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    15．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3 NH4+
    B．钠与水的反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    C．铜片跟稀硝酸的反应：Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO↑+2H2O
    D．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-═AlO2-+H2↑

    分析 A．氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵；
    B．离子方程式两边正电荷不相等；
    C．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；
    D．离子方程式两边负电荷不相等，不满足电荷守恒．

    解答 解：A．氯化铝溶液中加入过量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A正确；
    B．钠与水的反应反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B错误；
    C．铜片跟稀硝酸的反应生成硝酸铜、一氧化氮气体和水，正确的离子方程式为：3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O，故C错误；
    D．金属铝溶于氢氧化钠溶液，反应生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．检验溶液中是否含有Fe3+可以用的试剂是（　　）
    A．稀HClB．蔗糖溶液C．KSCN 溶液D．NaCl 溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．填写下列空格：
    （1）标准状况下，5.6g N2的体积为4.48L，含有的氮原子数为2.408×1023（或0.4NA）．
    （2）0.3mol O2与0.2mol O3，质量之比为1：1，所含的原子数之比为1：1．
    （3）与16g氧气所含有分子数相同的CO2 是22g，与16g氧气所含原子总数相同的NH3是0.25mol．
    （4）l mol CO2的质量是一个CO2分子质量的6.02×1023倍；5mol CO32-和12.5mol Mg2+含有相同的质量．
    （5）在100mLAl2（SO4）3溶液中含0.6molSO42-，Al3+的物质的量浓度为4.0mol/L，从中取出25mL加水稀释到100mL，则稀释后的溶液中SO42-的物质的量浓度为1.5 mol•L-1．
    （6）在标准状况下，12.8g SO2和O2组成的混合气体，体积为6.72L，则此混合气体中SO2和O2的物质的量之比为1：2，其中O2的物质的量为0.2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率，减少环境污染．

    请回答下列问题：
    （1）Fe位于元素周期表中第四周期第VIII族．
    （2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2FeCl3+2TiCl4+6CO
    （3）制备TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2•xH2O，再经焙烧制得．写出TiCl4水解的化学方程式：TiCl4+（2+x）H2O=TiO2．xH2O↓+4HCl．
    （4）反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于1412℃即可．
    TiCl4MgMgCl2Ti
    熔点/℃-25.0648.87141667
    沸点/℃136.4109014123287
    （5）电解食盐水的离子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．6分某种盐可表示为：[xFeSO4•yAl2 （SO4）3•24H20]（其摩尔质量为 926g•mol-1），常用于制备高效的复合型高效混凝剂．其组成可通过下列实验测定．
    ①取一定质量的上述盐样品，准确配成100mL溶液A．
    ②量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，干燥至恒 重，得到白色固体4.660g．
    ③再量取25.00mL溶液A，滴加适量稀硫酸，用0.1000mol•L-1 KMnO4溶液滴定至终点，生成Mn2+，消耗KMnO4溶液10.00mL．
    （1）在25.00mL式样中，n（S042-）=2.000×10-2mol，n（Fe2+）=5.000×10-3mol
    （2）铁明矾的化学式为FeSO4•Al2（SO4）3•24H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．写出NH4Cl和NA2HPO4的电荷守恒．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．将相同的物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液人等体积混合后，测得混合后溶液中c（Na+）＞c （X-），则下列关系错误的是（　　）
    A．c （H+）＜c （OH-）B．c （HX ）＜c （X-）
    C．c （X-）+c（HX ）=2c （Na+）D．c （X-）-c （HX）═2（c（ OH-）-c （H+））

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．X、Y、Z M．N是原子序数依次增大的五种短周期主族元素．其相关信息如下表所示．
    元素相关信息
    X所有元素中原子半径最小的元素
    Y地壳中含量最多的元素
    Z短周期中原子半径最大的金属元素
    M与Y同主族
    （1）M位于元素周期表第四周期ⅥA族，单质M的氧化性比单质Y的氧化性弱（填“强”或“弱”）
    （2）X、Z可形成化合物ZX，ZX的电子式为Na+[：H]-（用元素符号表示），ZX与盐酸反应．每生成1molX2时转移电子的物质的量为1mol
    （3）实验室中检验N的简单离子的试剂是稀硝酸和硝酸银溶液，反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓
    （4）M的氢化物5.6L（标准状况下）完全燃烧生成气态氧化物后恢复到室温，放出的热量为127.6kJ，该条件下反应的热化学方程式为2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-510.4kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．环境污染已严重危害人类的生活．将对应的选项的字母填入下表中
    A．氟利昂  B．SO2C．NO2D．CO2
    环境问题造成环境问题的主要物质
    温室效应
    酸雨
    南极臭氧层空洞
    光化学烟雾

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