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    常温下用石墨作电极，电解100ml 0．1mol/L的硝酸铜和0．1mol/L的硝酸银组成的混合溶液，当阴极上生成的气体体积为0．112L时（标准状况），假设溶液体积不变，下列说法正确的是

    A．阳极上产生0.025mol的O2

    B．电解过程中总共转移0.2mol的电子

    C．所得溶液中的c（H+）=0.3mol/L

    D．阴极增重1.08g

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的试剂只有CaCO3固体、6 盐酸、6 硫酸和蒸馏水)

    回答下列问题：

    （1）装置A中液体试剂选用____________，理由是__________________________。

    （2）装置B的作用是___________________，装置E中碱石灰的作用是 。

    （3）装置D中发生反应的化学方程式是：___________________、 。

    （4）若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为______。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高一上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    1mol•L﹣1硫酸溶液的含义是

    A．1L水中含有1mol硫酸

    B．1L溶液中含1mol H+

    C．将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液

    D．指1L硫酸溶液中含有98g H2SO4

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高二上学期第一次质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示

    A．碳和水反应吸收131.3kJ能量

    B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ热量

    C.1 mol C(S)和1 mol H2O(g)的能量总和大于1mol H2（g）和1mol CO（g）的能量

    D．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省桐乡市高二上期中（普通班）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在相同的A、B密闭容器中分别充入2 mol SO2和1 mol O2，使它们在一定温度下反应，并达新平衡：2SO2+O22SO3(g)。若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变。当A中SO2的转化率为25%时，B中SO2的转化率为

    A ．25% B．大于25% C．小于25% D．无法判断

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省桐乡市高二上期中（普通班）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下，关于下列说法正确的是

    A．CO和O生成CO2是吸热反应

    B．在该过程中，CO断键形成C和O

    C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2

    D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省桐乡市高二上期中（实验班）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    磷酸铁锂电池结构如右图所示。左边由LiFePO4晶体组成，铝箔与电池一极连接；中间是聚合物隔膜，锂离子可以通过而电子不能通过；右边由石墨组成，铜箔与电池另一极连接，电池内充满电解质。在充电过程中LiFePO4中的锂离子脱出并伴随着铁元素的氧化。下列说法不正确的是

    A．放电时，铝箔所在电极为负极，铜箔所在电极为正极

    B．放电时，电池反应式为：FePO4＋Li == LiFePO4

    C．充电时， Li+向阴极移动

    D．充电时，阳极的电极反应式为：LiFePO4 – e— == FePO4＋Li+

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广西省高二上段考文化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液中，c（H+）最大的是

    A．0.1 mol/L HCl溶液 B．0.1 mol/L NaOH溶液

    C．0.1 mol/L H2SO4溶液 D．0.1 mol/L CH3COOH溶液

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高二上期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （1）常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，混合溶液中由水电离出的c（H+）_______0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c（H+）（填“＞”、“＜”、或“=”） 。

    （2）常温下若将0.2mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度__________MCl的水解程度。（填“＞”、“＜”、或“=”）

    （3）常温下若将0.1mol/L的HR溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH_____________。（填“＞7”、“＜7”、或“无法确定”）

    （4）用0.1000mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，重复三次的实验数据如下所示

    实验序号

    0.1032mol/L HCl溶液体积/mL

    待测NaOH溶液体积/mL

    1

    27.83

    25.00

    2

    26.53

    25.00

    3

    27.85

    25.00

    ①待测NaOH溶液的物质的量浓度为________________mol/L。（保留四位有效数字）

    ②下列情况可能引起测定结果偏高的是____________。

    A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗 B．滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了

    C．锥形瓶未用待测液润洗 D．酸式滴定管滴定前平视读数，滴定后俯视读数

    （5）滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等．沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂．已知一些银盐的颜色和Ksp（20℃）如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定．

    化学式

    AgCl

    AgBr

    AgI

    Ag2S

    Ag2CrO4

    颜色

    白色

    浅黄色

    黄色

    黑色

    红色

    Ksp

    1.8×10﹣10

    5.0×10﹣13

    8.3×10﹣17

    2.0×10﹣48

    1.8×10﹣10

    滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的_________________。

    A．KBr B．KI C．K2S D．K2CrO4

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