Question

在3Cl₂+6KOH

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KClO₃+5KCl+3H₂O的反应中，下列说法不正确的是（　　）

• A、Cl₂是氧化剂，KOH是还原剂
• B、KCl是还原产物，KClO₃是氧化产物
• C、反应中每消耗3mol Cl₂，转移电子数为5N_A
• D、被还原的氯气的物质的量是被氧化的氯气的物质的量的5倍

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：由3Cl₂+6KOH

△   .

KClO₃+5KCl+3H₂O可知，Cl元素的化合价由0升高为+5价，Cl元素的化合价由0降低为-1价，以此来解答．

解答： 解：A．只有Cl元素的化合价变化，Cl₂是氧化剂，也是还原剂，故A错误；
B．失去电子被氧化，得到电子被还原，则KCl是还原产物，KClO₃是氧化产物，故B正确；
C．反应中每消耗3mol Cl₂，由元素的化合价升高可知，转移1mol×（5-0）=5mol电子，转移电子数为5N_A，故C正确；
D．由原子守恒可知，1个Cl原子被氧化，5个Cl原子被还原，则被还原的氯气的物质的量是被氧化的氯气的物质的量的5倍，故D正确；
故选A．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．