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    根据下列框图分析,下列说法正确的是(　　)

    A.E3+的氧化性比M2+的氧化性弱

    B.在反应①中硫酸既表现了酸性、又表现了氧化性

    C.反应④的离子方程式可表示为:3SCN-+E3+E(SCN)3↓

    D.在③反应中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀

     

    D

    【解析】M是红色金属,则可以确定是金属铜,在H2O2作用下与H2SO4反应生成CuSO4,Y遇到KSCN出现红色,Y中有Fe3+,则金属E是铁,X是FeSO4,经③步反应氧化为Fe2(SO4)3,与氨水反应得到红褐色的Fe(OH)3。Fe3+的氧化性比Cu2+的氧化性强,A错;在反应①中硫酸只表现了酸性,H2O2表现了氧化性,B错;SCN-与Fe3+反应生成的产物是可溶于水的配离子,C错;反应③为:2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O,可见反应过程消耗H+,pH增大,有可能会生成红褐色的Fe(OH)3沉淀,D正确。

     

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    ①金属　　②碱性氧化物　　③碱 ④非金属

    ⑤酸性氧化物　　⑥酸

    A.只有①②③ B.只有①④⑥ C.只有②⑤⑥ D.全部

     

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    A.铜与稀硫酸,铜与浓硫酸

    B.铁与稀硫酸,铁与浓硫酸

    C.硫化钠与稀硫酸,亚硫酸钠与稀硫酸

    D.硫化钠与稀硫酸,硫化钠与稀盐酸

     

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    下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）

    选项实验操作实验现象结 论

    A将少量Fe(NO3)2试样加水溶解,滴加稀H2SO4酸化,再滴加KSCN溶液溶液变成红色Fe(NO3)2试样已变质

    B将少量某无色气体通入澄清石灰水出现白色沉淀该气体一定是CO2

    C分别测定常温下0.1 mol·L-1 Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pHpH:

    Na2SiO3

    >Na2CO3非金属性:

    Si>C

    D向浓度均为0.1 mol·L-1 NaCl和NaI混合溶液中,滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)

    >Ksp(AgI)

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题14无机非金属材料-碳和硅练习卷（解析版） 题型：选择题

    由碳原子构成的纳米碳管可以作为储存氢气的优良容器,其单层部分结构示意图如图所示,下列说法正确的是（ ）

    A.纳米碳管是一种无机化合物

    B.纳米碳管中碳原子间以共价键结合

    C.纳米碳管与石墨互为同位素

    D.0.12 g纳米碳管中含有6.02×l022个碳原子

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题13铁、铜及其重要化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是(　　)

    A.加入KSCN溶液一定不变红色

    B.溶液中一定含Fe2+

    C.溶液中一定含Cu2+

    D.剩余固体中一定含Cu

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题12钠、铝及其重要化合物练习卷（解析版） 题型：填空题

    某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1 mol·L-1的盐酸,测得溶液中的C、HC、Al、Al3+的物质的量与加入盐酸的体积变化关系如图所示,则下列说法正确的是（ ）

    A.原混合溶液中的C与Al的物质的量之比为1∶2

    B.V1∶V2=1∶5

    C.M点时生成的CO2为0.05 mol

    D.a线表示的离子方程式为:Al+H++H2OAl(OH)3↓

     

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    C.通入丁烷的一极是负极,电极反应为:C4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2O

    D.在电池反应中,每消耗1 mol氧气,理论上能生成标准状况下CO2气体为 L

     

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    B．HA的酸性很弱，A－水解程度较大

    C．c(A－)＋c(HA)＝0.02 mol·L－1

    D．n(A－)＋n(OH－)＝0.01 mol＋n(H＋)

     

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