(17分)Na2SO3固体在空气中久置容易变质 。
(I)Na2SO3固体在空气中变质的主要原因,用化学方程式表示为 。
(II)为探究Na2SO3样品的变质情况,现提出以下假设:
假设1:Na2SO3样品完全变质; 假设2:Na2SO3样品完全没有变质;假设3: 。
补充完成以下实验过程及现象和结论,完成探究。
实验操作 | 现象和结论 |
步骤1:取少许样品于试管中,加入适量蒸馏水充分溶解,再滴加H2SO4酸化的KMnO4溶液; | 现象:若KMnO4溶液的紫红色褪为无色 ①结论:样品中有 离子,假设1不成立。 ②褪色的离子方程式为: 。 |
步骤2:另取少许样品于试管中,加入适量蒸馏水充分溶解,再滴加稀HCl,使溶液呈酸性,再滴加适量BaCl2溶液; | ③现象:若 ; 结论:假设2成立。 |
…… | …… |
(III)为测定某无水Na2SO3固体样品的纯度,甲同学设计了下图实验。
检查B装置气密性的操作为 。
(2)实验中待锥形瓶中不再产生气体后,打开活塞P从导管左端缓缓鼓入一定量的空气,这样做的目的是 。
(3)除已称量的a g Na2SO3样品外,实验中还应测定的数据是 处(填图中字母)装置实验前后的质量差。
(I) 2Na2SO3+ O2 == 2Na2SO4 。
(II)假设3: Na2SO3部分变质 。①SO32- 离子, ②5SO32-+2MnO4-+ 6H+ =5SO42- +2Mn2++3H2O;
③现象:若加盐酸产生气体,加BaCl2无白色沉淀生成 ;
(III)(1) 关闭开关P和分液漏斗活塞,往C中加水至淹没导管口,微热B,C导管口有气泡冒出,停止加热一会儿后导管中形成倒吸的水柱,则气密性良好。
(2) 将装置中的SO2全部排入U形管中吸收。 (3) D 。
【解析】
试题分析:(I)在Na2SO3中S的化合价为+4价,容易被空气中的氧气氧化为+6价的Na2SO4.反应的方程式是2Na2SO3+ O2 == 2Na2SO4 。(II)根据题目已经给定的知识可知:假设3是Na2SO3部分变质;①H2SO4酸化的KMnO4溶液有强氧化性,能与还原性的离子发生反应而褪色;结论:样品中有SO32- 离子;证明假设1不成立。②发生褪色的离子方程式为:5SO32-+2MnO4-+ 6H+ =5SO42- +2Mn2++3H2O;另取少许样品于试管中,加入适量蒸馏水充分溶解,再滴加稀HCl,使溶液呈酸性,再滴加适量BaCl2溶液;③若加盐酸产生气体,加BaCl2无白色沉淀生成,就证明含有SO32- 和SO42- 离子.假设2成立。(III) (1)检查B装置气密性的操作为关闭开关P和分液漏斗活塞,往C中加水至淹没导管口,微热B,C导管口有气泡冒出,停止加热一会儿后导管中形成倒吸的水柱,则气密性良好。(2)实验中待锥形瓶中不再产生气体后,打开活塞P从导管左端缓缓鼓入一定量的空气,这样做的目的是将装置中的SO2全部排入U形管中吸收,以减小实验误差。(3)除已称量的a g Na2SO3样品外,实验中还应测定的数据是D处U形管吸收气体前后的质量差值。
考点:考查装置的气密性的检查、离子的检验、离子方程式的书写、实验方案的设计、研究、评价的知识。
科目:高中化学 来源:2013-2014陕西省岐山县第二学期高一期末化学试卷(解析版) 题型:选择题
一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示:
下列描述正确的是
A.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158 mol·L-1·s-1
B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L-1
C.反应开始到10s,Y的转化率为79.0%
D.反应的化学方程式为:X(g) + Y(g) Z(g)
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科目:高中化学 来源:2013-2014重庆市下学期期中考试高二化学试卷(解析版) 题型:填空题
(8分)被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点.下图为氢氧燃料电池的结构示意图,
电解质溶液为KOH溶液,电极材料为疏松多孔石墨棒.当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时,便可在闭合回路中不断地产生电流.试回答下列问题:
(1) 写出氢氧燃料电池工作时正极电极反应方程式: ___________ 。
(2)如果该氢氧燃料电池每转移0.1mol电子,消耗标准状况下___________L氧气。
(3) 若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时,负极反应式为___________________。 电池总离子反应方程式为_______________________________。
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科目:高中化学 来源:2013-2014重庆市下学期期中考试高二化学试卷(解析版) 题型:选择题
反应4A(g)+5B(g)== 4C(g)+ 6D(g)在某密闭容器中进行,半分钟后,C的物质的量浓度增加了0.3mol/L。下列论述正确的是( )
A.半分钟内的平均反应速率:5v(B)=6v(D) B.C的平均反应速率是0.010 mol·L-1·s-1
C.容器中含D的物质的量至少为0.45mol D.容器中A的物质的量浓度增加了0.3mol/L
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科目:高中化学 来源:2013-2014重庆市下学期期中考试高二化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列有关化学用语的表示方法中正确的是( )
A.氯元素的原子结构示意图: B.N2的结构式:N≡N
C.原子核内有8个中子的氧原子: D.二氧化碳的电子式:
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科目:高中化学 来源:2013-2014重庆市下学期期中考试高一化学试卷(解析版) 题型:选择题
实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略了净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是( )
选项 | a中的物质 | b中的物质 | c中收集的气体 | d中的物质 |
A | 氯化铵 | NaOH | NH3 | H2O |
B | 浓硫酸 | Na2SO3 | SO2 | NaOH溶液 |
C | 稀硝酸 | Cu | NO2 | H2O |
D | 浓盐酸 | MnO2 | Cl2 | NaOH溶液 |
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科目:高中化学 来源:2013-2014重庆市下学期期中考试高一化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列过程中没有破坏化学键的是( )
A.氯化氢溶于水 B.氯化铵分解 C.食盐熔化 D.干冰升华
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科目:高中化学 来源:2013-2014重庆市主城七区高三下学期第二次联考理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列叙述中,不正确的是
A.pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中,c(H+)之比为1 :10
B.1.0mol/ L的Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)
C.仅含Na+、H+、OH-、CH3COO-离子的某溶液中可能存在:
c(Na+)>c(CH3COO-) >c(OH-)>c(H+)
D.0.1mol/ L的CH3COOH溶液中,由水电离出的c(H+)为1×10-13mol/ L
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