Question

0.02 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出0.672 LH₂（标准状况），并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是

A．第三周期第ⅡA族                      B．第三周期第ⅢA族

C．第二周期第ⅢA族                      D．第四周期第ⅡA族

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

试题分析：0.672L标准状况下氢气的物质的量是0.672L÷22.4L/mol＝0.03mol，转移电子的物质的量是0.03mol×2＝0.06mol，这说明该金属在反应中的化合价是0.06÷0.02＝3。又因为转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，试题该金属元素是Al元素，位于第三周期第ⅢA族，答案选B。

考点：考查元素周期表的结构

点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，试题难易适中，基础性强。主要是考查学生对元素周期表结构的熟悉了解程度，特别是灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于提高学生的学习效率和应试能力。