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    硝酸有广泛的用途，下列关于硝酸的叙述中，正确的是


    1. A.
      溶有二氧化氮的浓硝酸可作火箭中的助燃剂
    2. B.
      现代工业中使用硝石与浓硫酸反应制取硝酸
    3. C.
      稀硝酸与铜反应生成NO，浓硝酸与铜反应则生成NO2，说明稀硝酸的氧化性更强
    4. D.
      稀硝酸具有酸性，可与硫化亚铁反应生成硫化氢气体
    A
    分析：A．火箭中的助燃剂是四氧化二氮，可以用NO2在高温下转化而成；
    B．现代工业中采用氨氧化法制取硝酸；
    C．硝酸的浓度越大其氧化性越强；
    D．硝酸具有强氧化性，能把硫化亚铁氧化成硫酸根离子．
    解答：A．火箭中的助燃剂是四氧化二氮，NO2在高温下能转化生成四氧化二氮，浓硝酸容易在高温下分解成为NO2、H20和
    O2，所以能产生四氧化二氮，故A正确；
    B．现代工业中不用硝石与浓硫酸反应制取硝酸，而是用氨氧化法制取硝酸，故B错误；
    C．浓硝酸的氧化性大于稀硝酸，故C错误；
    D．硝酸具有强氧化性，可与硫化亚铁反应生成硫酸根离子，所以得不到硫化氢气体，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查硝酸的性质，注意浓稀硝酸都具有强氧化性，易错选项是C，注意不能根据得电子的多少确定氧化性强弱，要根据得电子的难易程度确定氧化性强弱．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?浦东新区三模）氨气是化学工业上应用非常广泛的物质．下面仅是它在两方面的重要用途．
    “侯氏制碱法”的发明为振兴中国化工工业做出了重要贡献．制碱法的第一步反应是向饱和氨化盐水中通入二氧化碳，该反应可表示为：NaCl+CO2+NH3+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl
    NaCl NaHCO3 NH4Cl
    10℃ 35.8 8.15 33.0
    45℃ 37.0 14.0 50.0
    现在45℃时，取117g食盐配制成饱和溶液，向其中通入适量氨气后，再向其中通入二氧化碳，使反应进行完全．试计算并回答下列问题（计算结果取三位有效数字）（有关物质的溶解度数据如右表，单位：g/100g水）．
    （1）117g食盐理论上可以制取纯碱
    106
    106
    g；
    （2）45℃反应完毕后，有晶体析出；溶液中剩余水
    280
    280
    g，析出晶体的质量
    129g
    129g
    g．
    （3）过滤除去析出的晶体后再降温至10℃，又有晶体析出，计算所析出晶体的质量共
    30.8
    30.8
    克
    工业制硝酸也是氨气重要用途之一，反应如下：
    4NH3+5O2→4NO+6H2O  2NO+O2→2NO2    3NO2+H2O→2HNO3+NO
    将a mol的NH3与b mol的O2混合后，充入一密闭容器，在Pt存在下升温至700℃，充分反应后，冷却至室温．
    （4）请讨论b∕a的取值范围及与之对应的溶液的溶质及其物质的量，将结果填于下表中：
    b∕a的取值范围 溶质 溶质物质的量
    0＜b∕a＜5∕4
    0＜b∕a＜5∕4
    NH3
    NH3
    （a-4b∕5）mol
    （a-4b∕5）mol
    b
    a
    =
    5
    4
    		 -- --
    5∕4＜b∕a＜2
    5∕4＜b∕a＜2
    HNO3
    HNO3
    （4b-5a）∕3mol
    （4b-5a）∕3mol
    b∕a≥2
    b∕a≥2
    HNO3
    HNO3
    amol
    amol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁是生活和生产中用途最为广泛的金属．请回答下列有关问题：
    （1）钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀而生锈，正极的电极反应式为
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    ．
    （2）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是
    Fe3++3H2O
      △  
    .
     
    Fe（OH）3（胶体）+3H+
    Fe3++3H2O
      △  
    .
     
