．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大

    D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮元素可以形成多种化合物。回答下列问题：

    （1）基态氮原子的价电子排布式是____；C、N、O 三种元素电负性从小到大的顺序是________。

    （2）肼（N2H4）分子中氮原子轨道的杂化类型是______；肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应时N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g） ΔH=11038.7kJ·mol-1，若该反应中8molN-H键断裂，则形成的σ键有____mol；肼能与硫酸反应生成N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4晶体内不存在______（填字母）。

    A.离子键 B.共价键 C.配位键 D.范德华力

    （3）氨是________（填“极性”或“非极性”）分子；氨的沸点高于膦（PH3）的原因是________。

    （4）将氨气通入硫酸铜水溶液中形成[Cu（NH3）4]SO4深蓝色溶液，[Cu（NH3）4]SO4中阴离子的立体构型是______。

    （5）单质铜和镍都是由金属键形成的晶体，元素铜和镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ·mol-1，INi=1753kJ·mol-1，ICu>INi的原因是_______。某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。晶胞中镍原子与铜原子的个数比为_______。若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=_________nm。

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