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    3．光气的分解反应为：COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g）△H＞0，反应体系达平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示，则下列说法正确的是（　　）
    A．从第10 min到第12 min时，生成Cl2的速率v（Cl2）=0.01 mol•L-1•min-1
    B．第8 min时与第18 min时反应的平衡常数不相同
    C．在第14 min时，改变的条件可能是压缩反应容器的体积
    D．CO在2-3min、12-13min和16-18min时平均反应速率相等

    分析 A、根据图象中Cl2在10～12 min时浓度变化为0.01mol/L，据V=$\frac{△c}{△t}$进行计算；
    B、根据平衡常数仅与温度有关来判断；
    C、14min时改变条件，是增大体积，降低压强；
    D、据V=$\frac{△c}{△t}$进行计算比较．

    解答 解：A、根据图象中Cl2在10～12 min时浓度变化为0.01mol/L，所以Cl2在10～12 min时平均反应速率V=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.01mol/L}{2min}$=0.005mol•L-1•min-1，故A错误；
    B、根据C、D的分析说明第8 min时与第18 min时温度没变，所以平衡常数不变，故B错误；
    C、14min时反应物和生成物浓度都瞬间变小，所以改变的条件应是增大体积，降低压强，故C错误；
    D、根据化学反应速率的定义，可知反应在2～3 min、12～13 min和16-18min时处于平衡状态，CO的平均反应速率为0，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学平衡图象、平衡常数、化学平衡与反应速率的影响因素，题目难度中等，根据平衡常数与改变条件的瞬间各物质的浓度变化判断条件是解题的关键．

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    5．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（　　）

    组别    		甲乙丙
    ANONH3H2O
    BCO2Na2CO3Ba（OH）2
    CAlFe2O3HCl
    DCl2FeCl2Ca（OH）2
    A．AB．BC．CD．D

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    14．2014年1月初华北地区连续5～6天出现大雾，致使高速公路封闭、飞机停飞．雾属于下列分散系中的（　　）
    A．胶体B．悬浊液C．溶液D．乳浊液

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    11．研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用如图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛．下列叙述正确的是（　　）
    A．由TiO2制得1mol 金属Ti，理论上外电路转移2NA电子
    B．阳极的电极反应式为：C+2O2--4e-═CO2↑
    C．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+”接线柱应连接Pb电极
    D．在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．已知：$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$
    $\stackrel{O_{3}/Zn+H_{2}O}{→}$+（其中R、R1、R2、R3和R4均表示烃基）今有A～K等11种不同的有机物，它们之间的转化关系如下．其中A为烃，1mol A可得2mol B，E与G为同分异构体．

    请回答下列问题：
    （1）指出反应的类型：①消去反应，②加成反应，③取代反应，④取代反应．
    （2）有机物H的结构简式．
    （3）写出反应⑤的化学方程式（有机物写结构简式）．
    （4）A的结构简式为（CH3）2C=C（CH3）2．A同分异构体中与A具有相同官能团，且与氢气加成后生成2-甲基戊烷的同分异构体有4种．（考虑顺反异构）
    （5）J（C10H12O2）有多种同分异构体．若J中苯环上两个取代基处于对位，一个取代基含-CH3，另外一个取代基含有“-COO-”结构的基团，且1mol J能与含2mol NaOH的溶液完全反应，写出满足上述要求的J的所有可能结构简式、、、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．锂-磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O（PO4）2，可通过下列反应制备：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3•H2O=Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O

    （1）写出基态Cu价电子的轨道表示式，与Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有K Cr（填元素符号），上述方程式中涉及到的N、O元素第一电离能由小到大的顺序为O＜N．
    （2）PO43-的空间构型是正四面体，其等电子体有SO42- ClO4-（填两个）．
    （3）氨基乙酸铜的分子结构如图1，氮原子的杂化方式为sp3．
    （4）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu（CN）4]2-，则CN--中含有的σ键与π键的数目之比为1：2．
    （5）Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图2所示．则该化合物的化学式为CuH．
    （6）铜晶体为面心立方最密堆积，铜的原子半径为r pm，则晶体铜密度的计算式为$\frac{256}{（2\sqrt{2}×r×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．硝酸的还原产物比较复杂，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入5mol/L的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．反应中硝酸的还原产物为NH4+
    B．DE段反应的离子方程式为：NH4++OH-═NH3•H2O
    C．合金中铁和铝的物质的量之比为1：3
    D．图象中C点所加NaOH溶液的体积为7mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．某温度下纯水的pH=6，该温度下10L pH=11的NaOH溶液中含OH-的数目为NA
    B．1mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数与1mol铁与足量的Cl2反应转移的电子数相等
    C．在标准状况下，11.2L NO与11.2L O2混合后所含分子数为0.75NA
    D．0.5mol•L-1 Na2SO4溶液中含有的阴、阳离子总数为1.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．用足量的氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：3NO2+2OH-═2NO3-+NO+H2O
    B．用过量的氨水吸收烟道气中的SO2：SO2+2NH3•H2O=2NH4++SO32-+H2O
    C．NH4Al（SO4）2溶液与过量NaOH溶液混合加热：NH4++Al3++4OH-═Al（OH）3↓+NH3↑+H2O
    D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4-+5SO2+4OH-═2Mn2++5SO42-+2H2O

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