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    可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（    ）

    A．3v正（N2）＝v正（H2）                     B．v正（N2）＝v逆（NH3）

    C．2v正（H2）＝3v逆（NH3）                 D．v正（N2）＝3v逆（H2）

    解析：本题考查什么是化学平衡状态，理解“v（正）＝v（逆）”的含义，考查思维的准确性与连贯性。熟悉对反应速率之比=方程式中化学计量数之比的应用。所谓化学平衡状态是指反应混合物体系中各物质的浓度不再改变的状态，即v（正）＝v（逆），其本质是针对同一种物质而言的。用不同物质表示的反应速率，必须转换成同一物质才好比较。分析题意，C正确。

    答案：C

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    可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，500 ℃时在容积为10 L的密闭容器中进行，开始时加入2 mol N2和2 mol H2，则达到平衡时，NH3的浓度不可能达到(    )

    A.0.1 mol·L-1          B.0.2 mol·L-1           C.0.05 mol·L-1          D.0.15 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于可逆反应N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年浙江省杭州二中高一下学期期中考试化学理科试卷（带解析） 题型：填空题

    （1）在一个恒温恒容的密闭容器中，可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0达到平衡的标志是__________________________（填编号）
    ①反应速率v(N2)：v(H2)：v(NH3) =" 1" : 3 : 2        ②各组分的物质的量浓度不再改变
    ③体系的压强不再发生变化                     ④混合气体的密度不变　
    ⑤单位时间内生成n mol N2的同时，生成3n mol H2                    
    ⑥2V(N2正)＝ V(NH3逆)
    ⑦单位时间内3 mol H—H键断裂的同时2 mol N—H键也断裂
    ⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变
    (2) 现有八种物质：①干冰；②金刚石；③四氯化碳；④晶体硅；⑤过氧化钠；⑥二氧化硅晶体；⑦溴化铵；⑧氖。请用编号填写下列空白：
    A．属于原子晶体的是_____________ ，其中熔点最高的是____________
    B．属于分子晶体的是_____________________，其中分子构型为直线型的是____________ ，其电子式为_________________
    C．含有非极性键的离子化合物是_______________，其中阳离子个数与阴离子个数之比为_________

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    科目：高中化学 来源：2014届吉林省高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定温度下可逆反应N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) 达平衡的标志是

    A．v正(N2) = v逆(NH3)      B．v正(N2) = 3v正(H2)

    C．v正(H2) = 3/2 v逆(NH3)    D．N2、H2、NH3的体积比为1︰3︰2

     

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    科目：高中化学 来源：2013届江西省高一下学期期中考试化学试卷 题型：选择题

    一定温度下可逆反应N2(g) + 3H2 (g)  2NH3(g) 达平衡的标志是

    A．v正(H2) = 2/3 v逆(NH3)                       B．v正(N2) = 3v正(H2)

    C．气体的总物质的量不随时间变化         　　　D．N2、H2、NH3的体积比为1︰3︰2

     

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