    Fe（OH）3（胶体）+3H+
    （用离子方程式表示）．在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是
    在酸性条件下抑制了铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体，不能使废水中的悬浮物沉降除去
    在酸性条件下抑制了铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体，不能使废水中的悬浮物沉降除去
    ．
    （3）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板的腐蚀剂，其原理是
    2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    （用离子方程式表示）．
    （4）下表中对陈述 I、II的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是
    B
    B
    （填写字母）．
    选项 陈述 I 陈述 II 判断
    A 铁是地壳中含量最高的金属元素 铁是人类最早使用的金属材料 I对，II对，有
    B 常温下铁与稀硫酸反应产生氢气 加热条件下氢气能还原氧化铁生成金属铁 I对，II对，无
    C 铁属于过渡金属 铁和铁的某些化合物可以用作催化剂 I错，II对，无
    D 铁在空气中表面易生成致密氧化膜 可以用铁罐储运浓硫酸和浓硝酸 I对，II对，有

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用途，试回答下列问题：
    （1）制造电路板的工艺中，FeCl3溶液可以蚀刻铜箔，请写出该反应的离子方程式
     
    ；
    （2）已知铜与稀硫酸不反应，但将铜片在稀硫酸中长时间加热时溶液会呈蓝色，请用化学方程式表示原因
     
    ．
    （3）氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂．将铝土矿粉（主要成分为Al2O3）与焦炭混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （4）已知Cu2S可以和硝酸反应，请配平下列化学反应方程式：
    □Cu2S+□HNO3
      △  
    .
     
    □CuSO4+□Cu（NO3）2+□NO↑+□
     

    （5）在常温下，向0.10mol?L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=9时，c（Cu2+）=
     
    mol?L-1（KSP[Cu（OH）2]=2.8×10-20）．
    （6）某校兴趣小组欲测定一种铁铝硅合金（FexAlySiz）粉末的组成，提出如下方案：准确称取1.46g该合金粉末，加入过量盐酸溶液充分反应后过滤，测定剩余固体质量0.07g．向滤液中滴加足量浓NaOH溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得固体．再将所得固体充分加热、灼烧得红棕色粉末1.60g，通过计算确定此合金的组成为
     
    （填化学式）．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年江西省稳派名校学术联盟高三12月调研考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氨有着广泛的用途，可用于化肥、硝酸、合成纤维等工业生产。

    （1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应可生成氨气：

    该反应在固定体积的密闭容器中进行，有关说法正确的是_____________（填序号字母）。

    A.反应处于平衡状态时，

    B.反应达到平衡后，

    C.体系的总压强不变，说明反应已达平衡

    D.混合气体的密度保持不变，说明反应已达平衡

    （2）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨在燃烧试验机中相关的反应有：

        ①

      ②

        ③

    请写出上述三个反应中、、三者之间关系的表达式，＝_________。

    （3）工业制硝酸的主要反应是：  ＝

    ①升高温度，反应的K值减小，则Q______（填“>”、“<”或“＝”）0。

    ②若反应起始的物质的量相同，下列关系图错误的是________（填序号）。

    ③在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的浓度如下表：

    时间/浓度

    起始

    4.0

    5.5

    0

    0

    第2min

    3.2

    a

    0.8

    1.2

    第4min

    2.0

    3.0

    2.0

    3.0

    第6min

    2.0

    3.0

    2.0

    3.0

     

    反应在第2 min到第4 min时，O2的平均反应速率为________。

    反应在第2 min时改变了条件，改变的条件可能是______________________________。

    该条件下，反应的平衡常数K＝________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (10分)含氮化合物在生产生活中有着广泛的用途

    Ⅰ．Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近来此领域研究有很大进展而荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖。

    （1）NO对环境的危害在于（填编号，有一个或多个答案）      ▲       。

    A．破坏臭氧层                    B．形成光化学烟雾

    C．在空气中最终能形成酸雨        D．与人体内的血红蛋白结合

    （2）在含Cu＋的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO。写出Cu＋和亚硝酸根（NO2－）离子在酸性水溶液中反应的离子方程式          ▲          。

    Ⅱ．2010年1月11日，我国航天专家孙家栋院士获得我国最高科技奖，发射航天飞行器离不开高能燃料。

    （3）肼（N2H4）是发射航天飞船常用的一种高能燃料。将NH3和NaClO按一定物质的量比混合，在一定条件下发生反应，生成肼（N2H4）、NaCl和水，该反应中发生氧化反应的是      ▲     。

    （4）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时， 即产生在大量气体，并放出大量热。产物为水和一种无毒无害的气体，写出化学方程式                    ▲                   。当有1mol过氧化氢参加反应时，转移的电子数为__ __▲_____mol.

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