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6.我国可燃冰的开采技术领先世界,关于可燃冰的说法正确的是(  )
A.可燃冰可能在未来汽车“燃油”替变为“燃冰”
B.可燃冰即使开采不当也不会造成“温室效应”
C.可燃冰中有一种甲烷气体,甲烷属无机物
D.可燃冰中的乙醚与乙醇互为同分异构体

分析 A.可燃冰燃烧释放能量,可能在未来汽车“燃油”替变为“燃冰”;
B.可燃冰的主要成分是甲烷,甲烷也是温室气体;
C.有机物是指含有碳元素的化合物,甲烷属有机物;
D.同分异构体是指分子式相同,但结构不同的化合物.

解答 解:A.“可燃冰”又称天然气水合物,它是在海底的高压低温条件下形成的,它的外观像冰,可燃冰的主要含成分是甲烷水合物(由甲烷和水组成),甲烷水合物的化学式为CH4•8H2O.可燃冰的主要成分甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水,释放能量,可能在未来汽车“燃油”替变为“燃冰”,故A正确;
B.可燃冰的主要成分是甲烷,甲烷也是温室气体,所以如果可燃冰开采不当造成甲烷泄露,会加剧温室效应,故B错误;
C.甲烷是含有碳元素的化合物,属于有机物,故C错误;
D.乙醇和乙醚的分子式不同,分别为C2H6O、C4H10O,二者不是同分异构体,故D错误;
故选A.

点评 本题考查了可燃冰的知识,侧重于学生的分析能力和甲烷性质的考查,题目难度不大,注意相关基础知识的积累.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.已知:
C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=a kJ•mol-1
2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-220kJ•mol-1
H-H、O═O和O-H键的键能分别为436kJ•mol-1、496kJ•mol-1和462kJ•mol-1,则a为(  )
A.-332B.+260C.+350D.+130

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.科学家合成了具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3n.已知,最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6,它的熔点为150℃,燃烧热极高.Al2H6球棍模型如图.下列有关说法不正确的是(  )
A.Al2H6中铝的杂化方式为sp3杂化
B.氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料
C.Al2H6中含有离子键和极性共价键
D.Al2H6在空气中完全燃烧,产物为三氧化二铝和水

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.铬及其化合物广泛应用于生活、生产.酒精测量仪的原理是:
2K2Cr2O7+8H2SO4+3CH3CH2OH=2Cr2(SO43+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O
K2Cr2O7遇到CH3CH2OH颜色由橙红色变成绿色.
(1)基态铬原子的价电子排布式为3d54s1.金属离子在水溶液中颜色与未成对电子有关,Cr3+在水溶液中呈绿色.1个基态Cr3+有3个未成对电子.
(2)1molCH3COOH 分子中含1molπ键.CrCl3晶体很稳定,其熔点为83℃,CrCl3晶体熔化时破坏的作用力类型是分子间作用力.Cr2(SO43中阴离子的立体构型为正四面体.
(3)乙醇被氧化的中间产物为乙醛(CH3CHO),在乙醇、乙酸和乙醛中,乙醛的沸点最低,其主要原因是乙醇和乙酸分子都能形成分子间氢键,乙醛分子间只存在范德华力.乙醛分子中碳原子的杂化类型是sp2和sp3
(4)Cr(OH)3是两性氢氧化物,与烧碱溶液反应生成Cr(OH)4-,画出该阴离子的结构图示:
(5)铬、钙和氧组成一种特殊的导电材料(复合氧化物),其晶胞如图所示.
①该晶体的化学式为CaCrO3
②已知该晶体的密度为ρg•cm-3,NA代表阿伏加德罗常数的数值,晶体的摩尔质量为Mg•mol-1.则该晶胞参数(a)为$\root{3}{\frac{M}{ρ{N}_{A}}}$×1010pm.
③当该晶体中部分Ca2+被相同数目的La3+替代时,部分铬由+4价转变为+3价.若化合物中Ca2+和La3+的物质的量之比为$\frac{1-x}{x}$(x<0.1),则该晶体中+3价铬与+4价铬的物质的量之比为$\frac{x}{1-x}$.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.化学与生活生产密切相关,下列说法错误的是(  )
A.使用催化剂降低反应的活化能来提高化学反应效率
B.油脂和纤维素都属于高分子化合物
C.神州飞船的防护层中含聚四氯乙烯,合成它的单体属于卤代烃
D.中国古代利用明矾溶液的酸性清洗铜镜表面的铜锈

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.实验室进行化学反应时,通常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应,原因是什么?

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

4.(1)在一密闭容器中充入1mol H2和1mol I2,压强为p(Pa),并在一定温度下使其发生反应:H2(g)+I2(g)═2HI(g)△H<0.保持容器内气体压强不变,向其中加入1mol N2,反应速率变小(填“变大”、“变小”或“不变”),平衡不移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”).
(2)在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:xA(g)+yB(g)?zC(g),平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达到平衡时,测得A的浓度降低为0.30mol/L,则B的转化率变小,C的体积分数变小 (填“变大”、“变小”或“不变”).
(3)已知反应2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566kJ/mol,则CO的燃烧热为283kJ/mol.
(4)已知反应A(g)?B(g)+C(g),维持体系总压p恒定,在温度T时,物质的量为n 的气体A发生上述反应,达平衡时,A的转化率为α,则在该温度下反应的平衡常数表达式是Kp=$\frac{a{\;}^{2}}{1-a{\;}^{2}}$p.(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压x物质的量分数,表达式化成最简形式)
(5)反应mA(g)+nB(g)?pC(g)达到平衡后,当减压后混合体系中C的百分含量增大.则加压后,C的浓度变大,(填“变大”、“变小”或“不变”);若C是有色物质,A、B是无色物质,减小压强,反应混合物的颜色变浅(填“变深”、“变浅”或“不变”).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列有关说法正确的是(  )
A.12753I和13153I是质子数相同的同种核素
B.结构和组成相似的物质,沸点随相对分子质量增大而升高,所以NH3沸点低于PH3
C.实验室制取氢气,为了加快反应速率,可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO32溶液
D.为处理锅炉水垢中的CaSO4,可先用饱和Na2CO3溶液浸泡,再加入盐酸溶解

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.标准状况下,11.2LCCl4中含有的分子数为0.5NA
B.在Na2O2与水的反应中,每生成1molO2,转移电子数目为2NA
C.常温常压下,等物质的量浓度的Na2CO3与Na2S溶液Na+数目相等
D.常温常压下,4.6g乙醇中含有极性共价键的数目为0.8NA

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