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    【题目】某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比是n(A)∶n(B) ∶n(C)=2∶2∶l。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A，B，C，则（ ）

    A. 平衡向正方向移动 B. 平衡不发生移动

    C. C的体积分数减小 D. C的体积分数不变

    【答案】A

    【解析】达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。如果保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则相当于是在原平衡的基础上缩小容器的容积，即增大压强，正逆反应速率均是增大的，平衡向正反应方向移动，因此选项A正确，B错误；C的体积分数增大，选项CD错误。答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B和C三种主族元素，若A元素阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C，则这三种元素的原子序数大小次序是（　 　）

    A. A＜B＜C B. B＜C＜A C. C＜B＜A D. A＜C＜B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列描述中正确的是( )

    A. 氮原子的价电子排布图：

    B. 价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素

    C. 2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等

    D. 钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W为元素周期表前四周期的元素。其中X是形成化合物种类最多的元素，Y的内层电子数是最外层电子数的9倍，Z是元素周期表中电负性最大的元素，W元素的第三电子层处于全充满状态且第四电子层只有2个电子。请回答下列问题。

    (1)W元素在元素周期表中的位置为______________________________。

    (2)W2＋能与氨气分子形成配离子[W(NH3)4]2＋。写出该配离子的结构简式(标明配位键)_______。

    (3)X能与氢、氮、氧三种元素构成化合物XO(NH2)2，其中X原子的杂化方式为__________，1mol该分子中σ键的数目为______________，该物质易溶于水的主要原因是________________。

    (4)X的某种晶体为层状结构，可与熔融金属钾作用。钾原子填充在各层之间，形成间隙化合物，其常见结构的平面投影如图①所示，则其化学式可表示为______________________。

    (5)元素Y与元素Z形成的晶胞结构如图②所示，该晶胞中Y离子周围最近的Z的离子为___个。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学—选修3：物质结构与性质]

    硫化锌（ZnS）晶体用作分析试剂、荧光体、光导体材，久置湿空气中易被氧化为ZnSO4。回答下列问题：

    ⑴写出基态Zn原子的价电子排布式__________，基态S原子核外未成对电子数为_____。

    ⑵ZnSO4中三种元素的电负性由大到小的顺序为_____________________，SO42－的立体构型为________________，其中S的杂化轨道类型为_________。

    ⑶硫酸锌溶于氨水可生成[Zn(NH3)4]SO4溶液，[Zn(NH3)4]SO4溶液中不存在的微粒间作用力有___________。

    a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.范德华力 e.氢键

    ⑷根据下列锌卤化物的熔点和溶解性，判断ZnF2晶体的类型为___________；分析ZnCl2、ZnBr2、ZnI2熔点依次增大的原因________________。

    ZnF2

    ZnCl2

    ZnBr2

    ZnI2

    熔点/℃

    872

    275

    394

    446

    在乙醇、乙醚中溶解性

    不溶

    溶解

    溶解

    溶解

    ⑸立方ZnS晶体的密度为ρg·cm-3，其晶胞结构如图。S2－周围等距离且最近的Zn2+、S2－依次为______、______；ZnS晶胞中的晶胞参数a=________nm(列出计算式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），含有MgO、SiO2等杂质]为原料，制备金属钛和铁红的工艺流程如下：

    已知：①酸酸时，FeTiO3转化为Fe2+和TiO2+ ；

    ②本实验温度下，Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-11；

    ③溶液中离子浓度小于等于l .0×10-5mol/L时，认为该离子沉淀完全。

    请国答下列问题：

    （1）FeTiO3中Ti元素的化合价为_____价，铁红的用途为_____(任写一种）。

    （2）“水解”中，发生反应的离子方程式为________。

    （3）“沉铁”中，气态产物的电子式为______；该过程需控制反应温度低于35 ℃，原因为_______。

    （4）FeCO3转化为铁红时，发生反应的化学方程式为____________。

    （5）滤液3可用于制备Mg(OH)2。若滤液3中c(Mg2+)=1.2×10-3mol/L，向其中加入等体积的NaOH溶液的浓度为________ mol/L时，可使Mg2+恰好沉淀完全(溶液体积变化忽略不计)。

    （6）“电解”时，电解质为熔融的CaO，则阴极反应式为_______，制得1molTi单质，理论上导线中通过的电量为______（保留三位有效数字，已知：l 个电子的电量为1.6×10-19C ) 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如下图)。下列有关说法正确的有

    A. 在H3BO3分子中各原子最外层全部满足8电子稳定结构

    B. H3BO3分子的稳定性与氢键有关

    C. 1mol H3BO3的晶体中有3mol极性共价键

    D. 1mol H3BO3的晶体中有3mol氢键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可证明次氯酸是弱酸的实验事实是（ ）

    A. 次氯酸可与强碱反应

    B. 次氯酸钙可与碳酸反应生成次氯酸

    C. 次氯酸有漂白性

    D. 次氯酸见光分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】结构为…—CH＝CH—CH＝CH—CH＝CH—CH＝CH-…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度提高。上述高分子化合物的单体是

    A．乙炔 B．乙烯 C．丙烯 D．1，3-丁二烯

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