Question

18．在氨水中存在电离平衡：NH₃•H₂0?NH₄⁺+OH^-，下列说法错误的是（　　）

• A． 向氨水中通入HCl气体，溶液导电性增强
• B． 向氨水中加入水，$\frac{{C}_{（O{H}^{-}）}}{N{H}_{3}•{H}_{2}O}$值增大
• C． 向氨水中通入NH₃，电离度增大
• D． 向氨水中加入水，K_b不变

Answer 1

分析 A、向氨水中通入HCl气体，电离平衡：NH₃•H₂0?NH₄⁺+OH^-，正向移动，溶液中自由移动离子浓度增多；
B、向氨水中加入水，促进一水合氨的电离，氢氧根离子的物质的量增大，而一水合氨的物质的量减少，由此分析解答；
C、浓度越稀电离度越大，浓度越大电离度越小；
D、K_b温度的常数，温度不变，K_b不变．

解答 解：A、向氨水中通入HCl气体，促使电离平衡：NH₃•H₂0?NH₄⁺+OH^-正向移动，溶液中自由移动铵根离子和氯离子的浓度都增大，所以导电能力增强，故A正确；
B、向氨水中加入水，促进一水合氨的电离，氢氧根离子的物质的量增大，而一水合氨的物质的量减少，所以$\frac{n（O{H}^{-}）}{n（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大，分子和分母都除以溶液的体积，分式的值不变，则$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$值增大，故B正确；
C、浓度越稀电离度越大，浓度越大电离度越小，所以向氨水中通入NH₃，电离度减小，故C错误；
D、K_b温度的常数，温度不变，K_b不变，故D正确；
故选C．

点评 本题影响弱电解质电离因素，明确改变条件时哪些微粒改变引起平衡移动是解本题关键，题目难度不大．